sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka- nya!
Jawaban 1:
Asam format
pH = 4
derajat ionisasi (alpha) = 0,005
Ka?
cari H+
pH = 4 maka H+ = 10^-4
[H+] = akar (Ka x Ma)
Ka = [H+] kuadrat / Ma = 10^-8 / 0,005 = 0,2 x 10^-5 = 2 x 10^-6
^ ...dibaca pangkat ya :)
Jawaban 2:
Asam format pH=4 . derajat ionisasi ( alpha ) 0,005,,Ka???
HCOOH......> HCOO^- + H^+
10^-4 10^-4 10^-4
alpha = konsentrasi terurai/konsentrasi mula-mula, konsentrasi mula-mula= konsentrasi terurai/alpha= 10^-4/0,005 = 2 x 10^-2 M....H+ = akar Ka . Ma......>H+^2=Ka,Ma jadi
Ka= H+^2/Ma= 10^-8/2 x 10^-2= 5 x 10^-7
Pertanyaan Terkait
Wujud rumus palladium=
jenis unsur palladium=
manfaat palladiu=
Jawaban 1:
wujud rumus palladium=
jenis unsur palladium=
manfaat palladium= untuk pembuatan perhiasan
berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan kedalam 500mL akuades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan larutan H2SO4 dapat diabaikan) tolong dengan cara dan hitungannya
Jawaban 1:
M H2SO4 sebesar 1 M kita anggap M1
Volume air kita jadikan V2 = 500 mL
M1 = 1 M
V2 = 500 mL
pH setelah penambahan = 3
valensi asam sulfat = 2 (lihat saja jumlah atom H)
pertama kita cari [H+] asam sulfat 1 M (sebelum penambahan)
[H+] = Ma x Va = 1 x 2 = 2 M ............... kita jadikan sebagai [H+]1
Kedua kita cari [H+] setelah penambahan :)
pH = 3
maka [H+] = 10^-3 ............................. kita jadikan [H+]2
kemudian gunakan rumus ini
[H+]1 . V1 = [H+]2 . V2
2 x V1 = 10^-3 x 500........................ ^ dibaca pangkat
V1 =0,5 / 2 = 0,25 ml
semoga bisa membantu :)
kasih 5 star jika jawaban saya adalah terbaik buat agan :)
semoga membantu,
semangat belajar ya :)
Jawaban 2:
H2SO4 1M..supaya pH menjadi 3 ditambahkan berapa mL ke aquades 500 mL. gunakan rumus pengenceran. H2SO4 1M dianggap sebagai M1 dan V1 yang ditanyakan. supaya pH 3 berarti konsentrasi H^+ adalah 10^-3 sehingga konsentrasi H2SO4 menjadi 1/2 dari 10^-3 atau 5 x 10^-4 ( ini dianggap M2 ) serta V2= 500 mL..
jadi V1. M1 = V2. M2
V1. 1 = 500. 5. 10^-4
V1= 25 x 10^-2 = 0,25 mL jadi volume H2SO4 yang ditambahkan ke dalam 500 mL aquades adalah 0,25 mL.
24. tentukan ph larutan yang nilai ph larutan berikut : HF 0,1M (derajat ionisasinya = 0,08)
28 : sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 larutan dalam 5 liter air. tentukanlah Ph larutan itu :
(Ar H : 1 O=6 Ca = 40)
Jawaban 1:
A.)
a = 0,8
a= √ Ka/[HF]
Ka= 64 x 10^-3
[H+] = √ [HF] . Ka
[H+] =√ 0,1 x 64x10^-3
[H+]=√ 10^-1x64x10^-3
[H+]= 8 x 10^-2
Ph= - log [H+]
Ph=2-log8
b.)
Mol = M x V
m/Mr = M x V
3,7/ 40+(16x2)+(2x1) = M x 5
3,7/32 = 5M
0,05 = 5M
M= 0,01
Valensi Ca(OH)2= 2
[H+]= M x val
[H+]= 0,01 x 2
[H+]= 0,02=2 x 10^-2
Ph= -log [H+]
Ph= 2-log2
maaf kalau salah ngitungnya :)
Jelaskan perbedaan penamaan senyawa asam dan basa?berikan contohnya?
Jawaban 1:
Asam = rasanya asam ( cirinya punya ion hidrogen )
basa = pahit ( cirinya ada ion OH)
asam= ph < 7
basa = ph>7
contoh asam :
1.asam cuka C H3COOH
2.Asam sulfat ( H2SO4)
3.HCl asam klorida
basa:
obat mag
sabun
Jawaban 2:
Asam ditandai dengan adanya awalan asam (H+), contoh : HCl = asam klorida. sedangkan, basa ditandai dengan adanya akhiran ion hidroksida (OH-), contoh : NaOH : Natrium hidroksida.
1. Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah…
A. Larutan 0,1 mol gula dalam 1000 gram air
B. Larutan 0,1 gram NaCl (Mr=58,5) dalam 1000 gram air
C. Larutan 0,2 gram glukosa (Mr=180) dalam 500 gram air
D. Larutan 0,09 mol urea dalam 500 gram air
E. Larutan 0,2 mol glukosa dalam 100 gram air
Jawaban 1:
Larutan yang termasuk non elektrolit di soal adalah gula, glukosa, dan urea.
