Oksidator itu apa ??????/
Jawaban 1:
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau agen oksidasiiiiiiii
Jawaban 2:
Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks.
Pertanyaan Terkait
Apakah yg menyebabkan suatu larutan bersifat asam dan basa ?
Jawaban 1:
Asam = dapat menghasilkan ion [H⁺]
basa = dapat menghasilkan ion [OH⁻]
Jawaban 2:
konsentrasi ion H^+ dan/atau konsentrasi ion OH^- yang menentukan suatu larutan bersifat asam, basa atau netral.
Tentukan biloks dari : 1. Fe2(O3)3
2. Al2(SO4)3
3. K2Cr2O7
4. H3PO3
Jawaban 1:
Tentukan biloks dari :
1. Fe₂(O₃)₃
Fe = +3
O = -2
2. Al₂(SO₄)₃
Al = +3
S = +6
O = -2
3. K₂Cr₂O₇
K = +1
Cr = +6
O = -2
4. H₃PO₃
H = +1
P = +3
O = -2
Contoh soal dan penjelasan, penentuan pH dalam larutan basa lemah
Jawaban 1:
PH suatu larutan basa MOH 0,1 adalah 10.tetapan basa MOH ....
Hitunglah massa HCl yang di perlukan untuk tepat bereaksi dengan 5,8 g Mg(OH)2, jika diketahui Ar H=1,O=16,MG=24 dan Cl=35,5?
Jawaban 1:
Hitunglah massa HCl yang di perlukan untuk tepat bereaksi dengan 5,8 g Mg(OH)2, jika diketahui Ar H=1,O=16,MG=24 dan Cl=35,5?
Mol Mg(oh)2 =5,8/58=0,1 mol
konsentrasi OH dalam Mg(oh)2 adalah 0,1×2=0,2 (karena basa kuat)
agar tepat bereaksi maka konsentrasi OH dan H harus sama
Mol HCL=gr/mr
0,2=gr/36,5
gr=0,2×36.5
gr=73
jadi HCL yang diperlukan untuk tepat bereaksi adalah 73 gram
Gas asetilena (C2H2) dikenal dengan nama gas karbit karena dihasilkan dari reaksi batu karbit?(kalsium karbida = CaC2) dengan air. Jika dalam pengelasan diperlukan 5 L gas karbit, tentukan volume gas oksigen yang diperlukan
dalam pembakaran asetilena tersebut.
Jawaban 1:
C2H2 + (5/2)O2 -> 2CO2 + H2O
5L 25/2L 10L 5L
Maka volume gas oksigen yang diperlukan adalah 25/2 L = 12,5 L
Larutan HCOOH 0,2 M sebanxak 50 ml dicampur dengan larutan KOH 0,2 M . Ka = 2,5x10 pangkt -4 tentukan pH? Tolong berikan tabel kesetimbangannya dan caranya dong . Makasih
Jawaban 1:
Dik :
- [HCOOH] = 0,2 M - [KOH] = 0.2 M
- Volumenya = 50 ml - Ka = 2,5 x10⁻⁴
jawab :
Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.
maka cari volume KOH yang digunakan.
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH
V₁ =
V₁ = = 50 ml
setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.
HCOOH + KOH == HCOOK + H₂O
MULA 10 mmol 10 mmol
REAKSI 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
SISA - - 10 mmol 10 mmol
karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.
ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.
HCOOK ==> HCOO⁻ + K⁺ =====> [HCOO⁻] = =
= 5 x 10⁻³
[H⁺] =
[H⁺] =
[H⁺] = 10⁻6,5 x
Ph = -log [H⁺]
Ph = 6,5 -log
Ph = 6,35
semoga membantu
Pengertian dari alkali?
Jawaban 1:
alkali (alkaline) adalah sifat habitat atau substansi yang memiliki pH lebih tinggi dari 7,
dicampurkan 400 ml larutan asam lemah HA 0,9 M dengan 900 ml larutan basa lemah LOH 0,1 M (Ka HA= 10 pangakt minus 7 Kb LOH= 10 pangkat minus 5) a. tentukan pH larutan sbelum di campurkan ? b. tentukan pH larutan setelah di campurkan ? tolong jawab yaa teman-teman,penting ! pake jalan mencari hasilnya yaa
Jawaban 1:
Mmol HA = 0,9 . 400 = 360 mmol
Mmol LOH = 0,1 . 900 = 90mmol
a. Ph HA
[H+] = akar ka . Ma = akar 10^-7 . 9.10^-1 = 3.10^-4
Ph = 4-log3
Ph LOH
[OH-] = Akar kb.Mb = akar 10^-5.10^-1 = 10^-3
POH = 3
Ph = 14 – 3 = 11
b. Ka = 10-7
Kb = 10-5 Ka<Kb --> Basa
AH + LOH--> AL +H2O
Mula-mula 360 90 -
Bereaksi 90 90 90
Sisa 270 - 90
[0H-] = Kb . a / g = 10^-5 .270 / 90 = 3 . 10^-5
pOH = 5 – log3
PH = 14 – (5 – log3) = 9 + log3
Apa itu alkalimetri?
bagaimana rumus menghitung sebelum TE?
Jawaban 1:
-alkalimetri adalah teknik analisis kimia berupa titrasi yang menyangkut asam dan basa atau sering disebut titrasi asam-basa.
Jawaban 2:
ALKALIMETRI ADALAH
poses mengukur volme larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Titrasi ini diterapkan untuk memperoleh peraksi atau larutan yang konsentrasinya yang tidak dapat dipastiakan dari proses pembuatannya secara langsung dari zat padatnya
Hitunglah pH garam berikut : a. 200 ml larutan CH₃COONa 0,4 M (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10⁻⁵)
b. satu liter larutan NH₄Cl 0,2 (Kb NH₃ = 2,0 × 10⁻⁵)
Jawaban 1:
Soal
b. satu liter larutan NH₄Cl 0,2 (Kb NH₃ = 2,0 × 10⁻⁵)
PEMBAHASAN
H + =
=
=
PH = 5
Semoga memabntu :) D
Jawaban 2:
A. OH⁻ =
pOH = 5 - log 2 pH = 9 + log 2
b. H⁺ =
pH = 5