Mengapa pada pembuatan koloid hidrofob medium pendispersinya perlu dimurnikan terlebih dahulu?
Jawaban 1:
Mungkin untuk mempercepar prosesnya ?
Jawaban 2:
Agar bisa d gunakan.. kalo gak salah sihhh
Pertanyaan Terkait
Apa pengertian dari :
a. tata nama senyawa anorganik
b. tata nama senyawa sederhana
Jawaban 1:
A. tata nama senyawa anorganik = golongan senyawa yang terdiri atas unsur2 yang tidak mengandung atom karbon organik,senyawa ini relatif sederhana dan dikelompokkan ke senyawa biner dan poliatom :)
b. tata nama senyawa organik sederhana = senyawa senyawa karbon dengan sifat sifat terntentu, contoh metana,etanol,dan aseton:)
Jawaban 2:
Tata nama senyawa organik = Senyawa sederhana yang tidak mengandung atom karbon
Tata nama senyawa sederhana = Senyawa yang sejenis dengan senyawa organik, namun mengandung karbon. OKay ? @Liwed
Maaf kalo salah
Hitunglah berapa gram massa zat berikut.
a. 3,0 mol CuSO₄
b. 1,8 mol besi
c. 2,0 mol NaCl
Jawaban 1:
Gram = mol x Mr
a. 3,0 x 65.632 = 65.653 gram
b. 1,8 x 56 = 100,8 gram
c. 2,0 x 59 = 118 gram
-.sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai Ph=4 DGN DERAJAT IONISASI 0,005.TENTUKAN harga Ka nya. -sebanyak 500 ml larutan asam NH4oh 0,1 M mempunyai Ph=10.Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut
Jawaban 1:
1. pH = 4 = -log [H⁺]
pH = 4 - log 1 (log 1 sama dengan 0 sehingga jarang digunakan)
pH = - log 1 x 10⁻⁴
10⁻⁴ = α M --> M = 10⁻⁴/α --> M = 10⁻⁴/0.005 = 0.02M
[H⁺] = √Ka x M --> 10⁻⁴ = √Ka x 0.02 --> Ka = (10⁻⁴)² / 0.02 = 5 x 10⁻⁷
2. 500ml NH₄OH (basa lemah) 0.1 M pH = 10
pH = 14 - pOH --> pOH = 14 - pH --> pOH = 14 - 10 = 4
pOH = -log[OH⁻] = 4 - log 1 = -log 10⁻⁴ --> [OH-] = 10⁻⁴
[OH-] = α M = α 0.1 --> α = 10⁻⁴/0.1 = 10⁻³ = 1/1000
Semoga bermanfaat dan dapat membantu, mohon maaf apabila terdapat kesalahan atau kurang teliti.
Logam seng yang massanya 13 gram direaksikan denvan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika diukur pada satu liter gas SO3 massanya 4 gr? (Ar Zn = 65, S = 32, Cl = 35,5)
Jawaban 1:
Kita cari mol Zn terlebih dahulu
mol Zn = gram / Mr = 13/65 = 0,2 mol
cari mol H2, dengan menggunakan "perbandingan koefisien = perbandingan mol"
reaksi setara-nya :
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
perband. koef 1 2 1 1
perband mol 0,2 0,4 0,2 0,2
cara mencari mol H2
= koefisien H2 / koefisien Zn x mol Zn
= 1/1 x 0,2
= 0,2 mol
hitung volume H2 pada keadaan dimana 1 liter SO3 massanya 4 gram
kita cari mol SO3 dulu
mol SO3 = 4/ 80 = 0,025 mol
kemudian gunakan rumus
mol H2/ vol H2 = mol SO3 / vol SO3
0,2 / vol H2 = 0,025 / 1
vol H2 = 8 Liter
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya, 25 % poin kamu akan dikembalikan :D
contoh cara pengerjaan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terdapat dalam reaksi redoks dari Al+Cu2+-->Al2+ +cu
Jawaban 1:
Al + Cu2+ -----> Al3+ + Cu (gan mungkin yang dimaksud Al3+ bukan Al2+ cz tidak ada Al2+)
penentian biloksnya
1. unsur bebas, yaitu logam yang berdiiri sendiri (contoh diatas adalah Al dan Cu), gas poliatomik (H2, O2, N2, P4, S8, F2, Cl2, Br2, I2 de el el pokoknya yang huruf cuman satu terus ada angkanya) biloksnya = 0
2. pada ion, biloksnya menyesuaikan nilai positif negatifnya.
