Sebanyak 2,0 g metana (M₂ = 16) dibakar secara sempurna. Jika semua gas CO₂ yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, Ca(OH)₂, berapakah massa endapan CaCO₃ (Mr = 100) yang terbentuk?
Jawaban 1:
reaksikan metana (CH4) dengan oksigen (O2) sehingga terjadi rekasi pembakaran sempurna. Reaksi jangan lupa disetarakan koefisiennya.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2On CH4 = massa CH4/ massa molar CH4 = 2 g / 16 g/mol = 0.125 mol CH4koefisian CO2 = koefisien CH4, sehingga jumlah molnya juga saman CO2 = 0.125 mol CO2CO2 dialirkan ke dalam air kapur sirih. tuliskan reaksinya
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (reaksi sudah setara)koefisien CO2 = koefisien CaCO3, sehingga jumlah mol CaCO3 adalah 0.125 molhitung massa CaCO3m CaCO3 = mol CaCO3 x massa molar CaCO3 = 0.125 mol x 100 g/mol = 12,5 g
Pertanyaan Terkait
Sebutkan senyawa yang termasuk Asam kuat,asam lemah, basa kuat, Dan basa lemah.
Jawaban 1:
Senyawa yang termasuk:
- asam kuat antara lain: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr , HI , HClO₃, HClO₄, HClO3 , HBrO₃, HBrO₄, HIO₃, HIO₄
- asam lemah antara lain: CH₃COOH , H₂SO₃, H₂CO₃ , HCN , HF , H₂O₂, HClO , HNO₂ , H₂S, H₃AsO₄
- basa kuat antara lain: LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂, CsOH , Ba(OH)₂
- basa lemah antara lain: NH₃, Fe(OH)₂, NH₂OH , Al(OH)₃, Fe(OH)₃, NH₄OH , CH₃NH₃OH , C₂H₅NH₃OH.
KAK mau tanya dari soal ini berapa mol terdapat dalam
a. 1,8 gram air
b. 11,2 gram besi
(H= 1 ; O = 16 ; Fe = 56 )
mohon bantuanya
Jawaban 1:
Mol = massa / Mr
a) mol air = 1,8 / 18 = 0,1 mol
b) mol besi = 11,2 / 56 = 0,2 mol
Jawaban 2:
N=G/Mr
Mr air=((2 x 1) + (1 x 16))
Mr besi=Fe=56
a. n=1,8/18=0,1mol
b. n=11,2/56=0,2mol
Apa nama dari senyawa CuSO4?
Jawaban 1:
CuSO4 = Tembaga (ll) sulfat
Takkasih tambahan PbO2 = timbal (IV) oksidaCul2 = Tembaga (II) iodidaFE2 (CO3) 3 = besi (III) karbonatSn (SO4) 2 = Timah (IV) sulfatAl2 (SO4) 3 = . aluminium sulfatPBO = timbal (II) oksidaPbO2 = timbal (IV) oksidaMnSO4 = mangan (II) sulfatMnO2 = Mangan (IV) oksidaCr2 (SO4) 3 = krom (III) sulfatHg (NO3) 2 = . raksa (II) nitratSnCI4 = . timah (IV) kloridaCu2O = tembaga (I) oksidatembaga (II) sulfida = cusemas (III) klorida = AuCl3perak nitrat = AgNO3titanium (IV) oksida = . TiO2raksa (II) klorida = HgCl2titanium (IV) klorida = TiCl4tembaga (II) sulfat = CuSO4kobalt (II) klorida = CoCl2timbel (II) asetat = (CH3COO) 2PB
Jawaban 2:
CuSO4 disebut sebagai anhidrat dari hidrat CuSO4.5H2O
CuSO4 berwarna putih
Kalsium Karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persamaan : CaCO3(s) + 2HCl(aq) -------> CaCla(aq) +H2O(l) + CO2(g) Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) ------> CaCl2(aq) + 2H2O(l) hitunglah volum larutan asam klorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40% kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida (Ar H=1; C=12; O= 16)
Jawaban 1:
Volume larutan HCl 2 M yang diperlukan untuk melarutkan campuran tersebut adalah 300 mL. Volume tersebut dapat ditentukan jika mol HCl diketahui. Mol HCl dapat ditentukan menggunakan konsep mol dan stoikiometri. Pembahasan Pada saol di atas diketahui beberapa data yaitu: Reaksi 1 = CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ Reaksi 2 = Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2H₂O M HCl = 2 M m CaCO₃ + Ca(OH)₂ = 25 gram % CaCO₃ = 40 % % Ca(OH)₂ = 60 % Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1 Adapun yang ditanyakan pada soal adalah volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan campuran dua senaywa tersebut. Penentuan volume HCl dapat dilakukan menggunakan tahapan-tahapan berikut: Step-1 (menentukan massa CaCO₃ dan Ca(OH)₂) Pada soal sudah diketahui bahwa massa total CaCO₃ + Ca(OH)₂ adalah 25 gram. Kalian dapat menentukan massa masing-masing senaywa dalam