Mengapa Pada Pembuatan Koloid Hidrofob Medium Pendispersinya Perlu Dimurnikan Terlebih Dahulu?

Mengapa pada pembuatan koloid hidrofob medium pendispersinya perlu dimurnikan terlebih dahulu?

Jawaban 1:

Mungkin untuk mempercepar prosesnya ?

Jawaban 2:

Agar bisa d gunakan.. kalo gak salah sihhh

Pertanyaan Terkait

Apa pengertian dari :
a. tata nama senyawa anorganik
b. tata nama senyawa sederhana

Jawaban 1:

A. tata nama senyawa anorganik = golongan senyawa yang terdiri atas unsur2 yang tidak mengandung atom karbon organik,senyawa ini relatif sederhana dan dikelompokkan ke senyawa biner dan poliatom :)
b. tata nama senyawa organik sederhana = senyawa senyawa karbon dengan sifat sifat terntentu, contoh metana,etanol,dan aseton:)

Jawaban 2:

Tata nama senyawa organik = Senyawa sederhana yang tidak mengandung atom karbon
Tata nama senyawa sederhana = Senyawa yang sejenis dengan senyawa organik, namun mengandung karbon. OKay ? @Liwed
Maaf kalo salah

Hitunglah berapa gram massa zat berikut.
a. 3,0 mol CuSO₄
b. 1,8 mol besi
c. 2,0 mol NaCl

Jawaban 1:

Gram = mol x Mr
a. 3,0 x 65.632 = 65.653 gram
b. 1,8 x 56 = 100,8 gram
c. 2,0 x 59 = 118 gram

-.sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai Ph=4 DGN DERAJAT IONISASI 0,005.TENTUKAN harga Ka nya. -sebanyak 500 ml larutan asam NH4oh 0,1 M mempunyai Ph=10.Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut

Jawaban 1:

1. pH = 4 = -log [H⁺]
    pH = 4 - log 1 (log 1 sama dengan 0 sehingga jarang digunakan)
   pH = - log 1 x 10⁻⁴
   10⁻⁴ = α M --> M = 10⁻⁴/α --> M = 10⁻⁴/0.005 = 0.02M
   [H⁺] = √Ka x M --> 10⁻⁴ = √Ka x 0.02 --> Ka = (10⁻⁴)² / 0.02 = 5 x 10⁻⁷

2. 500ml NH₄OH (basa lemah) 0.1 M pH = 10
   pH = 14 - pOH --> pOH = 14 - pH --> pOH = 14 - 10 = 4
   pOH = -log[OH⁻] = 4 - log 1 = -log 10⁻⁴ --> [OH-] = 10⁻⁴
   [OH-] = α M = α 0.1 --> α = 10⁻⁴/0.1 = 10⁻³ = 1/1000

Semoga bermanfaat dan dapat membantu, mohon maaf apabila terdapat kesalahan atau kurang teliti.

Logam seng yang massanya 13 gram direaksikan denvan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika diukur pada satu liter gas SO3 massanya 4 gr? (Ar Zn = 65, S = 32, Cl = 35,5)

Jawaban 1:

Kita cari mol Zn terlebih dahulu
mol Zn = gram / Mr = 13/65 = 0,2 mol

cari mol H2, dengan menggunakan "perbandingan koefisien = perbandingan mol"

reaksi setara-nya :
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
perband. koef 1 2 1 1
perband mol 0,2 0,4 0,2 0,2

cara mencari mol H2
= koefisien H2 / koefisien Zn x mol Zn
= 1/1 x 0,2
= 0,2 mol

hitung volume H2 pada keadaan dimana 1 liter SO3 massanya 4 gram
kita cari mol SO3 dulu
mol SO3 = 4/ 80 = 0,025 mol

kemudian gunakan rumus
mol H2/ vol H2 = mol SO3 / vol SO3
0,2 / vol H2 = 0,025 / 1
vol H2 = 8 Liter

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya, 25 % poin kamu akan dikembalikan :D

contoh cara pengerjaan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terdapat dalam reaksi redoks dari Al+Cu2+-->Al2+ +cu

Jawaban 1:

Al + Cu2+ -----> Al3+ + Cu (gan mungkin yang dimaksud Al3+ bukan Al2+ cz tidak ada Al2+)
penentian biloksnya
1. unsur bebas, yaitu logam yang berdiiri sendiri (contoh diatas adalah Al dan Cu), gas poliatomik (H2, O2, N2, P4, S8, F2, Cl2, Br2, I2 de el el pokoknya yang huruf cuman satu terus ada angkanya) biloksnya = 0
2. pada ion, biloksnya menyesuaikan nilai positif negatifnya.

Al + Cu2+ -------> Al3+ + Cu
0 +2 +3 0
I I I I
------oksidasi---------I--------------------------- I
I----reduksi---------------------------I

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D

1. Perhatikan reaksi berikut MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ ⇒ Mn²⁺ + H₂O + Fe³⁺
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....??

