Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Senyawa Dapat Digolongkan Sbagai Senyawa Ion,senyawa Kovalen Polar Dan Senyawa Kovalen Non Polar Senyawa

Update:
... menit baca

senyawa dapat digolongkan sbagai senyawa ion,senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar senyawa manakah yang dapat bersifat elektrolit 

Jawaban 1:

Senyawa kovalen polar

Pertanyaan Terkait

Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)

Jawaban 1:

A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2

Jawaban 2:

Mg :  O = 3 : 2 = 12 : 10  sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20

pada pembakaran 10 L campuran gas-gas CH₄ dan C₂H₄ diperlukan 26 L gas oksigen. Berapa volume CO₂  yang dihasilkan

Jawaban 1:

V campuran = 10 L
kita misalkan
CH4 = x
C2H4 = 10 - X

buat reaksinya dan masukan permisalan di atas kemudian gunakan hukum "perbandingan volume = perbandingan koefisien"
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
x.........2x.........x..........2x
C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O
10-x.....30-3x.......20-2x.....20-2x

volume O2 = 26 L
maka (tambahkan O2 pada reaksi I dan II)
x + 30 -3x = 26
-2x = - 4
x = 2

maka
volume CO2 yang dihasilkan
rekasi I  x = 2L
reaksi II 20-2x = 20 - 2(2) = 16
total CO2 = 18 L

tandai sebagai terbaik ya
smeoga bisa membantu :)
 

suatu senyawa oksida belerang , tersusun atas 50% belerang dan sisanya oksigen . tentukan rumus empiris senyawa oksida belerang tersebut (Ar S=32 , ArO=16 ). tentukan rumus empiris molekulnya jika Mr senyawa tersebut 64.   tolong bantuanya .. !!

Jawaban 1:

Dik,suatu senyawa 50 % belerang,dan 50 % oksigen,dengan ar S= 32,dan O=16
mr= 64
rumus molekul:
SO₂
rumus empiris :
(SO₂)n

ingat 
Mr RM = n x Mr RE
64 = n x 64
64/64 = n
1 = n :)

Kenapa kulit pisang bisa menghantarkan listrik?

Jawaban 1:

Kulit pisang dapat digunakan sebagai penghantar arus listrik, karena dalam limbah kulit pisang banyak terdapat berbagai macam elektrolit seperti asam asetat, magnesium, seng, dan kalium yang mampu menghantarkan ion dan elektron dalam elektroda.

Jawaban 2:

Mungkin karena serat-serat kulitnya dan keadaannya yang agak basah..

Nama senyawa dari a. CH3  -  CH2  -  CH2  -  CH  -  CH3
                                   C6H13

              C2H5
b.C3H7  -  C  -  C2H5
              C3H7

c. senyawa CH3  -  CH2  -  CH  -  C3H7       berisomer dengan apa saja?
                                       CH3

Jawaban 1:

Nama senyawa dari a. CH₃  -  CH₂  -  CH₂  -  CH  -  CH₃                                         I                                        C₆H₁₃                  C₂H₅                  Ib. C₃H₇  -  C  -  C₂H₅                  I                   C₃H₇c. senyawa CH₃ - CH₂ -CH-C₃H₇  berisomer dengan apa saja?                                        I           CH₃ Pembahasan Senyawa hidrokarbon termasuk senyawa organik yang merupakan senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen antara atom karbon (C) dengan atom hidrogen (H). Contoh senyawa hidrokarbon diantaranya alkana, alkena, dan alkuna.  Aturan penamaan senyawa organik :

