Nikotin mengandung 74,07 % C, 17,2% N, dan 8,65% H. jika massa molekul relatifnya 162,2 maka tentukan
a) Rumus empiris
b) Rumus molekul
Jawaban 1:
Pertama kita harus tahu Ar C = 12 ; N = 14; dan H = 1
dalam nikotin ada C H O, kita buat perbandingannya :)
C : N : H = 74,07 : 17,2 : 8,65
dari perbandingan tsb kita bagi masing2 dg Ar atom tsb
C : N : H = 74,07/12 : 17,2/14 : 8,65/1
kita dapatkan
= 6,1725 : 1,228 : 8,65
(buat perbandingan lebih sederhana lagi, bagi dg angka perbandingan terkecil yaitu 1,228 hasilnya.....)
= 5,026 : 1 : 7,04
( 5,026 kita bulatkan jadi 5 karena keberadaan atom dalam suatu senyawa tidak mungkin koma begitu juga dg 7,04 kita bulatkan jaadi 7)
= 5 : 1 : 7
rumus empiris dari molekul tsb adalah C5NH7 atau C5NH7
untuk rumus molekulnya :
Mr (rumus empiris) x n = Mr rumus molekul
(12 x5 + 14 + 1x7) x n = 162,2
81n = 162,2
n = 2,002 kita bunlatkan 2
jadi rumus molekul dari nikotin adalah
(C5NH7)x2 =
C10N2H14
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik :D
semangat belajjar yaw :)
Pertanyaan Terkait
Dalam bejana dicampur 0,04 mol N2 (g) dan 0,03 mol H2 (g) dan bereaksi menurut persamaan: N2 (g) + 3H2 (g) --> 2NH3 (g)
Volume gas NH3 maksimum yang dihasilkan pada STP adalah..
Jawaban 1:
N2 + 3H2 -> 2NH3
0,04 0,03 2/3X0,03= 0.02
yang ditanya volume NH3 pada stp
n NH3 =0,02 mol
V NH3(stp) = 0,02x22,4= 0,448 L
Hitunglah pH larutan : 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 liter air (Ar H=1 ; O=16 ; Ca=40)
Jawaban 1:
Gr = 3.7 dan Mr Ca(OH)2 = 74 gr/mol
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [(gr/Mr) / L)
pOH = -log [(3.7/74) / 10L)
pOH = -log [0.05/10L )
pOH = -log [5 x 10^-3)
pOH = 3 - log5
pH = pKw - pOH
pH = 14 - (3 - log 5)
pH = 11 + log 5
1) hitunglah pH larutan : Larutan asam forminat 0,01 M dengan Ka= 1,96 X 10^-4 2) Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,012 M. Tentukan harga Ka asam HA tersebut
Jawaban 1:
1 Asam forminat 0.01 M dan Ka = 1,96 x 10^-4
pH = -log [H+]
pH = -log [
pH = -log [
pH = -log [0.1 * 1,4 x 10^-2]
pH = -log [14 x 10^-4 ]
pH = -log [4-log 14]
2. HA 0.1M = HCL 0.012 M
[H+] dari HCl = 1 *[H+]
[H+] = 1* 12* 10^-3
[H+] = 12 * 10^-3
Jika pH sama maka [H+] HA= [H+]HCl
[H+] =
(12 * 10^-3)^2 =
144 * 10^-6 = Ka * 0.01
144 * 10^-4 = Ka
Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang terdapat dalam reaksi redoks : Al+Cu2+-->Al3++cu. dan jelaskan
Jawaban 1:
Pertama tentuka dulu Al itu golongan berapa Al golongan 3 dari ketentuan umum golongan 3= +3 lalu Tetentukan lagi Cu nya untuk Al3 golongan 3+ di kalikan dengan nomor atom nya Cu2 +1 --> cu oksidasi
Jawaban 2:
Aturan bilangan biloks :
1. setiap unsur bebas dan senyawa tidak bermuatan, biloks = 0 (contoh atom bebas tidak bermuatan : C,Al,I,dsb)
2. setiap unsur bebas dan senyawa yang bermuatan biloksnya = muatannya (Be2+, biloks nya = 2)
ruas kiri : Al yg disebelah kiri ini tidak bermuatan, jadi biloks = 0
Cu2+ biloksnya = +2 (karena muatan = biloks)
berlaku juga di ruas kanan ^_^
Diketahui reaksi kesetimbangan : CH4(g) + 2H2S (g) <==> CS2(g)+4H2(g) apabila dalam ruang 1 liter pada keadaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas hidrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc).!
