pada setiap kenaikan suhu 10 derajat celsius kecepata reaksi meningkat 2 kali. laju reaksi pada suhu 60 c jika dibandingkan suhu 20 c akan meningkat sebanyak
Jawaban 1:
Salam BrainlySabtu, 29 Desember 2018Jam 12.52 WIB
Jawab:
Pembahasan:
Pt = Po (2) ^ (delta T/ T)Pt = Po (2) ^ ((60-20)/10)Pt = Po (2) ^ 4Pt = 16 Po
Jadi meningkat 16 kali semula
Pertanyaan Terkait
Laju reaksi pada 3H2(g)+N2(g) ---------> 2Nh3(g) dapat dinyatakan ?
Jawaban 1:
V = -1/3 delta [H2]/delta t = -[N2]/delta t = +1/2 delta [NH3]/delta t
Kenapa digunakan garam asli pada luar wadah es putar ?
Jawaban 1:
Biar esnya tidak mudah mencair (Y) ^^
Jawaban 2:
adonan jadi mengental dan menjadi semacam es krim buatan pabrik
Apa saja contoh oksida asam dan basa ?
Jawaban 1:
Oksida asam = H2SO4 oksida basa = BA2SO4
Jawaban 2:
-utk asam
(Oksida) Cl2O3 --> HClO3.
-utk basa
Na2O --> NaOH
Metil vinil keton, CH3-CO-CH=CH2, dapat mengalami polimerisasi adisi. Tulislah struktur polimer yang terbentuk
Jawaban 1:
Jawabannya adalah ch 6
Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27 ; O = 16 dan H = 1, maka Mr H2A adalah …. A. 130 B. 122 C. 114 D. 106 E. 96
Jawaban 1:
Maka Mr H2A adalah 122
jawab berapa gram CH3COOK (Mr=98)terdapat dalam 100 mL larutan CH3COOH dengan pH=9.jika diketahui Ka CH3COOH=10 pangkat -5 adalah....
Jawaban 1:
POH=(kw/ka.M)^1/2 (karena bersifat basa)
pOH=14-pH
pOH=14-9
pOH=5
10^-5=(10^-14/10^-5.M)^1/2
10^-10=10^-14/10^-5.M
M=10^-1
M=gr/mr.1000/ml
10^-1=gr/98.1000/100
gr=98.10^-2
PO5 + NaOH --> ........ + H20
Jawaban 1:
PO5 + NaOH --> NaPO4 + H2O
Dik: ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₈Ar, ₁₉K, ₂₀Ca susunlah kelima unsur menurut bertambahnya:
a.Jari-jari atom
b.energi ionisasi
c.keelektronegatifan
Jawaban 1:
A. ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₈Ar, ₁₉K, ₂₀Ca
b. 20CA,19K,18AR,17CL,16S
c.₁₆S KURANG 2 , ₁₇Cl,KURANG 1, ₁₈Ar TIDAK MELEPAS MAUPUN MENERIMA,
₁₉K MELEPAS 1, ₂₀Ca MELEPAS 2 EKEKTRON
Ke dalam 50 ml larutan HNO3 0,5 M ditambahkan 150 ml air. Harga pH larutan sebelum dan setelah ditambah air adalah . . .
Jawaban 1:
Diketahui
Larutan HNO3 = 0,5M
HNO3 + H2O =H2NO3
50 Ml + 150 Ml = 200 Ml
pH = - log [h⁺]
pH =-log 2 x 10∧-3,5
pH = -(-3,5 + log 2)
pH = 3,5 - log 2
Aturan unsur suatu biloks
Jawaban 1:
1. Bilangan oksidasi unsur bebas selalu nol (0) yang dimaksud dengan unsur bebas adalah atom itu berdiri sendiri ( Na, Ca, K, Al) atau berikatan dengan sejenisnya (N2, O2, H2, S8, P4) nah merekalah yang disebut unsur bebas.
2. Jumlah bilangan oksidasi senyawa netral sama dengan nol (0) senyawa netral adalah gabungan 2 unsur atau lebih yang tidak ada muatannya contoh : H2SO4 ( jumah bilangan oksidasi dari 2 x biloks H + biloks S + 4 x biloks O) = 0) 3. Bilangan oksidasi ion monoatomik sama dengan muatannya conntoh : muatan ion Ca adalah 2+ maka bilangan oksidasinya adalah +2 4. Jumlah Bilangan oksidasi ion senyawa sama dengan muatannya contoh : kita sudah ketahui bahwa SO4 bermuatan 2- maka jumlah biloks antara biloks S + 4 x biloks O = -2 5. Bilangan Oksidasi unsur F dalam senyawanya selalu -1 6. Bilangan oksidasi logam selalu positif, golongan I A dalam senyawanya selalu +1 (kecuali H) golongan II A dalam senyawanya selalu +2 Al dalam senyawanya selalu +3 7. Bilangan oksidasi Hidrogen ( H) dalam senyawa biasanya +1 kecuali, dalam senyawa hidrida ( Logam + Hidrogen) maka bilangan oksidasinya -1
8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa biasanya -2, kecuali dalam senyawa peroksida bilangan oksidasinya -1 (H2O2, K2O2) dalam senyawa dengan flour bilangan oksidasinya + 2 (OF2) dalam senyawa superoksida ( KO2, NaO2) nah jika dalam soal tidak ada salah satu dari aturan no 5 sampai no 8 maka cara menentukan bilangan oksidasi tiap unsur menggunakan urutan golongan... golongan utama (A) yang diketahui dan yang lain di cari.. golongan IV A biasanya -4 golongan V A biasanya -3 golongan VI A biasanya -2 golongan VII A biasanya -1
jadiin yg terbaik yah