Al + Cu2+ -------> Al3+ + Cu
0 +2 +3 0
I I I I
------oksidasi---------I--------------------------- I
I----reduksi---------------------------I
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
1. Perhatikan reaksi berikut MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ ⇒ Mn²⁺ + H₂O + Fe³⁺
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....??
2.Reaksi berikut dengan perubahan (perbedaan) bilangan oksidasi sebanyak 6 adalah....
a. SO₄²⁻ ⇒ SO₂
b. ClO₃⁻ ⇒ Cl⁻
c. NO₃⁻ ⇒ NO
d. I₂ ⇒ 2I⁻
e. S₂O₃²⁻ ⇒ 2S
#tolong di jawab ya... secepatnya.... trims :)
Jawaban 1:
1. 7 + 1 + 2 = 2 + 1 + 3
jadi yang mengalami oksidasi Fe yang bersifat osidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu MnO4- dari 7 ke 2
2. ClO3- = Cl-
5 = -1 jadi oksidasinya 6
Jawaban 2:
1. oksidator itu yang mengalami reduksi alias menyebabkan zat lain teroksidasi. jika oksidator mengalami reduksi maka biloknya turun. bilok Mn dikiri +7 sedangkan dikanan +3 jadi MnO4 mengalami reduksi alias sebagai oksidator.
2. a perubahan bilok s dari +6 menjadi + 4 perubahannya hanya 2 b bilok Cl dari +5 menjadi -1 perubahanya 6 c. bilok N dari +5 menjadi +2 perubahannya 3 d bilok I dari 0 Ke -1 perubahannya 1 e. bilok S dari +2 ke 0 perubahannya 2 jadi yang perubahannya 6 adalah b ClO3⁻ menjadi Cl⁻
Apakah anda setuju, kalau semua zat kimia itu berbahaya???
Jawaban 1:
Tidak..,menurut saya ada zat kimia yg bersifat positif,seperti diberlakukan untuk pengobatan medis. :)!
Jawaban 2:
Sya sih tidak setuju, karna masih ada zat kimia yang tidak berbahaya yang biasa digunakan dalam bidang kedokteran, dan juga di balik berbahayanya suatu zat pasti terdapat manfaat yang terkandung.......
Apa dampak dari ASAM BASA BAGI LINGKUNGAN dan sebutkan contohnya???
Jawaban 1:
Dampak asam basa bagi lingkungan adalah :
hujan asam dapat menyebabkan korosi dan kerusakan bangunan,tumbuhan menjadi layu karena terkena hujan asam,merusak ekosistem perairan.
Jawaban 2:
Hujan asam, pencemaran udara,
bahan pemutih, pewangi pakaian, kabut
kalau ga salah sih
Apakah larutan elektrolit selalu bermuatan netral
Jawaban 1:
tidak semua . karena ada 2 macan elektrolit . elektrolit lemah dan kuat
Jawaban 2:
Ndak..
elektrolit kan ada 2 jenis..
yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah..
semoga membantu yaa :))
Tentukan pH dari larutan 50ml Ch3COOH 0,1 M + 100ml NaOH 0,1M.
Jawaban 1:
Derajat keasaman (pH) dari campuran 50 mL CH₃COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,1 M adalah 12 + log 3,3. Harga pH tersebut dapat ditentukan menggunakan konsentrasi zat yang bersisa. JIka keduanya habis bereaksi dapat digunakan rumus hidrolisis. Jika komponen lemah yang bersisa dapat digunakan rumus penyangga asam. Adapun jika basa kuatnya yang bersisa digunakan rumus pH basa.PembahasanPada soal dia atas diketahui beberapa data yaitu:
- Asam lemah = CH₃COOH
- Ma = 0,1 M
- Va = 50 mL
- Basa kuat = NaOH
- Mb = 0,1 M
- Vb = 100 mL