Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Pengertian Indikator Asam Dan Basa Alami? Perbedaan Indikator Asam Dan Basa Alami Dengan Indikator Asam

Pengertian indikator asam dan basa alami? perbedaan indikator asam dan basa alami dengan indikator asam dan basa

Jawaban 1:

Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut. Indikator asam basa biasanya adalah asam atau basa organik lemah. Senyawa indikator yang tak terdisosiasi akan mempunyai warna berbeda dibanding dengan indikator yang terionisasi.  .
perbedaannya ga tau


Pertanyaan Terkait

Berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan pH=12?(Ar Na =23)

Jawaban 1:

Karena NaOH adalah basa maka
pH jadikan pOH terlebih dahulu
pH = 12
pOH = 14 -12 = 2
dari pOH di dapatkan [OH-] = 10^-2
dari [OH-] di cari konsentrasi basa
M NaOH = [OH-] / valensi basa = 10^-2 / 1 = 10^-2 atau 0,01
M NaOH = (gram / Mr) x 1000/V
0,01 = gram/40  x  1000/10000
0,01 = gram/40 x 0,1
0,1 = gram/40
gram = 4
semoga bisa mmbantu :)


Persamaan reaksi oksidasi 1 propanol ??

Jawaban 1:

CH₃CH₂CH₂-OH  [o] --> CH₃CH₂CHO

hasilnya adalah propanal.


Berilah nama iupac senyawa berikut

CH3-CBrCl-CHCl-CH3

Jawaban 1:

2-bromo 2,3-dicloro butana 
Kalo ga salaaaah yaa

Jawaban 2:

Kurang lebihnya seperti ini
a. CHCl3 = trikloro metana

b. CH2Cl2 = diklorometana

c. CCl3F = trikolro flouro metana

d. 1,1,1-trifluoro 2-bromo 2-kloro etana

e. CF2BrCl = kloro bromo dikloro metana


Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 M membeku pada suhu -0,93 derajat celcius (Kf air = 1,86). jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah... a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Jawaban 1:

suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 M membeku pada suhu -0,93 derajat celcius (Kf air = 1,86). jumlah ion yang dimiliki elektrolit tersebut adalah...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

Tf = -0,93
ATf= 0,93
Kf= 1,86
M dianggap setara dgn molal = 0,25

ATf = m. kf . i
0,93 = 0,25 . 1.86 . i
0,93 = 0,465 i
i = 2
(1+ (n-1) α) = 2, karena elektrolit kuat maka  α (derajat ionisasi) = 1
(1+(n-1).1) = 2
(1+n-1) = 2
n= 2, jawaban B


2 H2O2(aq) + 2 I–(aq) 2 H2O(l) + I2(aq)Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H2O2 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I–1 M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I2. a. Tentukan laju reaksi pembentukan I2!
b. Tentukan laju reaksi untuk H2O2!

Jawaban 1:

Jadi kita nyari konsentrasi saat seimbang
mol H2O=2.1=2mol    I=1.1=1mol
      v=1+1=2 liter
        2             1          -           -
        1             1           1          0,5         
        1           -             1            0,5
laju=molar/waktu
a.
b.


Belerang dapat di peroleh dngan cara Oksida gas H2 S dengan reaksi berikut ! H2S + O2 ----> S + H2 O
Berapa massa belerang yang di peroleh dari oksida 224 L H2S pada STP , jika Ar H = 1 , S = 32, dan O = 16 ?

Jawaban 1:

Gak ngerti belum belajar...

Jawaban 2:

Mr(masa relatif) H₂S = 34
Massa H₂S = 224 Liter × Mr H₂S
                   22,4 Liter
Jadi , kalau massa S (Ar/atom relatif S = 32 ) =
Massa S = 224 Liter × 32 = 320 gram
                22,4 Liter


Kenapa kulit pisang bisa menghantarkan listrik?

Jawaban 1:

Kulit pisang dapat digunakan sebagai penghantar arus listrik, karena dalam limbah kulit pisang banyak terdapat berbagai macam elektrolit seperti asam asetat, magnesium, seng, dan kalium yang mampu menghantarkan ion dan elektron dalam elektroda.

Jawaban 2:

Mungkin karena serat-serat kulitnya dan keadaannya yang agak basah..


Dalam larutan jenuh ferihidroksidaterdapat 0,01m OH. hitung kelarutan zat tersebut  dan ksp

Jawaban 1:

Diketahui
feri hidroksida = fe(OH)3
[OH-] = 0,01 M
rumus
Ksp Fe(OH)3 = [Fe3+] x [ OH-]^3
........... = s x (0,01)^3
s =........ / 10^-6

maafnya soalnya itu ada yang kurang jika Ksp diketahui maka s (kelarutannnya bisa langsung di dapat)


Diantara NaOH dan NH4OH , yang memiliki daya hantar lebih baik adalah...

Jawaban 1:

NaOH, karena merupakan elektrolit kuat sedangkan NH4OH merupakan elektrolit lemah


Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Maka pH campurannya adalah ….

Jawaban 1:

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[LARUTAN PENYANGGA]

Diketahui:
V basa = V NH₄OH = 50 mL = 0,05 L
M basa = M NH₄OH = 0,01 M
V garam = V NH₄Cl = 100 mL
M garam = M NH₄Cl = 0,5 M
Kb=10⁻⁶
Ditanyakan: pH campuran ?
Dijawab:
*Mencari jumlah mol masing-masing :
n basa = M basa  x V basa 
            = 0,01 x 0,05
            = 5 x 10⁻⁴ mol

n garam = M garam x V garam 
              = 0,5 x 0,1
              = 5 x 10⁻² mol

*Karena ini garam basa ,maka cari dahulu pOH:
Ingat dalam aturan log ,-logbᵃ = -a (log b)
pOH = pKb - log [mol basa] 
                         [mol garam]
        = -log [10⁻⁶] - log [5 x 10⁻⁴] 
                                     [5x10⁻²]
        = - log [10⁻⁶] - log[10⁻²]
        = -.(-6) .(log10) -(-2) .(log 10)
        = 6 + 2 
        = 8 

*Maka nilai pH nya:
pH + pOH = pKw
pH + 8 = 14
pH   = 14-8
pH   = 6 


-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-