pda volum yg sama ,larutan yg memiliki daya hantar listrik terbesar yaitu????tolong yg bisaa ,bantuu yaa. a.0,1 M HCl b.0,1 M H2SO4 c.0,05 M H2SO4 d.0,1 M CH3COOH e.0,05 M CH3COOH
Jawaban 1:
Jawabannya adalah H2SO4 0,1 M
pastikan terlebih dahulu konsentrasinya terbesar, maka yang tersisa adalah
0,1 M H2SO4, HCl, CH3COOH karena CH3COOH merupakan asam lemah sudah pasti daya hantar listriknya lemah,
sekarang yang tersisa adalah 0,1 M HCl dan H2SO4....
lihat jumlah ion diantara 2 zat tersebut...
H2SO4 --> 2H+ + SO4^2- (jumlah ion 3)........................ ^ dibaca pangkat
HCl --> H+ + Cl- (jumlah ion 2)
maka yang terkuat adalah H2SO4 0,1 M
tandai sebagai yabg terbaik ya :)
Pertanyaan Terkait
Banyaknya elektron maksimum yang dapat menempati kulit N adalah ?
Jawaban 1:
Kulit K elektron maksimumnya 2,kulit L elektron maksimumnya 8,kulit M elektron maksimumnya 18,sedangkan kulit N elektron maksimumnya 32
Jawaban 2:
K= 2
L= 8
M= 18
N = 32
O =50
:)
Pada alat sederhana pembuatan penguji larutan elektrolit kabel penghubung batang anode itu disambungkan kemana? trus semisalnya batang anode diganti sama besi itu apa bisa?
Jawaban 1:
Pastinya batang anode dusambung dengan aliran listrik negatif, mungkin bisa tetapi katodenya harus lebih oksidator dari besi
kurang lebih begitu
Jawaban 2:
Disambungkan pada batang tembaga,setahu saya besi tidak bisa menjadi penghubung .
Terimakasih,dan maaf sebelumnya...
1. Jika gas elpiji diasumsikan hanya mengandung gas C3H8, tentukan volume gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 10 liter gas elpiji ( diukur pada suhu dan tekanan sama )
Jawaban 1:
1. buat reaksinya
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
2.gunakan "perbandindingan mol = perbandingan koefisien"
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
perband koef 1 5 3 4
perband volume 10 50 30 40
cara :
untuk menghitung volume gas Oksigen (bisa juga diterapkan untuk menghiutng CO2 dan H2O)
V oksigen = koefisien Oksigen/ Koefisien C3H8 x 10
= 5/1 x 10
= 50 L
semoga membantu :)
beri label terbaik yaw :D
Perhatikan reaksi redoks berikut.
harga a, b, c, d, e berturut-turut adalah?
opsi :
A. 2, 8, 15, 5, 2
B. 10, 2, 1, 4, 2
C. 5, 1, 3, 2, 4
D. 10, 8, 1, 5, 4
E. 10, 1, 8, 4, 5
tolong jalannya/ caranya juga dong....
Jawaban 1:
diberi koefisien 1
lalu hitung koefisien kiri : kanan tiap unsur
Mn= 1 : 2c
O= 4 : e
Br= a : 2d
H= b : 2e
setelah itu, dpt diketahui tiap-tiap variabel
c=
e=4
b=8
dalam situasi ini,a dan d hanya bisa diketahui perbandingannya saja.
kalau melihat opsi yang ada, jawabannya adalah opsi D
selain mencocokan c, e, dan b, bisa mencocokan dgn perbandingan a:d
Kenapa suatu ion dapat memberikan warna? contoh ion Cr³⁺
Jawaban 1:
"krn ion cr3+ mmilki orbital d yg dpt mngalami splitting krn adany ligann sprti h2o dan prbdaan energi orbital d hasil splitting brd pd daerah sinar tmpk
Diketahui reaksi kesetimbangan 2 SO2
(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
ke arah mana kesetimbangan bergeser jika,
a. volume diperbesar
b. volume diperkecil
c. tekanan diperbesar
d. tekanan diperkecil
Jawaban 1:
(liat koefisien berbanding lurus dengan volume)
a.volume diperbesar
ke kiri
b.volume diperkecil
ke kanan
(liat koefisien berbanding terbalik dengan tekanan)
a.Tekanan diperbesar
ke kanan
b. tekanan diperkecil
ke kiri
Sebanyak 11,2 gram CaO di larutkan dalam larutan HCl 1 M. berapa volume HCl di perlukan untuk melarutkan CaO tersebut ? (Ar Pb = 207 , I = 127 )
Jawaban 1:
Maaf saya copas pertanyaannya biar gampang jawabnya :)
sebanyak 11,2 gram CaO di larutkan dalam larutan HCl 1 M. berapa volume HCl di perlukan untuk melarutkan CaO tersebut ?
