Sebutkan nama-nama halo alkana berikut ! a. CH₃-CHI-CH₂-CH₃
b. CH₃-CHCL₂
c. CF₂CL₂
d. CHBr₂-CHBr-CH₃
e. CH₂Br-CH₂-CH2F
Jawaban 1:
langsung aja ya
a. CH₃-CHI-CH₂-CH₃ : 2-iodobutana
b. CH₃-CHCL₂ : 1,1-dikloroetana
c. CF₂CL₂ : difluoro-diklorometana
d. CHBr₂-CHBr-CH₃ : 1,1,2-tribromopropana
e. CH₂Br-CH₂-CH2F : 1-bromo-3-fluoropropana
penulisan nama halogen diurutkan abjad :)
kasih label terbaik dunkz :)
Pertanyaan Terkait
ke dalam labu ukur yang berisi 800 ml larutan H2SO4 0,2 m ditambahkan 200 ml air. tentukan kemolaran larutan setelah penambahan air?
Jawaban 1:
Volume setelah penambahan = 800 + 200 mL = 1000ml
gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,2 x 800 = M2 x 1000
M2 = 0,16 M
semoga bisa membantu :)
Sebanyak 2,0 g metana (M₂ = 16) dibakar secara sempurna. Jika semua gas CO₂ yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, Ca(OH)₂, berapakah massa endapan CaCO₃ (Mr = 100) yang terbentuk?
Jawaban 1:
reaksikan metana (CH4) dengan oksigen (O2) sehingga terjadi rekasi pembakaran sempurna. Reaksi jangan lupa disetarakan koefisiennya.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2On CH4 = massa CH4/ massa molar CH4 = 2 g / 16 g/mol = 0.125 mol CH4koefisian CO2 = koefisien CH4, sehingga jumlah molnya juga saman CO2 = 0.125 mol CO2CO2 dialirkan ke dalam air kapur sirih. tuliskan reaksinya
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (reaksi sudah setara)koefisien CO2 = koefisien CaCO3, sehingga jumlah mol CaCO3 adalah 0.125 molhitung massa CaCO3m CaCO3 = mol CaCO3 x massa molar CaCO3 = 0.125 mol x 100 g/mol = 12,5 g
Suatu atom mempunyai elektron terakhir pada n=3, l=2, m=0, dan s=1/2. maka atom tersebut terletak pada golongan/periode...
Jawaban 1:
Periode = IIIA dan golongannya aku lupa, soalnya materinya udh lama gk d pelajarin
Jawaban 2:
N=3, l=2, m=0, s=1/2=
Itu elektron satu didepannya apa? pasti ada depannya. Nggak bisa ditentuin golongannya kalau cuma elektron terakhir, kecuali kalau subkulitnya 's' (l=0).
Periode elektron tersebut= 3
pada suhu dan tekanan tertentu, volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. pada suhu dan tekanan sama, berapakah volume dari 2 mol gas metana?
Jawaban 1:
sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampukan dengan 100mL larutan HCl yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran kedua larutan ?
Jawaban 1:
HCL ke 1
pH = 1
H+ = 0,1
M HCl = H+ / valensi = 0,1 / 1 = 0,1
HCl ke 2
pH = 2
H+ = 0,01
M HCl = H+/ Valensi = 0,01/1 = 0,01
H+ campuran = {(M1 V1 Valensi) + (M2 V2 Valensi)} / vol total
={(0,1x1x100) + (0,01x1x100)}/200
= 0,055
semoga bisa membantu :)
Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH=... Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?
Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah
Jawaban 1:
Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH= (maaf soal kurang jelas)
Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?
Diket
C₂H₃OOH⁻ + NaOH ----> NaC₂H₃O₂ +H₂O
pOH= 14 -10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
[OH⁻] =
=
[10⁻⁴]² = . Mg
10⁻⁸ = 10⁻⁹ Mg
Mg = [text] \frac{10⁻⁸}{10⁻⁹}[/text]
Mg = 10
Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah
n=
=
n = 0,5
M =
=
M = 5 x 10⁻³
untuk mencari pH
pakai rumus ini
[OH⁻] =
karena Ka atau Kb tidak diketahui jadi saya tidak bisa jawab lebih lanjut
Untuk menetralkan 100 ml larutan HCL diperlukan 200 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitung kemolaran larutan HCL tersebut !
Jawaban 1:
- cari mol HCL
v.HCl/ v.NaOH= mol hcl/ mol naoh
100 / 200 mol hcl / 0.1
mol hcl 0.05
kemolaran = mol / volume'
0.05 / 0.1(ubah ke liter)
= 0.5
semoga membantu
Kalau daging tersiram H2S, apa yang terjadi?
Jawaban 1:
Kemungkinan daging akan meleleh atau terkikis karena h2s adalah larutan yg bersifat asam kuat. begitu halnya jika terkena kulit manusia akan memerah (tanda korosif), terkelupas dan bisa saja seperti meleleh
Jawaban 2:
Dagingnya jadi ngga bisa dimakan jadi beracun bau juga
6,4gr cuplikan NaOH (Mr=40) dilarutkan dlm air hingga volume 100 mL.25 mL larutan tsb dititrasi dgn H2SO4 0,2 M dan ternyata diperlukan 20 mL H2SO4 utk mencapai titik ekivalen.tentukan kadar NaOH dlm cuplikan tsb
Jawaban 1:
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Mol H2SO4 = V x M
Mol H2SO4 = 20 mL x 0,2
Mol H2SO4 = 4 mmol
Mol NaOH = 2 x mol H2SO4
Mol NaOH = 2 x 4
Mol NaOH = 8 mmol (25 mL larutan NaOH)
Dalam 100 mL larutan NaOH terdapat :
Mol NaOH = 100 mL : 25 mL x 8
Mol NaOH = 4 x 8
Mol NaOH = 32 mmol
Massa NaOH = 32 mmol x 40
Massa NaOH = 1280 mg = 1,28 gram
Kadar NaOH dalam cuplikan = 1,28 : 6,4 x 100%
Kadar NaOH dalam cuplikan = 20%
Mekanisme kerja enzim proteolitik? dan hasil metabolismenya
Jawaban 1:
Kerja enzim proteolitik dari tanaman lebih menyukai serat-serat temuan pengikat. Enzim tersebut mula-mula merusak mukopolisakarida dari matriks subtansi dasar (sebagai dasar ikatan daging), kemudian secara cepat menurunkan serat-serat tenunan pengikat menjadi massa amorf . (Patgride, 1959 dalam Lawrie, 1995)
Hasil metabolismenya pepton, asam amino, dan polipeptida.
Semoga membantu, apabila ada kesalahan mohon dimaafkan :)