Jawaban 1:
Besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi = 15
Bagaimana cara membedakan propanol dengan propanon?
Jawaban 1:
cara membedakannya dengan menambahkan zat oksidator (KMnO4 atau K2CrO4 dll), ketika ditambahkan zat oksidator maka :
1 propanol akan teroksidasi menjadi aldehida (alkanal) yaitu 1 propanal
2 propanlo akan teroksidasi menjadi keton (2 - propanon)
2 metil 2 propanol tidak akan teroksidasi (tidak terjadi reaksi)
jika jawaban saya terbaik pilih jadi yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)
jika 12gram ca (Ar ca=40), direaksikan dengan 7,1 gram gas Cl2 (Ar Cl=15,5) dengan persamaan reaksi Ca x Cl2 --> CaCl2, maka berapa massa CaCl2 yang terbentuk dari zat yang bereaksi?
Jawaban 1:
Dik :
Massa Ca = 12 gram
mol Ca = = 0,3 mol
Massa Cl₂ = 7,1 gram
mol Cl₂ = = 0,1 mol
1. masukkan data mol ke dalam tabel kesetimbangan sehingga didiapatkan : (harus setara)
Ca + Cl₂ =====> CaCl₂
MULA 0,3 mol 0,1 mol
REAKSI -0,1 mol -0,1 mol +0,1 mol
SISA 0,2 mol - 0,1 mol
2. mol CaCl₂ sudah diketahui, maka dapat dicari massa CaCl₂ yg terbentuk.
Massa = n x Mr
= 0,1 mol x (40+71)gr/mol
= 0,1 mol x 111 gr/mol = 11,1 gram
Semoga Membantu!!
Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan PH = 12 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan PH = 12 a. Tentukan banyaknya BaSO4 (Mr = 233) yang mengendap
b. Tentukan PH setelah reaksi
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan
Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
Sumber soal asli:
Sebanyak 100 ml larutan H₂SO₄ dengan pH = 2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)₂ dengan pH = 12
(a). Tentukan banyaknya BaSO₄ (Mr = 233) yang mengendap
(b). Tentukan pH setelah reaksi
Penyelesaian
Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi.
Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄
pH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar
Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂
pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar
Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi
H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan
n = M x V
Atau 0,5 mmol.
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan
n = M x V
Atau 0,25 mmol.
Step-4
Hitung massa endapan
H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula 0,5 0,25 - -
Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5
Akhir 0,25 - 0,25 0,5
Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.
Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol
Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.
Step-5
Hitung nilai pH akhir
Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol.
Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.
Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.
______________________
Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637
Lelehan lilin tidak menghantarkan arus listrik karena?
Jawaban 1:
Karena bukan termasuk konduktor tetapi isolator
Jawaban 2:
Karena lelehan lilin bersifat netral
Larutan Pb(NO3)2 0,2 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL larutan KI 0,8 M. Diketahui Ar Pb=207 dan I=127. Ditanyakan:
persamaan reaksi, pereaksi pembatasnya, dan massa endapan yang terbentuk?
Jawaban 1:
(1).
Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3
karena : 50 * 0.1/1 < 50 * 0.4/2 maka Pb(NO3)2 sebagai pembatas reaktan,
massa endapan PbCl2 adalah
w = (1/1)(50 * 0.1 * 0.001)(206 + 2 * 35.5)
w = 1.3850 gr
(2).
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
mol H2SO4 = (3/2)(5.4/27) = 0.3
M = n * 1000/V
2 = 0.3 * 1000/V
V = 150 mL Penilaian & komentar penanya