(Ar Pb = 207 , I = 127 )
pertama kita buat reaksinya terlebih dahulu ya
CaO + 2HCl -----> CaCl2 + H2O
kita cari mol CaO
= gram/ Mr
= 11,2 / (40 + 16)
= 11,2 / 56
= 0,2 mol
gunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol
CaO + 2HCl -----> CaCl2 + H2O
perbandingan koef 1 : 2 : 1 : 1
perbandingan mol 0,2
nah cari mol HCl
= mol CaO / koef CaO x koef HCl
= 0,2/1 x 2
= 0,4 mol
M HCl = mol / volume
1 M = 0,4 mol / volume
volume = 0,4/1
V = 0,4 Liter
V = 400 mililiter
semoga membantu :)
beri label terbaik ya :D
Campuran 100 ml larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 ml larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar …. (kb NH4OH = 2X10^-5)
A. 4,5 – LOG 2
B. 4,5 + LOG 2
C. 10,5 + LOG 2
D. 9,5 + LOG 2
E. 5,5 + LOG 2
Jawaban 1:
Derajat keasaman (pH) larutan setelah bereaksi adalah 5,5 + log 2. pH tersebut didapatkan dari penghitungan pH menggunakan rumus hidrolisis garam. Campuran tersebut merupakan garam yang terhidrolisis sebagian. Adapun garam yang dihasilkan adalah garam dengan sifat asam.Pembahasan Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu V NH₄OH = 100 mL M NH₄OH = 0,4 M Kb NH₄OH = 2 x 10⁻⁵ V HCl = 400 mL M HCl = 0,1 M Adapun yang ditanyakan pada soal adalah pH larutan yang terbentuk. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan pH larutan adalah menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi. Mol masing-masing komponen yang bereaksi dapat ditentukan dari data konsentrasid an volume masing-masing zat yang diketahui. Berikut mol zat yang bereaksi Mol NH₄OH = M x V = 0,4 x 100 = 40 mmol Mol HCl = M x V = 0,1 x 400 = 40 mmol Selanjutnya kalian dapat menentukan mol zat yang dihasilkan menggunakan stoikiometri reaksi: NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O m: 40 40 - - r : -40 -40 40 40 s : - - 40 40 Karena dalam sistem hanya terdapat garam yang tersusun dari sisa asam kuat dan basa lemah maka campuran membentuk sistem hidrolisis asam. Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis garam di: brainly.co.id/tugas/96248. Selanjutnya dapat ditentukan konsentrasi garam dengan rumus berikut: [NH₄Cl] = mol / V total = 40 / (100 + 400) = 40/ 500 = 0,08 M Garam yang terbentuk dapat terionisasi menurut persamaan berikut: NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻ 0,08 0,08 0,08 Komponen konjugasi dari NH₄OH adalah NH₄⁺. Sehingga angka yang dapat dimasukkan pada rumus garam adalah konsentrasi kation garam tersebut yaitu 0,08 M (8 x 10⁻²). Kalian dapat mensubtitusikan anion garam tersebut ke dalam rumus pH hidrolisis garam basa berikut: [H⁺] = √((Kw/Kb) x [K⁺]) = √((Kw/Kb) x [NH₄⁺]) = √((10⁻¹⁴/(2 x 10⁻⁵)) x (8 x 10⁻²)) = √(4 x 10⁻¹¹) = pH = -log [H⁺] = -log = 5,5 – log 2 Jadi pH larutan yang terbentuk adalah 5,5 – log 2. Pelajari lebih lanjut tentang pH garam di: brainly.co.id/tugas/22668463. Detil jawaban Kelas: XI Mapel: Kimia Bab: Hidrolisis Garam Kode: 11.7.7 #AyoBelajar
Suatu larutan mempunyai pH 4,4. Konsenterasi ion H+ dalam larutan itu adalah (Diketahui log 4 = 0,6)
Jawaban 1:
PH = -log [H+] 4,4 = - log [H+] 5-log 4 = -log[H+] [H+] = 4 x 10^-5
1. nama yang benar untuk senyawa Cu2S adalah..... 2. rumus kimia dari Timah (IV) sulfat adalah...
3. nama kimia dari (NH4)3 PO4 adalah....
4. rumus kimia magnesium klorida adalah...
Jawaban 1:
1. Cu2S = Tembaga (I) Sulfida
2. Timah (IV) Sulfat = Sn2(SO4)4
3. (NH4)3PO4 = Amonium Sulfat
4. Magnesium Klorida = MgCl2