Tolong berikan contoh-contoh soal tentang kimia unsur dan pembahasannya ..
Jawaban 1:
1. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Jika 49 gram (Mr = 122,5) dipanaskan, maka volume gas oksigen yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….A. 2 L
B. 4 L
C. 6 L
D. 8 L
E. 12 LJawaban: CPembahasan :
2. Hidrolisis 6,84 gram sukrosa () menggunakan larutan HCl encer, menghasilkan monosakarida () seberat ….
()A. 0,9 gram
B. 1,8 gram
C. 3,6 gram
D. 4,8 gram
E. 7,2 gramJawaban: EPembahasan :3. Suatu larutan elektrolit biner jika dihitung dengan Hukum Raoult diharapkan memiliki kenaikan titik didih . Ternyata larutan itu mendidih pada suhu . Derajat ionisasi elektrolit adalah ….A. 0,2
B. 0,4
C. 0,6
D. 0,8
E. 1,0Jawaban: BPembahasan : Elektrolit biner, jumlah ion = 24. Perhatikan data energi ikatan berikut ini!
Berdasarkan data energi ikatan rata-rata di atas, maka kalor reaksi pembakaran 9,2 gram etanol (Mr = 46) dengan persamaan reaksi adalah ….A. -166,40 kJ
B. -332,80 kJ
C. -665,60 kJ
D. -832,00 kJ
E. -1664,00 kJJawaban : APembahasan : Reaksi:
5. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ….A. elektron valensi yang sama
B. jumlah kulit yang sama
C. sifat fisis yang sama
D. sifat kimia yang sama
E. jumlah elektron yang samaJawaban: BPembahasan : Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai jumlah kulit yang sama. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama mempunyai elektron valensi yang sama.
Pertanyaan Terkait
Apa kelebihan dan kekurangan polimer ?
Jawaban 1:
Densitas rendah
kekuatan terhadap berat yang baik
ketahanan korosi,,,
itu klebihannya
Jawaban 2:
Kekuatan tinggi digunakan melelehkan disknya kedalam amorphous state,sehingga dapat untuk menulis data lagi
Pak berpakah dari massa ini A. 1,5 mol gas oksigen (O2)
B. 2 mol karbon dioksida (co2)
( H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
terimakasih
Jawaban 1:
Massa = mol x Mr
a) massa O2 = 1,5 x (2 x 16) = 48 gr
b) massa CO2 = 2 x ( 12 + 2 x 16) = 88 gr
Jawaban 2:
Mol = massa/Mr
jadi
A. 1,5 mol gas O2 = massa/16.2 --> massa/32
massa = 1.5 x 32 = 48 gr
B. 2 mol CO2 = massa/12+16.2 --> massa/48
massa = 2 x 48 = 96
semoga dapat membantu, bila ada kesalahan mohon ralatnya, terima kasih. :)
Setarakan reaksi berikut dan isilah titik-titik pada persamaan reaksi kimia berikut serta tulislah jalan hi tungannya. 1. Persamaan reaksi : 2C2H2 + 5O2 ----> 4CO2 + 2H2O
Perbandingan : 2 : 5 : 4 : 2
Volume zat : 10 liter : ... : ... : ...
2. Persamaan reaksi : C2H4 +O2 ---> .... + ....
Perbandingan : ... : ... : .... : ...
volume zat : ... : ... : ... : ....
3. Persamaan reaksi : ...H2 + ... O2 ---> ... H2O
Perbandingan : ... : .... : ....
volume zat : 30 liter : ... : ...
Jawaban 1:
1. V O2 = 5/2 x 10 = 25 liter
V CO2 = 4/2 x 10 = 20 liter
V H2O = 2/2 x 10=10 liter
2. C2H4 +3O2 -> 2CO2 + 2H2O
prbandingan : 1 :3:2:2
Volume gak ada yg diketahui jadi 1:3:2:2 aja
3. 2H2 +O2-> 2H2O
perbandingan : 2:1:2
V H2= 30 lt
V O2 = 1/2 x 30 = 15 liter
V H2O = 2/2 x 30 = 30 liter
Apa nama dari senyawa CuSO4?
Jawaban 1:
CuSO4 = Tembaga (ll) sulfat
Takkasih tambahan PbO2 = timbal (IV) oksidaCul2 = Tembaga (II) iodidaFE2 (CO3) 3 = besi (III) karbonatSn (SO4) 2 = Timah (IV) sulfatAl2 (SO4) 3 = . aluminium sulfatPBO = timbal (II) oksidaPbO2 = timbal (IV) oksidaMnSO4 = mangan (II) sulfatMnO2 = Mangan (IV) oksidaCr2 (SO4) 3 = krom (III) sulfatHg (NO3) 2 = . raksa (II) nitratSnCI4 = . timah (IV) kloridaCu2O = tembaga (I) oksidatembaga (II) sulfida = cusemas (III) klorida = AuCl3perak nitrat = AgNO3titanium (IV) oksida = . TiO2raksa (II) klorida = HgCl2titanium (IV) klorida = TiCl4tembaga (II) sulfat = CuSO4kobalt (II) klorida = CoCl2timbel (II) asetat = (CH3COO) 2PB
Jawaban 2:
CuSO4 disebut sebagai anhidrat dari hidrat CuSO4.5H2O
CuSO4 berwarna putih
#berikut ini beberapa sifat unsur: 1. konduktor yg baik
2. umumnya dpt ditarik medan magnet
3. oksidator
4. bereaksi dg air membentuk asam
sifat dr logam transisi trdpt pd nomor?