  • Kenali gugus fungsinya. Gugus fungsi merupakan gugus atom yang menentukan sifat senyawa. Contoh gugus –C=C – pada senyawa alkena
  • Jika jumlah gugus fungsi lebih dari satu, diberi awalan di-, tri-, dan tetra-
  • Tentukan rantai induk yaitu rantai atom C terpanjang dan memiliki gugus fungsi. Beri nomor atom C dari ujung rantai yang paling dekat dengan gugus fungsi
Prefik  Rantai induk Met-       C Et-          C-C Pro-        C-C-C- But         C-C-C-C- Pent-       C-C-C-C-C- Heks-       C-C-C-C-C-C- dst    
  • Tentukan nama cabang yang berada diluar rantai induk.
  • Jika terdapat lebih dari satu jenis cabang, urutkan sesuai abjad
  • Urutan nama senyawa : nomor cabang – nama cabang –nama rantai induk
Isomer merupakan senyawa dengan rumus molekul sama tetapi struktur dan sifatnya berbeda.  Isomer dibagi menjadi isomer struktur dan isomer ruang. Isomer struktur terdiri atas isomer kerangka, isomer posisi dan isomer gugus fungsional, sedangkan isomer ruang terdiri atas isomer geometri dan isomer optik. Isomer struktur :
  • Isomer kerangka merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi kerangka atau struktur senyawanya berbeda. Isomer gugus fungsi merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi posisi gugus fungsinya berbeda.  
  • Isomer gugus fungsional merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi gugus fungsinya berbeda. Contoh senyawa alkohol dengan eter memiliki rumus molekul yang sama CnH2n+2 O tetapi gugus fungsinya berbeda.
Isomer ruang :
  • Isomer geometri merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi bentuk geometrinya berbeda. Syarat senyawa yang memiliki isomer geometri adalah memiliki ikatan rangkap contohnya alkena. Pada senyawa alkena, bentuk geometri berbeda dapat diliat dari kedudukan gugus-gugus atom disekitar atom C rangkap yang berbeda
  • Isomer optik merupakan senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi sifat optiknya berbeda. Senyawa organik dengan atom C kiral memiliki sifat optis aktif yaitu dapat memutar bidang cahaya terkutub (terpolarisasi) ke arah kanan (d- yaitu dekstro) atau ke arah kiri (l- yaitu levo). Atom C kiral yaitu atom C yang berikatan dengan 4 gugus atom yang berbeda.
Penyelesaian Soal a. CH₃  -  CH₂  -  CH₂  -  CH  -  CH₃   Nama senyawa : 4-metil dekana                                         I                                        C₆H₁₃                  C₂H₅                  Ib. C₃H₇  -  C  -  C₂H₅               Nama senyawa : 4,4-dietil heptana                  I                   C₃H₇c. Rumus molekul dari senyawa 3-metil heksana adalah C₇H₁₆ termasuk senyawa alkana dengan isomer kerangka yaitu : CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂- CH₃         Heptana CH₃- CH – CH₂ – CH₂- CH₂- CH₃          I          CH₃      2-metil heksana CH₃- CH₂ – CH – CH₂- CH₂- CH₃                     I                     CH₃          3-metil heksana CH₃- CH – CH – CH₂- CH₃          I        I   CH₃   CH₃      2,3-dimetil pentana CH₃- CH – CH₂ – CH- CH₃          I                    I   CH₃              CH₃     2,4- dimetil pentana   CH₃          ICH₃- C – CH₂ – CH₂- CH₃          I          CH₃     2,2-dimetil pentana                     CH₃                     ICH₃- CH₂ – C – CH₂- CH₃                    I                    CH₃      3,3-dimetil pentana         CH₃          ICH₃- C- CH- CH₃          I    I       CH₃ CH₃   2,2,3-trimetil butana Pelajari lebih lanjut  1. Reaksi senyawa alkena brainly.co.id/tugas/204242992. Contoh beberapa reaksi adis, substitusi dan pembakaran senyawa hidrokarbon brainly.co.id/tugas/198953253. Isomer kerangka pada senyawa ester brainly.co.id/tugas/199831824. Pengertian dan contoh isomer optis brainly.co.id/tugas/8003885. Isomer pada senyawa alkohol brainly.co.id/tugas/209522466. Jenis reaksi alkana dan alkena brainly.co.id/tugas/19895325 Detil jawaban  Kelas: 12 SMAMapel: Kimia Bab: Isomeri Kode: 12.7.5Kata Kunci: isomer, senyawa hidrokarbon

bisa kah ini ? diketahui perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 4 gram karbon tersebut direaksikan dengan 10 gram oksigen maka ... :)

Jawaban 1:

Terbentuk 11 gram CO₂ + 1 gram zat sisa karbon dan 2 gram zat sisa oksigen

Jika kita mereaksikan 8 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen,berapa gram air yang terbentuk?

