Mengapa urea dapat termasuk larutan non elektrolit?
Jawaban 1:
Karena ia bukan merupakan senyawa ion..
Jawaban 2:
Karena tidak dapat terionisasi..
Pertanyaan Terkait
JAWAB CEPET PLEASE ! jika titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air adalah -0,18⁰C. maka diharapkan titik beku 0,2 molal CaCl₂ dalam air adalah ...
Jawaban 1:
ΔTf = Tf pelarut-Tf larutan glukosa
= 0 -(-0,18) = 0,18°C
ΔTf glukosa= Kf x m
0,18 = Kf x 0,1
Kf = 0,18 : 0,1= 1,8
CaCl2 ---> Ca²⁺ + 2Cl⁻ sehingga i=1+2=3
ΔTf= Kf x m x i
= 1,8 x 0,2 x 3
= 1,08°C
ΔTf = Tf pelarut-Tf larutan CaCl2
1,08°C = 0°C - Tf larutan CaCl2
Tf larutan CaCl2 = -1,08°C
1. Tolong jelaskan kromatografi pada pemisahan campuran(penjelasannya mudah dipahami ya) 2. Sebutkan 3 contoh dalam kehidupan sehari-hari
Mohon banutannya :)
Jawaban 1:
Kromatografi adlh pemisahan campuran berdasarkan perbedaan kecepatan perambatan komponen dlm medium tertentu.
contoh : pemisahan zat warna dalam tinta
pada pemisahan senyawa organik
pemisahan campuran warna
Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.
350 ml CuSO4 0,4
M
Jawaban 1:
Ini sama dengan yang BaCl2 1,2 M pada pertanyaanmu tadi :)
tetap gunakan rumus
M= gram/ Mr x 1000/ Volume (mL)
M CuSO4 0,4 M
Mr CuSO4 = 159,5
Volume =350 ML
maka
0,4 = gram/159,5 x 1000/350
gram = 22,33 gram
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
kesalahan apa yang akan terjadi jika pada titrasi basa lemah dengan asam kuat digunakan fenolftalein sebagai indikator?
Jawaban 1:
Titik ekivalen basa lemah dan asam kuat <7, sedangkan trayek fenolfetalein 8,3-10 sehingga memungkinkan belum terjadinya perubahan warna/perubahan warna tidak terlihat
Serbuk seng yang massanya 13 gram direaksikan dengan 8 gram serbuk belerang membentuk senyawa seng sulfida yang massanya 19,5 gram. Massa zat yang tidak bereaksi adalah. . .
Jawaban 1:
Serbuk seng yang massanya 13 gram direaksikan dengan 8 gram serbuk belerang membentuk senyawa seng sulfida yang massanya 19,5 gram. Massa zat yang tidak bereaksi adalah. . .
Ar Zn = 65
Ar S = 32
angka perbandingan Zn : S dalam senyawa ZnS = 65 : 32
bagi masing - masing massa zat dengan Mr-nya
Zn = 13/65 = 0,2
S = 8/32 = 0,25
dari hasil bagi di atas nilai yang paling kecil adalah 0,2 ;
maka 0,2 tersebut kamu kalikan dengan angka perbandingannya
Zn = 0,2 x 65 = 13
S = 0,2 x 32 = 6,4
total Zn yang dihasilkan adalh 19,4 gram
maka yang bersisa di atas adalah S = 8 - 6,4 = 1,6
itu cara penghitungannya gan :)
kalo memang itu benar dihasilkan 19,5 gram saya agak ragu karena dari penghitungan di atas seharusnya dihasilkan 19,4 gram
semoga bermanfaat :)
Suatu zat radioaktif meluruh dengan waktu paro 20 hari. Agar zat radioaktif hanya tinggal 1/8 saja dari jumlah asalnya, maka diperlukan waktu?
Jawaban 1:
Suatu zat radioaktif meluruh dengan waktu paro 20 hari. Agar zat radioaktif hanya tinggal 1/8 saja dari jumlah asalnya, maka diperlukan waktu?
