Reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi asam-basa. nyatakan mana asam dan basanya. nyatakan pula dasar teori yang anda pergunakan (apakah teori arhaenius, bronsted-lowry,atau lewis). a). Mg(OH)₂(s)+2HCl(aq)⇒MgCl₂(aq)+H₂O(l)
b). MgO(s)+2H⁺(aq)⇒Mg²⁺(aq)+H₂O(l)
Jawaban 1:
A. Mg(OH)₂ termasuk basa dan HCl termasuk asam, berdasarkan teori arrhenius basa adalah zat yang apabila terlarut menghasilkan OH⁻ dan asam adalah penghasil H⁺, jika diuraikan satu2, reaksinya akan menjadi seperti ini :
Mg(OH)₂ (aq) ⇒ Mg²⁺ + 2 OH⁻
2 HCl (aq) ⇒ 2H⁺ + 2Cl⁻
dan bila digabungkan reaksi tersebut menjadi reaksi netralisasi (anion dan kation akan menyatu) :
Mg(OH)₂ + 2 HCl => MgCl₂ + H₂O
B. MgO termasuk basa dan 2 H⁺ termasuk asam, berdasarkan teori lewis, silahkan dibaca lagi teorinya (capek jelasin ) -__-v
Pertanyaan Terkait
Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah..
Jawaban 1:
NAOH + H2O v air = 1000 l
m1.v1=m2.v2
0,1 x 250 = m2.1000
m2 = 25/1000 = 0,025 = 25x10^-3
Na+ + OH-
pOH = -log 3x10^25
= 3 log 25
pH= 14-3log 25
= 11 log 25
Jawaban 2:
Kalo gak salah 25 mmol
Tetapan ionisais suatu asam adalah 1kali 10 -5(min).berapa persen asam itu mengion dalam laurutan yang konsentrasinya: A.0,1M B.0,01M C.0,001M D.bagimana prngaruh pengeceran terhadap derajat ionisasi
Jawaban 1:
A. akar ka x M
= akar 1.10^-5 x 1.10^-1
= akar 1.10^-6
=1.10^-3
=1.10^-3x100
=1.10^-1%
=0.1%
b. akar ka x M
=akar 1.10^-5 x 1.10^-2
= akar 1.10^-7
=1.10^-3.5
= 1.10^-3.5 x 100
= 1.10^-1.5%
c. akar ka x M
=akar 1.10^-5 x 1.10^-3
=akar 1.10^-8
=1.10^-4
= 1.10^-4 x 100
= 1.10^-2%
= 0.01 %
d. V1.M1=V2.M2
saya tidak tahu salah atau benar
Apa itu pereaksi pembatas?
Jawaban 1:
zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi, yg memiliki nilai mol reaksi paling kecil
Jawaban 2:
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.
Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan berikut : 1. CaCl2 dengan elektroda platina
2.K2O dengan elektroda karbon
3.KH dengan elektrode karbon
Jawaban 1:
(1). Elektrolisis lelehan CaCl₂ dengan elektroda Pt (inert)
Katoda: Ca²⁺ (aq) + 2e → Ca (s)
Anoda: 2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e
---------------------------------------------------------------
Redoks: Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Ca (s) + Cl₂ (g)
(2). Elektrolisis lelehan K₂O dengan elektroda C (inert)
Katoda: K⁺ (aq) + e → K (s) x 4
Anoda: 2O²⁻ (aq) → O₂ (g) + 4e x 1
-------------------------------------------------------------------
Redoks: 4K⁺ (aq) + 2O²⁻ (aq) → 4K (s) + O₂ (g)
(3). Elektrolisis lelehan KH dengan elektroda C (inert)
Perhatikan, KH adalah kalium hidrida dengan muatan (biloks) H = -1
Katoda: K⁺ (aq) + e → K (s) x 2
Anoda: 2H⁻ (aq) → H₂ (g) + 2e x 1
-------------------------------------------------------------------
Redoks: 2K⁺ (aq) + 2H⁻ (aq) → 2K (s) + H₂ (g)
mengapa yg melepaskan elektron bermuatan positif , sedangkan mengapa menangkap elektron bermuatan negatif ?
Jawaban 1:
Tujuannya itu hanya satu yaitu agar unsurnya mencapai kestabilan ,, (8)
Jawaban 2:
Karena jumlah proton di atom tersebut lebih banyak bila melepaskan elektron sama dengan mengurangi elektron sehingga bermuatan positif. dan bila menangkap elektron berarti jumlah elektron lebih banyak daripada jumlah proton di atom tersebut sehingga atom tersebut bermuatan negatif.
1. Aluminium (Al)
bereaksi dengan asam asetat (H2SO4), dengan persamaan
reaksi :
Al(s) + H2SO4
(aq) ⇒ Al2(SO4)3
(aq) +
H2 (g)
Jika 0,27g Al dimasukkan dalam larutan 2,40 L H2SO4
0,025 M, tentukan:
a.
Berapa mol gas
yang terbentuk
.
b.
Berapa gram Al2(SO4)3
terbentuk.
c.
Tentukan pH larutan pada saat akhir reaksi
(dianggap volume larutan tetap).
Jawaban 1:
Al(s) + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2
pers.reaksi setara: 2Al(s) + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
mol Al = 0,27/27 = 0,01 mol
mol H2SO4 = 2,40 x 0,025 = 0,06 mol
a. mol gas H2 = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 3/2 x 6 = 9 mol
b. mol Al(H2SO4) = koef dicari/koef diketahui x mol diketahui
= 1/3 x 9 = 3 mol
massa Al(H2SO4) = mol x Mr
= 3. 342 = 1026 gr
c. gak tau nih, maaf yaa
semoga bisa membantu :)
17. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10–9. Konsentrasi H+dalam larutan tersebut adalah ... A. 2 × 10–4
B. 2 × 10–5
C. 4 × 10–4
D. 4 × 10–5
E. 4 × 10–5
Jawaban 1:
Gue jawabnnya B. 2 x 10^-5
Gugus fungsi yg terdapat pada bahan makanan dan pembersih pakaian
Jawaban 1:
Kategori:pewarna akridin, senyawa turunan akridin
Kategori:pewarna antrakuinon, senyawa turunan antrakuinon
Pewarna arylmetanKategori:pewarna diarilmetan, berdasarkan difenil metan
Kategori:pewarna triarilmetan, senyawa turunan trifenil metan
Kategori:pewarna azo, berdasarkan struktur -N=N- azoPewarna sianin, senyawa turunan ptalosianinPewarna Diazonium, berdasarkan garam diazoniumPewarna nitro, berdasarkan gugus fungsional nitro -NO2 Pewarna nitroso, berdasarkan gugus fungsional nitroso -N=O Pewarna ptalosianin, senyawa turunan ptalosianin Pewarna kuinon-imin, senyawa turunan kuinon
Kalau saya ingin menguji air yang ada di lingkungan sekitar termasuk asam atau basa, tujuan praktikum nya apa? untuk dicantumkan
dalam makalah
Jawaban 1:
Mengamati zat zat apa saja yang terkandung dalam air
dari reaksi elektrolisis larutan K₂SO₄ (aq) ⇒2 K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq), ion positif mana yang mengalami reaksi reduksi di katoda?
Jawaban 1:
K₂SO₄ (aq) ⇒2 K⁺(aq) + SO₄²⁻ yang mengalami reduksi K2 pada K2SO4 dari 2 menjadi 1
Semoga membantu :) D