##perhatikan sifat2 zat berikut!
1. memiliki daya tembus thdp kertas tipis
2. dpt dibelokkan medan magnet
3. dpt diserap oleh brbagai benda
4. dpt mnghitamkan plat foto
sinar2 radioaktif trdpt pd nomor?
###berikut ini beberapa proses pengolahan unsur:
1. deacon
2 hall-heroult
3. reduksi
4. frasch
5. goldschmidt
pembuatan belerang berlangsung melalui proses nomor?
Jawaban 1:
#berikut ini beberapa sifat unsur:
1. konduktor yg baik
2. umumnya dpt ditarik medan magnet
3. oksidator
4. bereaksi dg air membentuk asam
sifat dr logam transisi trdpt pd nomor?--> 2
##perhatikan sifat2 zat berikut!
1. memiliki daya tembus thdp kertas tipis
2. dpt dibelokkan medan magnet
3. dpt diserap oleh brbagai benda
4. dpt mnghitamkan plat foto
sinar2 radioaktif trdpt pd nomor?
###berikut ini beberapa proses pengolahan unsur:
1. deacon
2 hall-heroult
3. reduksi
4. frasch
5. goldschmidt
pembuatan belerang berlangsung melalui proses nomor?--> 4
Mengapa larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi dari larutan non-elektrolit?
Jawaban 1:
Karena atom dari senyawa elektrolit membentuk gaya tarik menarik yang tidak seimbang jadi, menurut saya,.. saat di panaskan pergerakan ion2 lebih sulit megubah wujudnya,..
Padat - Cair - Gas
Semakin ke kanan pergerakan atom semakin bebas,.. jadi saat dipanaskan akan terjadi pergerakkan atom dan atom semakin bergerak bebas,..
Setarakan persamaan reaksi berikut :
A) C+O2 -» CO2
B) Al+O2 -» Al2O3
Jawaban 1:
A ) 1C + O2 = CO2
B ) 2 Al + O2 = Al2O2
Jawaban 2:
Yang a sudah setara yang b adalah
2Al +3/2 O₂ ------ Al₂O₃
jika 75 ml larutan H2SO4 dengan pH=3-log6 dititrasi dengan 75 ml larutan KOH dengan pH=11+log4,pH larutan has titrasi adalah
Jawaban 1:
maaf aya copas pertanyaan agan, biar gampang bacanya :)
jika 75 ml larutan H2SO4 dengan pH=3-log6 dititrasi dengan 75 ml larutan KOH dengan pH=11+log4,pH larutan has titrasi adalah
cari mol H2SO4 terlebih dahulu
pH = 3 - log 6
maka H+ = 6 x 10^-3
M H2SO4 = H+ / valensi = 6x10^-3/2 = 3 x10^-3
mol H2SO4 = M x Volume = 75 ml x 3x10^-3 =225 x 10^-3 = 0,225 mmol
cari mol KOH
pH = 11+log4
pOH = 3-log4
OH- = 4 x10^-3
M = OH-/valnsi = 4x10^-3/1 = 4x10^-3 M
mol = M x vol = 4x10^-3x75= 300x10^-3 mmol = 0,3 mmol
buat reaksi
H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O
M 0,225 0,3
R 0,15 0,3 0,15 0,3
S 0,075 - 0,15 0,3
dari reaksi sisa asam, maka cari Molaritas asam setelag pencampuran
M = sisa mol/ vol total = 0,075 / 150 = 5 x 10^-4 M
maka pH
H+ = M x valensi = 5 x 10^-4 x 2 = 10 x 10^-4 = 10^-3
pH = - log 10^-3 = 3
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
Tentukan tetapan hidrolisis dari NaCH3COO jika diketahui Ka CH3COO = 1,8×10^-5
Jawaban 1:
Persamaan reaksi :
NaCH3COO(aq) ==> Na+(aq) + CH3COO-(aq)
Karena koefisien NaCH3COO dan CH3COO- sama,
Maka [CH3COO-]=[ NaCH3COO]= 0,1 M
Ion CH3COO- mengalami hidrolisis sebagai berikut :
CH3COO-(aq) + H2O(l) <==> CH3COOH(aq) +OH-(aq)
Kh = [CH3COOH][OH-] : [CH3COO-]
pd suhu dan tekanan tertentu, berat 5 liter gas SO3 adlh 40 gr. pada suhu dan tekanan yg sama pula,, tentukan volum gas CO2 sebanyak 4,4 gram. ( mr : CO2 = 44, SO3 = 80 )
Jawaban 1:
5 liter A = 40 gr A
..........=4,4 gr B
JMA/VA=JMB/VB
40/5=4,4/VB
40VB=4,4X5
VB=22/40
=0,55