Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Tentukan PH Dari Larutan 500 ML Amonia 0,1 M (Kb = 4 X 10^-5)?

Tentukan pH dari larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 x 10^-5)?

Jawaban 1:

[OH-] = √ Kb x M basa = √ 4x10^-5 x 0,1 = √ 4 x 10^-6 
pOH = - log [OH-] = - log √ 4 x 10^-6  

Jawaban 2:

OH=(kb.M)^1/2
OH=(4.10^-5.0,1)^1/2
OH=2.10^-3
pOH=3-log2
pH=14-pOH
pH=14-(3-log2)
pH=11+log2


Pertanyaan Terkait

Sebutkan senyawa yang termasuk Asam kuat,asam lemah, basa kuat, Dan basa lemah.

Jawaban 1:

Senyawa yang termasuk:

  1. asam kuat antara lain: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr , HI , HClO₃, HClO₄, HClO3 , HBrO₃, HBrO₄, HIO₃, HIO₄
  2. asam lemah antara lain: CH₃COOH , H₂SO₃, H₂CO₃ , HCN , HF , H₂O₂, HClO , HNO₂ , H₂S, H₃AsO₄
  3. basa kuat antara lain: LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂, CsOH , Ba(OH)₂
  4. basa lemah antara lain: NH₃, Fe(OH)₂, NH₂OH , Al(OH)₃, Fe(OH)₃, NH₄OH , CH₃NH₃OH , C₂H₅NH₃OH.
PembahasanAsam merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH kurang dari 7. Asam dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air.Basa merupakan  senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH lebih dari 7. Basa dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida OH⁻ di dalam air.Kekuatan asam dan basa tergantung pada kemampuan penguraian senyawa tersebut ketika dilarutkan di dalam air. Asam kuat dan basa kuat merupakan senyawa yang dapat terurai secara keseluruhan ketika dilarutkan di dalam air menjadi ion-ion pembentuknya, sedangkan asam lemah dan basa lemah merupakan senyawa yang hanya terurai sebagian saja ketika dilarutkan di dalam air.Basa kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan IA (alkali) dan IIA (alkali tanah) seperti Li, Na, K, Ca, Ba, Rb, Cs, Sr.Asam kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan VII A (halogen).Semoga dapat membantu. Selamat belajar!Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang Asam Basa brainly.co.id/tugas/26442864, brainly.co.id/tugas/138728452. Materi tentang Basa brainly.co.id/tugas/118738733. Materi tentang Asam brainly.co.id/tugas/17864997--------------------------Detil JawabanKelas : XI SMAMapel : KimiaBab : Larutan Asam BasaKode kategori : 11.7.5


Apa saja rumus struktur dari glukosa ?

Jawaban 1:

Rumus Glukosa ⇒ C₆H₁₂O₂₂

Jawaban 2:

rumus glukosa  C₆H₁₂O₂₂


Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103,75 delajat celcius. Jika kb air = 0,52 derajat C/m, tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut

Jawaban 1:

ΔTb = m . Kb . i 
103,75 - 100 = 4,2 . 0,52 . (1 + (2-1) α)
37,5 = 4,2 . 0,52 . (1+α)
3750 = 2184 (1+α)
3750 - 2184 = 2184 α
α = 0,717


jawaban dari soal Rumus molekul urea CO(NH2)2. Tentukan massa masing2 unsur dalam 24 gram urea? (MR=60)

Jawaban 1:

Massa C = 12/60 x 24 = 4,8 gram
massa O = 16/60 x 24 = 6,4 gram
massa 2N = 28/60 x 24 = 11, 2 gram (kalau N-nya 1 berarti massanya =5,6 gram)
massa 4H = 4/60 x 24 = 1,6 gram (kalau H-nya 1 berarti massanya 0,4 gram)


sebutkan masing masing 3 contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar yang tergolong zat elektrolit !

Jawaban 1:

Senyawa Ion
Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya.
Contoh:
NaCl
KCl
Na₂SO₄
NH₄Cl

Senyawa Kovalen Polar
Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen.
Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung memiliki perbedaan keelektronegatifan.
Contoh:
HCl
CH₃COOH
HNO₂
HBr
HI
NH₃

Jawaban 2:

Semua senyawa Ion tergolong zat elektrolit karena terionisasi sempurna. Contohnya adalah NaCl, BaCl₂, KBr, dan HI

Ikatan kovalen adalah ikatan antaraatom berdasarkan penggunaan elektron secara bersama-sama

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan dimana hal ini terjadi karena perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom penyusunnya.
Contohnya : HF, HCl, dan NH₃


Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut: HPO₄²⁻
kata guruku, PO nya disatuin, jadinya gimana tuh? ngga ngerti...

