Zat yg merupakan elektrolit kuat adalah. a. Asam karbonat
b. Asam format
c. Asam asetat
d. Karbon dioksida
e. Asa. Klorida
Jawaban 1:
Elektrolit adalah zat yang terlarut kedalam ion yang nantinya akan bermuatan lisitik. Elektrolit terkuat adalah Asam Klorida
Jawaban 2:
Zat yang merupakan elektrolit kuat adalah e. asam klorida
Pertanyaan Terkait
Trayek perubahan pH dari indikator bromtimol biru terletak antara 6,3 - 7,6 dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. bagaimanakah warna indikator bromtimol biru dalam: a. larutan CH3COOH 0,01 M (Ka: 1x 10 pangakat negatif 8)
b: larutan NaOH 0.001M
Jawaban 1:
Untuk CH3COOH merupakan asam lemah, warna indikator menjadi kuning
untuk NaOH merupakan basa kuat, warna indikator menjadi biru
Jika sebanyak 12,0 gram karbon dibakar dengan 32,0 gram oksigen maka akan diperoleh 44,0 gram karbon dioksida. jika sebanyak 3,0 gram karbon dibakar dengan 10 gram oksigen maka akan dihasilkan karbon dioksida dan 2 gram oksigen sisa. a. berapa gram karbon dioksida yang akan diperoleh?
b. Jelaskan keberlakuan hukum perbandingan tetap dalam percobaan ini.
Jawaban 1:
A. pada reaksi kedua 3 gram karbon bereaksi dengan 10 gram Oksigen sisa 2 gram oksigen,
oksigen yang bereaksi = 10 -2 = 8
maka karbon dioksida yang terbentuk :
= 3 + 8 = 11 gram
b. membuktikan hukum Proust.
reaksi pertama :
C : O = 12 : 32 = 3 : 8
reaksi kedua :
C : O = 3 : 8
pada reaksi pertama dan kedua menunjukan bahwa karbon dioksida yang terbentuk diperoleh dari perbandingan C : O = 3 : 8, ini menunjukan bahwa perbandingan massa unsur - unsur penyusun suatu senyawa selalu sama dan tetap.
semoga bisa membantu :)
beri laebl terbaik ya, 25 % poin kamu akan kembali :D
Jika diketahui reaksi kesetimbangan gas amoniak pada suhu 500K sbgai berikut : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g), Kc= 4 x 10 pangkat -3 dan R= 0,08, maka harga Kp adalh..
a. 2,5 x 10 pngkat -6
b. 5 x 10 pgkat -6
c. 7,5 x 10 pngkat -6
d. 4 x 10 pngkat -5
e. 5 x 10 pngkat -5
Jawaban 1:
Diketahui: N2 + 3H2 <=> 2NH3
T=500K
R=0.08
Kc= 4 x 10 pangkat -3
Kp = Kc(RT) pangkat Δn
ket: Δn = koefisien produk - koefisien reaktan
untuk hasil silahkan di hitung sendiri
1. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas CO2 di ukur pada suhu 0 derajat dan tekanan atsmofer 2. Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari 1 mol hidrogen (mr=2) adalah 24 liter pada suhu dan tekanan yang masa volume dari 4 gram metanan 16 adalah 3. Persamaan reaksi C+O2 ==> CO2 berapa gram CO2 dapat di hasilkan apabila 6 gram karbon di bakar dengan 32 gram oksigen (ArC=12, ArO=16) 4. Volume gar CO2 (STP) yang dapat terbentuk pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 menurut reaksi 2 C2 H6 (g)+7 O2 (g) ==> 4 CO2 (g)+6 H2O (l) mol H20 mhon bantuannya.... :) d tunggu.a jawaban beserta penjelasannya
Jawaban 1:
Xsebelumnya maaf saya meng-copy pertanyaan kamu, biar gampang bacanya, oke kita mulai jawab satu persatu :)
1. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas CO2 di ukur pada suhu 0 derajat dan tekanan atsmofer (----> berarti ini dalam kondisi STP dimana vol molar = 22,4 liter/mol)
kita cari mol terlebih dahulu,
mol CO2 = vol / 22,4 = 5,6 /22,4 = 0,25 mol
kemudian cari massa (Mr CO2 = 12 + 2x16= 44)
massa = mol x Mr = 0,25 x 44 = 11 gram :)
2. Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari 1 mol hidrogen (mr=2) adalah 24 liter pada suhu dan tekanan yang masa volume dari 4 gram metanan 16 adalah
kalo yang ini gunakan hukum II Avogadro :)
mol H2 (hidrogen) = 1 mol, Vol = 24 Liter
mol CH4 (Metana) = gram / Mr = 4 / 16 = 0,25
(16 itu Mr-nya ya gan :))
rumusnya
mol1/ Vol1 = mol2 / Vol2
1/24 = 0,25/ Vol CH4
Vol CH4 = 0,25 x 24
Vol CH4 = 6 Liter
3. Persamaan reaksi C+O2 ==> CO2 berapa gram CO2 dapat di hasilkan apabila 6 gram karbon di bakar dengan 32 gram oksigen (ArC=12, ArO=16)
mol C = 6 / 12 = 0,5 mol
mol O2 = 32 / 32 = 1 mol
(ingat yang mol yang berada pada R (reaksi) adalah mol yang terkecil setelah dibagi oleh koefisien reaksi)
gunakan reaksi pembataas :
C + O2 ---> CO2
M 0,5 1
R 0,5 0,5 0,5
S - 0,5 0,5
mol CO2 = 0,5 mol