Jawaban 1:

H2o
(8 gram)x2+ 40 gram Oksigen

Jawaban 2:

Perbandingan massa H dengan O₂ = 1 : 5.
Perbandingan massa yang dicampurkan = 8 : 40.
untuk  8 gram hidrogen yang diperlukan 2 x 8 gram oksigen yaitu 16 gram.

sisa oksigen sebanyak: ( 40 – 16 ) gram = 24 gram.
Air yang terbentuk dari 16 gram hidrogen dan 40 gram oksigen yaitu 56 gram.
Ditulis sebagai........................... H₂ ...+...... O₂..⇒.......... H₂O
Perbandingan Massa................. 1 gr .......: 5 gr:............. 6 gr
Jika awal reaksi .........................8 gr.........40 gr .......….. gr ?
Yang bereaksi............................2 gr......... 16 gr............ 56 gr
Oksigen bersisa = 24 gram.
maka air yang terbentuk sebanyak 56 gram

Pasangan reaksi di bawah ini yang akan menghasilkan garam yang mengalami hidrolisis dan pH larutan lebih besar dari 7 adalah... a. 100 ml MH4UH 0,1 M + 100 ml H2SO4 0.05 M
b. 50 ml HCN 0,1 M + 50 ml KOH 0,1 M
c. 200 ml CH3C00H 0,5 M + 200 ml Ca (OH)2 0,05 M
d. 10 ml HCl 0,1 M + 20 ml NH4OH 0,05 M
e. 50 ml KOH 0,2 M + 50 ml HCN 0,4 M

Jawaban 1:

Jawabannya c. 200 ml CH3C00H 0,5 M + 200 ml Ca (OH)2 0,05   
 
MAYBE

Larutan 0,05 M H₂so₄ ditambahkan perlahan lahan larutan 0,1 M NaOH dalam jumlah volume yang sama , maka pH larutan berubah dari . . . a. 1 menjadi 13
b. 13 menjadi 1
c. 1 menjadi 7
d. 2-log 5 menjadi 7
e. 2 m3njadi 4

Jawaban 1:

Soal
larutan 0,05 M H₂so₄ ditambahkan perlahan lahan larutan 0,1 M NaOH dalam jumlah volume yang sama , maka pH larutan berubah dari . . .
a. 1 menjadi 13
b. 13 menjadi 1
c. 1 menjadi 7
d. 2-log 5 menjadi 7
e. 2 m3njadi 4

Pembahasan
Dik H2SO4 0,05 M  dan NaOH 0,1 M
Dit pH dan pH cam
jawab.

H2SO4 => 2H+        +  
0,05         2(0,05)           0,05 

= 0,1 M

pH = - log 
     = - log 0,1
      = 1 

Reaksi setimbang  2NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + 2H2O 
 
pH = 

14 = 1 + OH

OH = 14 - 1
      = 13 

jadi kesimpulanya pH   a. 1 menjadi 13

Semoga membantu:) D


Jawaban 2:

Kalo pH larutan sebelum pencampuran
=
=

nah
=-log(5×)
=2 - log5

di pilihannya yg pH awal hanya bagian D
jadi gak usah repot2 cari ph sesudah pencampurannya.
jawabannya D

kalo puas add me

Larutan Asam Nitrat + Raksa (II) Oksida. Selesaikanlah rekasi molekuler, ion total, dan ion bersih!

Jawaban 1:

HNO3+HgO---------------------> Hg(NO3)2 + H2O

Jawaban 2:

Ion molekuler : 2HNO3 + HgO ---> Hg(NO3)2 + H2O Ion total : 2H^(+) 2NO3^(-) + Hg^(2+) O^(2-) ---> Hg^(2+) 2NO3^(2-) + H2O Ion bersih : 2H^(+) + O^(2-) ----> H2O

Related Posts