Sedangkan NaCl termasuk larutan elektrolit yang terionisasi sempurna sehingga faktor van't Hoff sebesar i = n = 2 berdasarkan ion yang terurai.
Kenaikan titik didih adalah,
ΔTb = mol x [1000/massa pelarut] x Kb (untuk elektrolit kalikan i)
Besar titik didih adalah Tb = titik didih pelarut + ΔTb
A. ∆Tb = 0,1 x [1000/1000] x 0,52
= 0,052°C
Sehingga Tb = 100°C + 0,052°C = 100,052°C
B. ∆Tb = [0,1/58,5] x [1000/1000] x 0,52 x 2
= 0,00177°C
∴ Tb = 100°C + 0,00177°C = 100,00177°C
C. ∆Tb = [0,2/180] x [1000/500] x 0,52
= 0,00116°C
∴ Tb = 100°C + 0,00116°C = 100,00116°C
D. ∆Tb = 0,09 x [1000/500] x 0,52
= 0,0936°C
∴ Tb = 100°C +0,0936°C = 100,0936°C
E. ∆Tb = 0,2 x [1000/100] x 0,52
= 1,04°C
∴ Tb = 100°C + 1,04°C = 101,04°C ⇒ sebagai titik didih tertinggi
Jadi, larutan 0,2 mol glukosa dalam 100 gram air memiliki titik didih tertinggi
Indikator asam basa fenolftalein dibuat dari senyawa turunan benzena. senyawa apakah yang dimaksud? bagaimana cara pembuatan senyawa tersebut?
Jawaban 1:
Terbuat dari senyawa fenol
Fenolftalein dapat dibuat melalui reaksi kondensasi, menggunakan fenol dan ftalat anhidrida.
Belerang dapat di peroleh dngan cara Oksida gas H2 S dengan reaksi berikut ! H2S + O2 ----> S + H2 O
Berapa massa belerang yang di peroleh dari oksida 224 L H2S pada STP , jika Ar H = 1 , S = 32, dan O = 16 ?
Jawaban 1:
Gak ngerti belum belajar...
Jawaban 2:
Mr(masa relatif) H₂S = 34
Massa H₂S = 224 Liter × Mr H₂S
22,4 Liter
Jadi , kalau massa S (Ar/atom relatif S = 32 ) =
Massa S = 224 Liter × 32 = 320 gram
22,4 Liter
Muncul gelembung gas pada larutan elektrolit penyebabnya apa? Terimakasih
Jawaban 1:
Karena larutan asam dalam larutan elektrolit melepaskan ion H+ dalam air yang aktif selalu bergerak bebas ke seluruh ruangan. sehingga menimbulkan gelembung gelembung gas
Jawaban 2:
Mungkin karena ada ion-ion yg bergerak bebas
Kenapa senyawa kompleks memiliki warna yang khas?
Jawaban 1:
Senyawa kompleks memiliki sifat bewarna karena dapat menyerap energi pada daerah sinar tampak dari tingkat orbital molekul molekul komplek yang diisi elektron ke tingkat energi kosong.penyerapan digunakan untuk melakukan transisi elektronik pada atom pusat.warna itu muncul akibat interaksi optis ( pemompa optis atau cahaya ) ligan dengan atom pusat,setelah dalam bentuk senyawa kompleks setiap senyawa kompleks memiliki warna yang berbeda – beda.Hal ini disebabkan karena berbeda ligan,berbeda tingkat energi dan berbeda pula panjang gelombang yang dipancarkan.warna ini dapat dilihat oleh mata kita karena spektrum elektromagnetiknya dapat ditangkap mata ( termasuk dalam sinar tampak = 400 – 800
Jawaban 2:
Akibat interaksi optis (pemompaan optis/cahaya) ligan dengan atom pusat setelah dalam bentuk senyawa kompleksnya.
sebanyak 50 ml larutan NaOh 0,1 M di campurkan dengan 50 ml larutan Ch3COOH 0,1M. tent PH campuran ! ( ka Ch3COOH 1,8 x 10-5)
Jawaban 1:
pH campuran
cari mol masing2 zat
mol asam asetat = M x V = 0,1 x 50 = 5 mmol
mol NaOH = Mx V = 0,1 x 50 = 5 mmol
buat reaksinya :)
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
M 5 5
R 5 5 5 5
S - - 5 5
karena pada reaktan tidak ada yang bersisa maka, pH yang akan dicari adalah pH hidrolisis :)
M garam = M / Vol total = 5 mmol/100 = 0,05 M
reaksi hidrolisisnya :
CH3COONa --> CH3COO- + Na+
basa konjugasi kuat asam konjugasi lemah
CH3COO- + H2O ----> CH3COOH + OH-
OH -
= akar [(Kw/Ka) x Mgaram x valensi]
= akar {[10^-14/1,8 x10^-5] x 0,05 x 1}
= akar {0,027 x 10^-9}
= akar {0,27 x 10^-10}
= 0,16 x 10^-5
pOH = - log 0,16 x 10^-5 = 5 - log 0,16
semoga membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)