campuran menggunakan data % massa senaywa yang diketahui dikalikan dengan massa campuran yang diketahui juga. m CaCO₃ = % CaCO₃ x m campuran = 40 % x 25 gram = 10 gram m Ca(OH)₂ = % Ca(OH)₂ x m campuran = 60 % x 25 gram = 15 gram Step-2 (menentukan mol CaCO₃ dan Ca(OH)₂) Mol dapat ditentukan menggunakan data massa disbanding Mr. Massa masig-masing senyawa sudah didapatkan pada tahap sebelumnya. Adapun Mr masing-masing senyawa tersebut dapat ditentukan sebagai berikut: Mr CaCO₃ = Ar Ca + Ar C + 3 (Ar O) = 40 + 12 + 3 (16) = 40 + 12 + 48 = 100 gram/mol Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + 2 (Ar O) + 2 (Ar H) = 40 + 2 (16) + 2 (1) = 40 + 32 + 2 = 74 gram/mol Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: brainly.co.id/tugas/20779161. Selanjutnya mol CaCO₃ dan Ca(OH)₂ dapat ditentukan sebagai berikut: n CaCO₃ = m CaCO₃/ Mr = 10/ 100 = 0,1 mol n Ca(OH)₂ = m Ca(OH)₂/ Mr = 15/ 74 = 0,2 mol Step-3 (menentukan mol HCl) Mol HCl dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dari eraksi yang diketahui dan senyawa yang diketahui Reaksi 1 CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ n HCl = (koef HCl/ koef CaCO₃) x n CaCO₃ = (2/1) x 0,1 = 2 x 0,1 = 0,2 mol Reaksi 2 Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2H₂O n HCl = (koef HCl/ koef Ca(OH)₂) x n Ca(OH)₂ = (2/1) x 0,2 = 2 x 0,2 = 0,4 mol n HCl total = 0,2 mol + 0,4 mol = 0,6 mol Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: brainly.co.id/tugas/18228152. Final step (menentukan volume HCl) Volume HCl dapat ditentukan menggunakan data mol yang didapat dan molaritas HCl yang diketahui. Berikut rumus yang dapat digunakan. V HCl = n/ M = 0,6/ 2 = 0,3 L = 300 mL Jadi dapat disimpulkan mol HCl yang diperlukan untuk melarutkan campuran tersebut adalah 300 mL.Detil jawaban Kelas: X Mapel: Kimia Bab: Stoikiometri Kode: 10.7.9 #AyoBelajar
Nacl+aH2O⇒bcl2+cH2+d NaoH harga koefisien a,b,c berturut turut
Jawaban 1:
2 NaCl + 2 H2O --> Cl2 + H2 + 2 NaOH jadi a,b,c,d = 2,1,1,2
Jawaban 2:
nacl+aH2O⇒bcl2+cH2+d NaoH harga koefisien a,b,c berturut turut
2NaCl + 2H2O + => 1Cl2 + 1H2 + 2NaOH
a = 2
b = 1
c = 1
d = 2
Berapa jumlah partikel dari partikel dari 40 gram CaCO3 ? (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)
Jawaban 1:
Mr CaCO3 = 100
mol CaCO3 = 40/100 = 0,4 mol
jumlah partikel = mol x 6,02 x
= 0,4 x 6,02 x
= 2,408 x
Larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M. Untuk memperoleh larutan penyangga dgn pH=5. Tentukan perbandingan volume CH3COOH dengan NaOH
Jawaban 1:
Jawabannya aja ya
1:1
semoga membantu
Stoikiometri Larutan Sebanyak 2,6 gram logam krom direaksikan dengan asam sulfat 20 ml 0,1 M.
2 Cr + 3 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3 H2
Gas hidrogen yang terbentuk pada STp adalah...liter (Ar Cr=52, S=32, H=1, O=2)
Jawaban 1:
Mol Cr = Massa / Ar
Mol Cr = 2,6 / 52
Mol Cr = 0,05 mol
Reaksi : 2 Cr + 3 H2SO4 ---> Cr2(SO4)3 + 3 H2
perbandingan koefisien : 2 : 3 : 1 : 3
perbandingan mol : 0,05 mol : 0,05 x 3 : 0,05 x 1 : 0,05 x 3
2 2 2
: 0,05 mol : 0,075 mol : 0,025 mol : 0,075 mol
Vol gas H2 = mol x vol mol
Vol gas H2 = 0,075 mol x 22,4
Vol gas H2 =1,68 liter
semoga membantu :)
Jawaban 2:
2Cr+ 3H2SO4 -------> Cr2(SO4)3 + 3 H2
2 : 3 : 1 : 3
mol 2 Cr = 2,6/52 =0.05
mol H2SO4 = 0.1 X 0.2= 0.02
mol H2 = (3/3) 0.02= 0.02 mol
V H2 =
0.02= v/22.4
V= 22.4 x 0.02
= 0.448
maaf kalau salah
Apa yang terjadi kalau daging terkena H2SO4? Apa membusuk dan mengeluarkan gas yang berbahaya dalam beberapa jam?
Jawaban 1:
Mungkin dagingnya akan masak, h2so4 kan termasuk air keras.
Apakah larutan elektrolit selalu bermuatan netral
Jawaban 1:
tidak semua . karena ada 2 macan elektrolit . elektrolit lemah dan kuat
Jawaban 2:
Ndak..
elektrolit kan ada 2 jenis..
yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah..
semoga membantu yaa :))