Proses pembuatan aluminium dikenal dengan nama?
Jawaban 1:
Proses pembuatan aluminium dikenal dengan nama hall heroult
Pertanyaan Terkait
Jelaskan perkembangan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi)
Jawaban 1:
1. Konsep Oksigen
reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen
contoh :
S + O2 ---> SO2
reaksi reduksi adalah pelepasan oksigen
contoh :
H2O ---> H2 + 1/2 O2
tips : biasanya reaksi oksidasi dengan konsep oksigen letak O2 ada di kiri tanda panah sedangkan reaksi reduksi kebalikannya :)
2. Konsep elektron
Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron
contoh :
Na ----> Na+ + e
reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron
contoh :
Cl2 + e ---> 2Cl-
tips : reaksi oksidasi elektron berada di kanan tanda pnah untuk reaksi reduksi sebaliknya.
3.Konsep bilangan oksidasi
reaksi oksidasi adalah reaksi dimana suatu atom/unsur mengalami kenaikan bilangan oksidasi
reaksi reduksi adalah reaksi dimana suatu atom/unsur mengalami penurunan bilangan oksidasi
semoga bermanfaat :)
jika ada kesalahan mohon koreksi :)
Jawaban 2:
Reduksi adalah zat yang mengalami penurunan biloks (bilangan oksidasi). sedangkan yang bertindak reduksi namanya OKSIDATOR
Oksidator zat yang mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi). sedangkan yang bertindak oksidasi namanya REDUKTOR
Pada mol yang sama,zat radioaktif paling aktif adalah radioisotop yang memiliki waktu paruh...
Jawaban 1:
Bukan dua alotrop logam? XD
Pak berpakah dari massa ini A. 1,5 mol gas oksigen (O2)
B. 2 mol karbon dioksida (co2)
( H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
terimakasih
Jawaban 1:
Massa = mol x Mr
a) massa O2 = 1,5 x (2 x 16) = 48 gr
b) massa CO2 = 2 x ( 12 + 2 x 16) = 88 gr
Jawaban 2:
Mol = massa/Mr
jadi
A. 1,5 mol gas O2 = massa/16.2 --> massa/32
massa = 1.5 x 32 = 48 gr
B. 2 mol CO2 = massa/12+16.2 --> massa/48
massa = 2 x 48 = 96
semoga dapat membantu, bila ada kesalahan mohon ralatnya, terima kasih. :)
Senyawa alkohol yang jika dioksidasi menghasilkan alkanon?
Jawaban 1:
Oksidasi alkohol primer menhasilkan aldehid, aldehid dapat menghasilkan Asam karboksilat.oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton (alkanon), sedangkan alkohol tersier tidak dapat teroksidasi
Manakah konduktor yang lebih baik? jelaskan a. HCI 0,1 M atau HCI 0,2 M
b. HCI 0,1 M atau CH3COOH 0,1 M
c. HCI 0,1 M atau H2SO4 0,1 M
Jawaban 1:
A.Yang lebih baik adalah HCL 0,2 M karena konsentrasinya lebih besar.Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka semakin bagus dalam menghantarkan listrik.HCl juga merupakan elektrolit kuat
b.Yang lebih baik adalah HCl 0,1 M karena HCl merupakan elektrolit kuat sehingga menjadi konduktor yang lebih baik daripada CH3COOH yang merupakan elektrolit lemah.
c.Yang lebih baik adalah tidak ada karena keduanya sama sama elektrolit kuat dan konsentrasinya sama
Berapa mol gas nitrogen nitrogen(N2) dalam 3,01x1021 molekul gas nitrogen?