2.Reaksi berikut dengan perubahan (perbedaan) bilangan oksidasi sebanyak 6 adalah....
a. SO₄²⁻ ⇒ SO₂
b. ClO₃⁻ ⇒ Cl⁻
c. NO₃⁻ ⇒ NO
d. I₂ ⇒ 2I⁻
e. S₂O₃²⁻ ⇒ 2S

#tolong di jawab ya... secepatnya.... trims :)

Jawaban 1:

1. 7 + 1 + 2 = 2 + 1 + 3

jadi yang mengalami oksidasi Fe yang bersifat osidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu MnO4- dari 7 ke 2

2. ClO3- = Cl-
5 = -1 jadi oksidasinya 6

Jawaban 2:

1. oksidator itu yang mengalami reduksi alias menyebabkan zat lain teroksidasi. jika oksidator mengalami reduksi maka biloknya turun. bilok Mn dikiri +7 sedangkan dikanan +3 jadi MnO4 mengalami reduksi alias sebagai oksidator.
2. a perubahan bilok s dari +6 menjadi + 4 perubahannya hanya 2 b bilok Cl dari +5 menjadi -1 perubahanya 6 c. bilok N dari +5 menjadi +2 perubahannya 3 d bilok I dari 0 Ke -1 perubahannya 1 e. bilok S dari +2 ke 0 perubahannya 2 jadi yang perubahannya 6 adalah b ClO3⁻ menjadi Cl⁻

Apakah anda setuju, kalau semua zat kimia itu berbahaya???

Jawaban 1:

Tidak..,menurut saya ada zat kimia yg bersifat positif,seperti diberlakukan untuk pengobatan medis. :)!

Jawaban 2:

Sya sih tidak setuju, karna masih ada zat kimia yang tidak berbahaya yang biasa digunakan dalam bidang kedokteran, dan juga di balik berbahayanya suatu zat pasti terdapat manfaat yang terkandung.......

Apa dampak dari ASAM BASA BAGI LINGKUNGAN dan sebutkan contohnya???

Jawaban 1:

Dampak asam basa bagi lingkungan adalah :
hujan asam dapat menyebabkan korosi dan kerusakan bangunan,tumbuhan menjadi layu karena terkena hujan asam,merusak ekosistem perairan.

Jawaban 2:

Hujan asam, pencemaran udara,

bahan pemutih, pewangi pakaian, kabut

kalau ga salah sih

Apakah larutan elektrolit selalu bermuatan netral

Jawaban 1:

tidak semua . karena ada 2 macan elektrolit . elektrolit lemah dan kuat

Jawaban 2:

Ndak..
elektrolit kan ada 2 jenis..
yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah..

semoga membantu yaa :))

Tentukan pH dari larutan 50ml Ch3COOH 0,1 M + 100ml NaOH 0,1M.

Jawaban 1:

Derajat keasaman (pH) dari campuran 50 mL CH₃COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah 12 + log 3,3. Harga pH tersebut dapat ditentukan menggunakan konsentrasi zat yang bersisa. JIka keduanya habis bereaksi dapat digunakan rumus hidrolisis. Jika komponen lemah yang bersisa dapat digunakan rumus penyangga asam. Adapun jika basa kuatnya yang bersisa digunakan rumus pH basa.PembahasanPada soal dia atas diketahui beberapa data yaitu:

Asam lemah = CH₃COOH
Ma = 0,1 M
Va = 50 mL
Basa kuat = NaOH
Mb = 0,1 M
Vb = 100 mL

Adapun yang ditanyakan adalah pH campuran asam basa tersebut.Campuran asam lemah dan basa kuat dapat membentuk tiga jenis larutan. Berikut tiga kemungkinan yang terjadi saat asam lemah direaksikan dengan basa kuat.Jika yang bersisa adalah komponen asam lemahnya maka akan terbentuk larutan peyangga asam dengan rumus:[H⁺] = Ka (na/ ng) JIka yang bersisa adalah komponen basa kuatnya maka akan terbentuk larutan basa dengan rumus:[OH⁻] = Mb x bJika keduanya habis bereaksi akan terbentuk larutan garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa dengan rumus:[OH⁻] = √((Kw/Ka) x M))Pada kasus di atasUntuk mengetahui komponen asam atau basa yang bersisa atau justru tidak ada komponen yang bersisa, kalian dapat menentukan mol dari masing-masing larutan yang bereaksi terlebih dahulu. Berikut penentuan mol masing-masing komponen:n CH₃COOH = Ma x Va = 50 x 0,1 = 5 mmoln NaOH = Mb x Vb = 100 x 0,1 = 10 mmolSelanjutnya subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi berikut: CH₃COOH + NaOH ⇄ CH₃COONa + H₂Om : 5 10r : -5 -5 5 5s : - 5 5 5Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: brainly.co.id/tugas/18228152. Karena terdapat sisa basa kuat NaOH maka rumus yang dapat digunakan untuk menentukan pH adalah rumus basa kuat. Namun, terlebih dahulu kalian harus menentukan konsentrasi basa yang bersisa tersebut menggunakan data mol NaOH yang bersisa yaitu 5 mmol dan volume total larutan yaitu 150 mL.M = n/ V = 5/ 150 = 0,033 M = 3,3 x 10⁻² MSelanjutnya pH larutan dapat ditentukan menggunakan langkah berikut:[OH⁻] = Mb x b = 3,3 x 10⁻² x 1 = 3,3 x 10⁻²pOH = - log [OH⁻] = - log 3,3 x 10⁻² = 2 – log 3,3pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 3,3) = 12 + log 3,3Jadi dapat disimpulkan pH larutan tersebut adalah 12 + log 3,3.Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.Detil jawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: larutan asam basaKode: 11.7.5#AyoBelajar

Online-Schools

Mengapa Pada Pembuatan Koloid Hidrofob Medium Pendispersinya Perlu Dimurnikan Terlebih Dahulu?