Jawaban 1:

Kalau menurutku, gini

HPO4²⁻
Kalau dalam ketentuan Biloks, biloks unsur H dan O kan udah diketahuin yaitu= +1 dan -2. Dan biasanya dalam suatu senyawa yang terdiri dari 3 unsur, unsur yg di tengah yang ditanya, kalo dalam soal berarti yang belum kita ketahui/ yg harus dicari yaitu biloks P. 

Jadi, masukin aja -> biloks H + Biloks P + Biloks O = -2
Mengapa -2? karena muatan dalam senyawa itu kan 2-, maka jumlah aljabar dari atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion itu yaitu -2. 

Maka, 1 + P + -2 (4) *karena jumlah atom O ada 4, O₄* = -2
          1 + P - 8 = -2
          P = -2 + 7
          P = +5 

Jadi, H=+1, P=+5, dan O= -2


Larutan 40 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 ml larutan HCl 0,05 M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan HCl 0,05 M sebanyak

Jawaban 1:

60 ml HCl 0,05 M
n(mol) = 60 x 0,05 = 3 mmol = 0,003 mol
massa = n x Mr(HCl) = 0,003 x 36 = 0,108 gram


Pada pengujian daya hantar larutan berikut, pada konsentrasi dan volume yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh larutan.. a. gula pasir
b. amonia
c. cuka
d. alkohol
d. garam dapur

Jawaban 1:

Garam Dapur! semua senyawa ion tu elektrolit kuat
Cuka  dan NH3 (amonia) tu elektrolit lemah,
Alkohol, dan gula nonelektrolit


Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M maka pH larutan adalah?

Jawaban 1:

Ph nya 7 karena asam kuat + basa kuat jadi garam + air dimana garam NaCl dan H2O ph nya netral yaitu 7 jadikan jawaban terbaik ya


Mohon bantuannya Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl2. Sebanyak 2,805 gram campuran ini dilarutkan dalam 50 mL H2O. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan AgNO3 sehingga semua ion Cl- diendapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk 7,175 gram. Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut (Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Ag = 108)

Jawaban 1:

Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl2. Sebanyak 2,805 gram campuran ini dilarutkan dalam 50 mL H2O. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan AgNO3 sehingga semua ion Cl- diendapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk 7,175 gram. Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut (Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; Ag = 108)

endapan yang dimaksud dalam soal adalah AgCl

Mr NaCl = 58,5
Mr CaCl2 = 40 + 71 = 111

dimisalkan :
NaCL  = x 
CaCl2 = 2,805 - x

mol NaCl = x / 58,5
mol CaCl2 = (2,805 - x)/111

campuran dilarutkan ke dalam air kemudian di reaksikan dengan AgNO3 semua Cl- mengendap reaksinya :
Reaksi I
NaCl       + AgNO3 --->  NaNO3  +  AgCl
x/58,5        x/58,5          x/58,5        x/58,5
Reaksi II
CaCl2                 +  2AgNO3             ---> Ca(NO3)2  +      2AgCl
(2,805 - x)/111           2(2,805 - x)/111      (2,805 - x)/111    2(2,805 - x)/111


total endapan (Cl-) dalam AgCl adalah = 7,175 gram
kita cari mol-nya
mol AgCl = 7,175 / 143,5 = 0,05 mol


mol total AgCl pada reaksi I dan II
(x/58,5) + 2(2,805 - x)/111 = 0,05
x / 58,5 +  (5,61 - 2x)/111 = 0,05
(111x + 328,185 - 117x) / 6493,5 = 0,05
-6x + 328,185 = 324,675
-6x = -3,51
x = 0,585


maka
massa NaCl = x = 0,585 gram
massa CaCl2 = 2,805 - x = 2,805 - 0,585 = 2,22 gram

semoga membantu :)

oia untuk campuran yang dilarutkan ke dalam 50 mL air itu di abaikan saja karena tidak ada kaitannya ketika kita mencari massa dari ke dua zat, tetapi jika kita mencari konsentrasi dari dua zat tersebut kita baru menggunakan volume larutannya :)
label terbaiknya ya :D