Jawaban 1:
3,01x1021? mungkin maksudnya 10^21? 3,01.10^21/6,02.10^23= 1/2.10^-2 mol N2
Tentukan bilangAN oksidasi berikut a. bilangan oksidasi N pada N2O DAN N2O3
B. bilangan oksidasi P PADA P2O5 DAN P2O3
Jawaban 1:
a. bilangan oksidasi N pada N₂O dan N₂O₃ adalah +1 dan +3.b. Bilangan Oksidasi P pada P₂O₅ dan P₂O₃ adalah +5 dan +3.Penyelesaian Soal :a. Biloks N₂O = (2 × Biloks N) + biloks O 0 = (2 × Biloks N) + (-2)2 × Biloks N = +2Biloks N = +2/2Biloks N = +1Biloks N₂O₃ = (2 × Biloks N) + (3 × Biloks O)0 = (2 × Biloks N) + (3 × (-2))0 = (2 × Biloks N) - 62 × Biloks N = +6Biloks N = +6/2Biloks N = +3b. Biloks P₂O₅ = (2 × Biloks P) + (5 × Biloks O)0 = (2 × Biloks P) + (5 × (-2))0 = (2 × Biloks P) - 102 × Biloks P = +10Biloks P = +10/2Biloks P = +5Biloks P₂O₃ = (2 × Biloks P) + (3 × Biloks O)0 = (2 × Biloks P) + (3 × (-2))0 = (2 × Biloks P) - 62 × Biloks P = +6Biloks P = +6/2Biloks P = +3Pelajari Lebih Lanjut : Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335 Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898 Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310 Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/23027632 -------------------------------------------Detail Jawaban : Kelas : 10 Mata pelajaran : Kimia Bab : 6 Kode : 10.7.6 kata Kunci : bilangan oksidasi.
Hitunglah pH garam berikut : a. 200 ml larutan CH₃COONa 0,4 M (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10⁻⁵)
b. satu liter larutan NH₄Cl 0,2 (Kb NH₃ = 2,0 × 10⁻⁵)
Jawaban 1:
Soal
b. satu liter larutan NH₄Cl 0,2 (Kb NH₃ = 2,0 × 10⁻⁵)
PEMBAHASAN
H + =
=
=
PH = 5
Semoga memabntu :) D
Jawaban 2:
A. OH⁻ =
pOH = 5 - log 2 pH = 9 + log 2
b. H⁺ =
pH = 5
1. Hitunglah [H+] pada 250mL larutan H2SO4 0,005 M 2. Hitunglah [H+] 100 mL larutan HNO3 0,01 M
3. Hitunglah [H+] 3,65 gram HCl ( Mr HCl = 35,6) dlam air hingga terbentuk larutan sebanyak 200 mL
( tlong beri penjelasannya )
Jawaban 1:
Kira-kira jawabannya seperti ini :
1. H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
Karena asam sulfat termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 2 x 0,005
[H+] = 0,01
2. HNO3 → H+ + NO3-
Karena asam nitrat termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 1 x 0,01
[H+] = 0,01
3. Mol HCl = massa HCl : Mr HCl
Mol HCl = 3,65 : 35,6
Mol HCl = 0,10 mol
Molaritas ( M ) = mol : volume
M = 0,10 : 0,2
M = 0,5
Persamaan reaksi : HCl → H+ + Cl-
Karena asam klorida termasuk asam kuat, maka :
[H+] = jumlah atau koefisien H+ x Molaritas
[H+] = 1 x 0,5
[H+] = 0,5
Semoga membantu :)
Senyawq kristal na3po4.12h2o dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. jika Ar: na=23, p=31, o=16, h=1, massa senyawa kristal adalah .... gram. a.21,6
b.38,0
c.59,6
d.66,0
e.76,0
Jawaban 1:
Penyelesaian :
Mol Na3PO4 = massa / Mr
mol Na3PO4 = 16.4/(3 * 23 + 31 + 4 * 16)
mol Na3PO4 = 0.1 mol
Mol H2O = koefisien * mol Na3PO4
mol H2O = 12 * 0.1
mol H2O = 1.2 mol
Massa H2O = mol * Mr
massa H2O = 1,2 * (2*1 +16)
massa H2O = 1,2 * 18
massa H2O = 21,6
Massa senyawa adalah :
massa senyawa = massa Na3PO4 + massa H2O
massa senyawa = 16.4 + 21,6
massa senyawa = 38 gram
Jadi, jawabannya adalah B. 38,0 gram.
Semoga membantu :)