Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Sebanyak 80ml Asam Sulfat Dapat Di Netralkan Dengan 50ml Larutan Kalium Hidroksida 0,2M Hitunglah Molaritas

sebanyak 80ml asam sulfat dapat di netralkan dengan 50ml larutan kalium hidroksida 0,2M hitunglah molaritas dari larutan H2SO4

Jawaban 1:

Ini pakai
valensi asam sulfat = 2
Valensi KOH = 1
M1. V1. Valensi1 = M2 . V2 . Valensi2
M1 x 80 x 2 = 0,2 x 50 x 1
M1 = 160/10 = 16 M

tandai yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)

Jawaban 2:

Massa nya ga diketahui kaka?

M = mol zat terlarut / volume larutan = m/mr / 80 + 50 = m/98 / 130
kaalo diketahui m nya brapa dpt hasilnya itu kaka :)

ntar kalo ada massanya send message ya ka :) kalo ga ada,maaf ya kalo salah persepsi :)


Pertanyaan Terkait

Bagaimana cara uji saponin pada tanaman lidah mertua?

Jawaban 1:

Lidah mertua (Sansevieria trifasciata Prain) merupakan tanaman obat yang banyak dimanfaatkan oleh masyarakat untuk pengobatan influenza, borok, bisul, radang saluran pernafasan, batuk dan gigitan ular berbisa, karena mengandung saponin. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui variasi metode ekstraksi yang efektif dalam menghasilkan aktivitas antibakteri optimum terhadap Staphylococcus aureus IFO 13276 dan Pseudomonas aeruginosa IFO 12689, serta mengetahui sifat antibakteri ekstrak etanol daun lidah mertua. Pada penelitian ini variasi metode ekstraksi yang diamati adalah lama waktu maserasi dan jumlah daur sokletasi. Lama waktu maserasi adalah 4, 6 dan 8 hari, sedangkan jumlah daur sokletasi adalah 1, 2 dan 3 kali penyarian. Pelarut yang digunakan etanol absolut. Sebagai kontrol negatif digunakan pelarut etanol tanpa ekstrak, sedangkan sebagai kontrol positif digunakan ampisilin dan streptomisin. Parameter yang diukur adalah luas zona penghambatan dan uji sifat antibakteri. Uji aktivitas antibakteri ekstrak etanol daun lidah mertua dengan metode difusi agar. Berdasarkan hasil penelitian, diketahui maserasi 4 hari dan sokletasi 2 kali penyarian menghasilkan ekstrak etanol daun lidah mertua dengan aktivitas antibakteri optimum terhadap Staphylococcus aureus IFO 13276 dan Pseudomonas aeruginosa IFO 12689, ekstrak etanol daun lidah mertua hasil sokletasi dan maserasi optimum memiliki aktivitas antibakteri yang lebih rendah daripada ampisilin dan streptomisin dalam menghambat Staphylococcus aureus IFO 13276, tetapi lebih tinggi dari ampisilin dalam menghambat Pseudomonas aeruginosa IFO 12689 dan Sifat antibakteri ekstrak etanol daun lidah mertua terhadap Staphylococcus aureus IFO 13276 adalah bakteriosidal, sedangkan sifat antibakteri ekstrak etanol daun lidah mertua terhadap Pseudomonas aeruginosa IFO 12689 adalah bakteriostatik.


Hitunglah berapa mol zat berikut: a. 54 g aluminium
b. 22 g gas karbon dioksida
c. 54 g air
d. 30 g etanol (CH₃COOH)

Jawaban 1:

A. mol = gram/Mr = 54/27 = 2 mol
b. 22/268 = 0,08 mol
c. 54/257 = 0,2 mol
d. 30/60 = 0,5 mol


Reaksi pembakaran gas Butana (C4H10) dituliskan dengan persamaan reaksi : aC4H10 (gas) + bO2 (gas) = cCO2 (gas) + dH2O (I)
setelah disetarakan maka berlaku....
A. a = c + d
B. bila a = 1 maka harga b = 7
C. b = c + d
D. b = 1/2 d
E. b = c + 1/2 d

Jawaban 1:

D.1/2 d ,karena unsur O di senyawa H2O satu, sedangkan O2 ada dua unsur O


Apa pengertian dari imunosupresan ????

Jawaban 1:

Imunosupresan adalah obat yang diberikan untuk menekan respon alami sistem kekebalan tubuh.

Jawaban 2:

Imunosupresan ialah obat yang diberikan agar menekan respon alami sistem kekebalan tubuh.Obat ini biasanya diberikan pada pasien transplantasi agar mencegah penolakan organ.


untuk membuat 36 gram tembaga sulfida dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, TENTUKAN MASSA BESI DAN BELERANG YANG DIBUTUHKAN.

Jawaban 1:

Fe   :   S   ->  FeS
7     :   4     :     11
Fe = 7/11 . 36 = 22,90 gr
S = 4/11 . 36 = 13,09 gr


apa perbedaan senyawa polar dan ikatan polar? lalu jika CO₂ apakah senyawa polar? dan apa ikatan polar?