massa CO2 = 0,5 x Mr CO2 = 0,5 x 44 = 22 gram
4. Volume gar CO2 (STP) yang dapat terbentuk pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 menurut reaksi 2 C2 H6 (g)+7 O2 (g) ==> 4 CO2 (g)+6 H2O (l) mol H20 mhon bantuannya.... :) d tunggu.a jawaban beserta penjelasannya
pertama kita cari mol C2H6 = gram / Mr = 6 / 30 = 0,2 mol
kemudian gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol
2 C2 H6 (g)+7 O2 (g) ==> 4 CO2 (g)+6 H2O (l)
perbandingan koefisien 2 7 4 6
perbandingan mol 0,2 0,7 0,4 0,6
cara mencari mol CO2
= mol yg diketahui/ koef yang diketahui x koef yg dtnyakan
= 0,2 / 2 x 4
= 0,4 mol (Paham ya :D)
maka volume CO2 = mol x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96 liter
semoga membantu :D
beri label terbaik ya :D
Jawaban 2:
1. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas CO2 di ukur pada suhu 0 derajat dan tekanan atsmofer (----> berarti ini dalam kondisi STP dimana vol molar = 22,4 liter/mol) kita cari mol terlebih dahulu, mol CO2 = vol / 22,4 = 5,6 /22,4 = 0,25 mol kemudian cari massa (Mr CO2 = 12 + 2x16= 44) massa = mol x Mr = 0,25 x 44 = 11 gram :) 2. Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari 1 mol hidrogen (mr=2) adalah 24 liter pada suhu dan tekanan yang masa volume dari 4 gram metanan 16 adalah kalo yang ini gunakan hukum II Avogadro :) mol H2 (hidrogen) = 1 mol, Vol = 24 Liter mol CH4 (Metana) = gram / Mr = 4 / 16 = 0,25 (16 itu Mr-nya ya gan :)) rumusnya mol1/ Vol1 = mol2 / Vol2 1/24 = 0,25/ Vol CH4 Vol CH4 = 0,25 x 24 Vol CH4 = 6 Liter 3. Persamaan reaksi C+O2 ==> CO2 berapa gram CO2 dapat di hasilkan apabila 6 gram karbon di bakar dengan 32 gram oksigen (ArC=12, ArO=16) mol C = 6 / 12 = 0,5 mol mol O2 = 32 / 32 = 1 mol (ingat yang mol yang berada pada R (reaksi) adalah mol yang terkecil setelah dibagi oleh koefisien reaksi) gunakan reaksi pembataas : C + O2 ---> CO2 M 0,5 1 R 0,5 0,5 0,5 S - 0,5 0,5 mol CO2 = 0,5 mol massa CO2 = 0,5 x Mr CO2 = 0,5 x 44 = 22 gram 4. Volume gar CO2 (STP) yang dapat terbentuk pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 menurut reaksi 2 C2 H6 (g)+7 O2 (g) ==> 4 CO2 (g)+6 H2O (l) mol H20 mhon bantuannya.... :) d tunggu.a jawaban beserta penjelasannya pertama kita cari mol C2H6 = gram / Mr = 6 / 30 = 0,2 mol kemudian gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol 2 C2 H6 (g)+7 O2 (g) ==> 4 CO2 (g)+6 H2O (l) perbandingan koefisien 2 7 4 6 perbandingan mol 0,2 0,7 0,4 0,6 cara mencari mol CO2 = mol yg diketahui/ koef yang diketahui x koef yg dtnyakan = 0,2 / 2 x 4 = 0,4 mol (Paham ya :D) maka volume CO2 = mol x 22,4 = 0,4 x 22,4 = 8,96 liter
Jika tetapan asam CH3COOH=10^-5,maka pH larutan CH3COONa 0,001 M adalah...
Jawaban 1:
CH3COOH (asam lemah)
CH3COONa (garamnya) --> CH3COOH +NaOH (basa kuat)
karena ada asam lemah dan garamnya, maka kita pake aja rumus hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat.
pH = 14 + log √Kw/Ka x M
pH = 14 + log √10^-14/10^-5 x 0,001
pH = 14 + log √10^-11
pH = 14 + log 10^-6,5
pH = 14 - 6,5 = 7,5
cmiiw ya :)
Dampak asam basa bagi lingkungan dan berikan juga contohnya???
Jawaban 1:
Asam=mengaratkan besi
basa=membuat iritasi tan
Jawaban 2:
Hujan asam yang phnya <4 bisa menyebabkan tumbuhan mati
Hasil persamaan reaksi dari adalah??
Jawaban 1:
Hasil persamaan reaksi disebut zat pereaksi (zat reactant).
Jawaban 2:
Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O
Penyetaraan = Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Contoh reaksi adisi ?
Jawaban 1:
Contoh reaksi adisi adalah reaksi antara etena dengan gas klorin
Jawaban 2:
Reaksi adisi adalah reaksi antara atena gas klorin membentuk 1,2 -dikloetana
Ph suatu basa MOH 0,1 M adalah 10.berapakah tetapan basa MOH
Jawaban 1:
Diketahui :
Molalitas MOH = 0,1 M
pH = 10
Ditanya : Tetapan basa MOH (Kb) ?
Jawab :
pOH :
= 14 - pH
= 14 - 10
= 4
pOH = 4 -----> [OH-] = 10-⁴
Kb (Tetapan basa) :
= [OH-]² / M
= [10-⁴]² / 0,1 M
= 10^-7
Larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M. Untuk memperoleh larutan penyangga dgn pH=5. Tentukan perbandingan volume CH3COOH dengan NaOH
Jawaban 1:
Jawabannya aja ya
1:1
semoga membantu