Tentukan asam dan basa lewis pada persamaan berikut : a. Ag+ + 2NH3 ---> Ag (NH3)2+ b. CH3COO- + 2HF ----> CH3COOH + HF2- c. NH3 + BF3 ---> NH3BF3
Jawaban 1:
Asam Lewis: penerima pasangan elektron bebas
Basa Lewis: pemberi pasangan elektron bebas
a. asam: , basa:
b. asam: , basa: dan
c. asam: , basa
Pertanyaan Terkait
senyawa dapat digolongkan sbagai senyawa ion,senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar senyawa manakah yang dapat bersifat elektrolit
Jawaban 1:
Senyawa kovalen polar
Nikotin mengandung 74,07 % C, 17,2% N, dan 8,65% H. jika massa molekul relatifnya 162,2 maka tentukan
a) Rumus empiris
b) Rumus molekul
Jawaban 1:
Pertama kita harus tahu Ar C = 12 ; N = 14; dan H = 1
dalam nikotin ada C H O, kita buat perbandingannya :)
C : N : H = 74,07 : 17,2 : 8,65
dari perbandingan tsb kita bagi masing2 dg Ar atom tsb
C : N : H = 74,07/12 : 17,2/14 : 8,65/1
kita dapatkan
= 6,1725 : 1,228 : 8,65
(buat perbandingan lebih sederhana lagi, bagi dg angka perbandingan terkecil yaitu 1,228 hasilnya.....)
= 5,026 : 1 : 7,04
( 5,026 kita bulatkan jadi 5 karena keberadaan atom dalam suatu senyawa tidak mungkin koma begitu juga dg 7,04 kita bulatkan jaadi 7)
= 5 : 1 : 7
rumus empiris dari molekul tsb adalah C5NH7 atau C5NH7
untuk rumus molekulnya :
Mr (rumus empiris) x n = Mr rumus molekul
(12 x5 + 14 + 1x7) x n = 162,2
81n = 162,2
n = 2,002 kita bunlatkan 2
jadi rumus molekul dari nikotin adalah
(C5NH7)x2 =
C10N2H14
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik :D
semangat belajjar yaw :)
Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.
750 ml NaOH 0,5
Jawaban 1:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Jawaban 2:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Berapa tetes larutan NaOh 2 M harus ditambahkan kepada 1 L air murni agar pH larutan = 10 + log 2? Tiap 1 mL larutan NaOH= 20 tetes (dianggap volume larutan tidak berubah)
Jawaban 1:
PH = 10 + log 2
pOH = 14 - 10 + log 2
= 4 - log 2
[OH] = 2 x 10⁻⁴
= 0,0002 M
0,0002.v = 2.1
0,0002.v = 2
v = 0,0001 Liter
= 0,1 mL
= 2 tetes
Setarakan reaksi berikut dan isilah titik-titik pada persamaan reaksi kimia berikut serta tulislah jalan hi tungannya. 1. Persamaan reaksi : 2C2H2 + 5O2 ----> 4CO2 + 2H2O
Perbandingan : 2 : 5 : 4 : 2
Volume zat : 10 liter : ... : ... : ...
2. Persamaan reaksi : C2H4 +O2 ---> .... + ....
Perbandingan : ... : ... : .... : ...
volume zat : ... : ... : ... : ....
3. Persamaan reaksi : ...H2 + ... O2 ---> ... H2O
Perbandingan : ... : .... : ....
volume zat : 30 liter : ... : ...
Jawaban 1:
1. V O2 = 5/2 x 10 = 25 liter
V CO2 = 4/2 x 10 = 20 liter
V H2O = 2/2 x 10=10 liter
2. C2H4 +3O2 -> 2CO2 + 2H2O
prbandingan : 1 :3:2:2
Volume gak ada yg diketahui jadi 1:3:2:2 aja
3. 2H2 +O2-> 2H2O
perbandingan : 2:1:2
V H2= 30 lt
V O2 = 1/2 x 30 = 15 liter
V H2O = 2/2 x 30 = 30 liter
Perhitungan menunjukkan larutan HCL 10,0 M memiliki ph sebesar -1. (a) Apakah ph bisa kurang dari 0 atau lebih dari 14?
(b) Bagaimana penggunaan ph untuk larutan HCL tersebut jika dikaitkan kembali dengan konsep ph
Jawaban 1:
A.tdk bisa karena nilai ph itu 0 - 14
100 ml H2SO4 dengan pH=2 dieaksikan dengan 50 ml Ba(OH)2 dengan pH=12. a. tentukan massa BaSO4 (Mr 233) yg dihasilkan
b. tentukan pH setelah bereaksi
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan
Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
Penyelesaian
Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi.
Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄
pH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar
Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar
Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi
H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan
n = M x V
Atau 0,5 mmol.
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan
n = M x V
Atau 0,25 mmol.
Step-4
Hitung massa endapan
H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula 0,5 0,25 - -
Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5
Akhir 0,25 - 0,25 0,5
Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.
Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol
Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.
Step-5
Hitung nilai pH akhir
Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol.
Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.
Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.
______________________
Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637
Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan PH = 12 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan PH = 12 a. Tentukan banyaknya BaSO4 (Mr = 233) yang mengendap
b. Tentukan PH setelah reaksi
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan
Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
Sumber soal asli:
Sebanyak 100 ml larutan H₂SO₄ dengan pH = 2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)₂ dengan pH = 12
(a). Tentukan banyaknya BaSO₄ (Mr = 233) yang mengendap
(b). Tentukan pH setelah reaksi
Penyelesaian
Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi.
Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄
pH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar
Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar
Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi
H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan
n = M x V
Atau 0,5 mmol.
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan
n = M x V
Atau 0,25 mmol.
Step-4
Hitung massa endapan
H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula 0,5 0,25 - -
Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5
Akhir 0,25 - 0,25 0,5
Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.
Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol
Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.
Step-5
Hitung nilai pH akhir
Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol.
Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.
Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.
______________________
Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637
Reaksi apa yg terjadi ketika paku dimasukka kedalam larutan HCL???
Jawaban 1:
Mungkin berkarat. karena HCl itu merupakan larutan asam kuat.
Jawaban 2:
Mungkin akan membuat paku karatan karena ciri-ciri asam adalah korosif , bereaksi terhadap logam
Konfigurasi elektron unsur A adalah (nomor atom Ne=10 Ar=18)
Jawaban 1:
Soal
Konfigurasi elektron unsur A adalah (nomor atom Ne=10 Ar=18)
Pembahasan
konfigurasinya
Ne 10 = 2 , 8 merupagan atom gas mulia 1s^2 2s^2 2p^6 gol VlllA periode 2
Ar 18 = 2 ,8, 8 merupagan atom gas mulia 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Semoga membantu :) D
Jawaban 2:
Subkulit:
s = 2
p=6
d=10
f=14
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
Ne nomor atom 10
1s^2, 2s^2,2p^6
Ar nomor atom 18
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6