Jawaban 1:

Senyawa polar adalah Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifitas yang berbeda.
sedangkan Ikatan polar molekul adalah ikatan yang umumnya disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan pada molekul. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi akibat adanya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi akibat adanya pemakaian bersama pasangan elektron).

CO₂ tidak terjadi polarisasi. Jadi bukan senyawa polar

Jawaban 2:

Senyawa polar itu yang TB tinggi dan dapat menghantarkan listrik kemudian kalau nonpolar itu TB rendah dan tindak menghantarkan listrik


Tentukan pH larutan (NH4)2 SO4 0.05 M dengan kb NH3 = 1.8*10^{-5}

Jawaban 1:

(NH4)2 SO4 0.05 M dengan kb NH3 = 1.8*10^{-5}
OH⁻ = √Kb.Mb
=√10⁻².1.8.10⁻⁵
=√1.8⁻9
=√1.8⁻⁴,⁵

POH = - log OH⁻
     = - log 1,8.10⁻⁴,⁵
     =4.5+log 8
PH = 14 - POH
     = 14- 4.5+log 8
     = 9,5 +log 8

Jawaban 2:

(NH4)2 SO4 0.05 M dengan kb NH3 = 1.8*10^{-5}
OH⁻ = √Kb.Mb
=√10⁻².1.8.10⁻⁵
=√1.8⁻9
=√1.8⁻⁴,⁵

POH = - log OH⁻
     = - log 1,8.10⁻⁴,⁵
     =4.5+log 8
PH = 14 - POH
     = 14- 4.5+log 8
     = 9,5 +log 8


Bila isotob ²⁴Na₁₁ ditembaki dengan sinar alfa, akan terbentuk...

Jawaban 1:

Sinar α memiliki komposisi ₂⁴H, artinya jika suatu atom ditembaki sinar ini akan mengubah struktur atom tersebut pada elemen Massa relatif dan Nomor Atom senyawa tersebut. yaitu 4 massa relatif dan 2 nomor atom, maka :
₁₁²⁴ Na  +  α = ₁₃²⁸Al
Massa atom relatif akan bertambah 4 dan Nomor atom akan bertambah 2 sehingga menjadi atom lain yaitu ₁₃²⁸Al. 
jika pertanyaannya tercantum kata "memancarkan sinar α" maka hanya kita balik cara kerjanya, yaitu pengurangan.

semoga membantu.

Jawaban 2:

²⁴Na₁₁ + -->
28Al13


Terdapat 50 ml h2so4 ph 2 , tentukan jumlah naoh mr 40 yang diperlukan untuk menetralkan larutan tsb

Jawaban 1:

Ph = 2, H⁺= 10⁻²
mol h₂so₄= 10⁻².0,05=5.10⁻⁴ mol
NaOH =5.10⁻⁴.40= 0,02 gr :)

Jawaban 2:

Dik:
Ph H₂SO₄ = 2      ====> volume = 50 ml
maka [H⁺] = 10⁻² (ph = -log [H⁺])
karena H₂SO₄ adalah suatu asam kuat, maka Konsentrasi Asam Sulfat tersebut :
[H⁺] = a x [H₂SO₄] (a adalah jumlah H⁺/OH⁻ pada semyawa)
[H₂SO₄] = 

karena konsentrasi asam Asam nya sudah didapatkan, kita reaksikan dengan NaOH dan menjadikannya habis reaksi, karena soal meminta kita menetralkan Asam ini :

                  H₂SO₄      +      2NaOH    ===>     Na₂SO₄     +     2H₂O
mula           0,25 mmol       0,5 mmol       
reaksi         0,25 mmol      0,5 mmol
sisa                     -                   -                   0,25 mmol         0,5 mmol

(saya harap anda sudah mengerti tentang menggambar kesetimbangan Reaksi)
maka Massa NaOH yang dibutuhkan :
Massa = Mol x Mr = 0,5 mol x 40g/mol = 20 gram

Semoga Membantu!!1


Sebanyak 300ml larutan 0,2M H2SO4 dicampur dengan 200ml larutan 0,2M NaOH. Berapa pH campuran itu?

Jawaban 1:

Soal
Sebanyak 300 ml larutan 0,2 M H2SO4 dicampur dengan 200 ml larutan 0,2 M NaOH. Berapa pH campuran itu?

Pembahasan
mol H2SO4 = 2. 300 . 0,2
                  = 120 mmol
mol NaOH = 200 . 0,2
                = 40 mmol

             H2SO4 + NaOH => NH3
mula2    120           40             -
reaksi    40            40            40
sisa       80 mmol   0 mmol    40 mmol

jadi sisa H2SO4 = 

pH = - log H
     = - log 1,6 x 10^-1
     = 1 - log 1,6

jadi pH sisa H2SO4 = 1 - log 1,6

Semoga membantu :) D