- A. 27,5 hari
- B. 30 hari
- C. 40 hari
- D. 60 hari
- E. 160 hari
- t = lama waktu peluruhan
- T₁/₂ = waktu paruh unsur radioaktif
- N₀ = banyak atom radioaktif mula-mula
- Nt = banyak atom radioaktif yang tersisa setelah meluruh selama waktu t
- banyaknya zat radioaktif → brainly.co.id/tugas/9573890
- brainly.co.id/tugas/13685592
- massa zat yang tersisa → brainly.co.id/tugas/12090008
- Kelas : 12 SMA
- Mapel : Fisika
- Materi : Bab 8 - Fisika Kuantum
- Kode : 12.6.8
- Kata kunci : zat radioaktif, paruh waktu, jumlah asal, waktu
Apakah yang dimaksud dengan koloid?
Jawaban 1:
Kelas : XI Mata Pelajaran : Kimia Kategori: Koloid Kata kunci: larutan, koloid, suspensi, liofil, liofob, hidrofil, hidrofob Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP: 11.7.10 JAWABAN: Koloid adalah campuran dua zat atau lebih yang bersifat heterogen dan berukuran 1 – 100 nanometer.
Pembahasan lebih lanjut: Campuran ada dua macam, yaitu campuran homogen (larutan sejati) dan campuran heterogen (suspensi). Di antara dua campuran itu, ada satu jenis campuran yang menyerupai larutan sejati, tetapi sifat-sifat yang dimilikinya berbeda sehingga tidak dapat digolongkan sebagai larutan sejati maupun suspensi. Larutan itu adalah koloid. Jenis-jenis koloid Ø Sol: fase terdispersinya zat padat, dibedakan menjadi a. Sol padat, medium pendispersi zat padat. Contoh: gelas berwarna dan intan hitam b. Sol atau gel, medium pendispersi zat cair. Contoh: Sol emas, sol belerang, tinta cat c. Aerosol, medium pendispersi gas. Contoh: asap dan debu di udara Ø Emulsi: fase terdispersinya zat cair, dibedakan menjadi a. Emulsi padat, medium pendispersi zat padat. Contoh: jeli, mutiara, opal b. Emulsi, medium pendispersi zat cair. Contoh: susu, santan, minyak ikan c. Aerosol cair, medium pendispersi gas. Contoh: kabut Ø Busa atau buih: fase terdispersi gas, dibedakan menjadi a. Buih, medium pendispersi zat cair. Contoh: buih sabun dan krim kocok b. Buih padat, medium pendispersi zat padat. Contoh: batu apung dan karet busa
1. tentukan pasangan asam-basa dari reaksi kesetimbangan berikut H2O(aq) + PO4^3- <=> HPO4^2-(a1) + OH-
2. jika larutan asam HA mempunyai Ka=2x10^5- dan pada saat diukur pHnya = 3-log2. berapa konsentrasi larutan larutan HA tersebut
3. suatu basa L(OH)2 seberat 3,16 gram dilarutkan kedalam air, lartan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCL 0,4 M. tentukan massa atom relatif logam L tersebut (Ar : H = 1 , O = 16 )
4 hitunglah pH larutan buffer yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 100 mL larutan Natrium asetat 0,1 M ! ( Ka = 1 x 10^5- )
5. jelaskan prinsip kerja larutan pyangga
6. diketahui 20 mL larutan HCL 0,1 M dicampurkan dengan 20 mL larutan NH4OH 0,2 M ( Kb NH4OH = 1x10^-5 ). tentukan pH larutan yg terjadi.
Jawaban 1:
1. pasangan asam-basa konjugasi H₂O dan OH⁻, dan HPO₄²⁻ dan PO₄³⁻
Jawaban 2:
Ga bisa bantu semua nii..
no.4.
nCH3COOH(asam asetat) = M x V = 100mlx0,1=10 mmol -->na
nCH3COONa(natrium asetat)= MxV= 100mlx0,1=10mmol -->ng
[H]=ka . na/ng
=1 x 10^-5 . 10/10
= 10^-5
pH= - log [H]
= -log 10^-5 = 5
Mengapa larutan cuka harus dencerkan terlebih dahulu sebelum ditrasi?
Jawaban 1:
Karena kalau gk diencerkan senyawa yang harusnya terlarut sempurna menjadi tidak sepenuhnya sempurna sehingga bisa memberi efek samping seperti maag
Jawaban 2:
Karena NaOH merupakan zat yang mudah terkontaminasi, bersifat higroskopis sehingga mudah menarik uap air dari udara dan juga mudah bereaksi dengan Co2 dalam udara.
SETARAKAN PERSAMAAN KIMIA BERIKUT
CuS + HNO3 --> CuNO3)2 + S + NO + H2O
Jawaban 1:
3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O
semoga membantu :)