Lelehan lilin tidak menghantar arus listrik karena? A. Gaya antar molekul yg kuat
b. Antar molekul ruang besar
c. Merupakan senyawa ion
d. Tidak memiliki muatan ion
e. Derajatnya ionisasinya sangat kecil
Jawaban 1:
Jawabannya "D" Tidak memiliki ion,,karena lelehan lilin netral
Jawaban 2:
D tidak memiliki muatan ion
Pertanyaan Terkait
Deret homolog berikutnya dari C4H8O!
Jawaban 1:
C3H6O
O
//
CH3 — CH2 — C — H CH3 — C — CH3
||
O
C4H8O
O
//
CH3 — (CH2)2 — C — H C3 — C — CH2 — CH3
||
O
C5H10O
O
//
CH3 — (CH2)3 — C — H C2H5 — C — C2H5
||
O
Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut: kadar karbon = 92,3%
kadar hidrogen = 7,7 %
jika diketahui Ar : H=1,C=12 , dan M senyawa =78,tenteukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawaban 1:
Kadar C = 92,3 % x 78
= 71,994 ⇒ dibulatin jadi 72
setelah dapat 72, kemudian dibagi sama Ar C = 6
Kadar H = 7,7 % x 78
= 6,006 ⇒ dibulatin jadi 6
setelah dapat 6, kemudian dibagi sama Ar H = 6
Jadi, rumus empirisnya C₆H₆ (Benzena)
rumus molekul, bentuk cincin benzena
C₁H
C₆H C₂H
C₅H C₃H
C₄H
ket ;
C₁=C₂-C₃=C₄-C₅=C₆-C₁
Sebuatkan suatu produk pangan disertai dengan metode pengawetan makanannya ? Bagaimana cara pengawetan makanan secara sederhana>
Jawaban 1:
Dengan cara di keringkan juga bisa contohnya kerupuk yang keringkan lalu di kemas dalam sebuah kemasan plastik
Jawaban 2:
Di dinginkan....diasini...diasap...
Bagaimana cara membedakan propanol dengan propanon?
Jawaban 1:
cara membedakannya dengan menambahkan zat oksidator (KMnO4 atau K2CrO4 dll), ketika ditambahkan zat oksidator maka :
1 propanol akan teroksidasi menjadi aldehida (alkanal) yaitu 1 propanal
2 propanlo akan teroksidasi menjadi keton (2 - propanon)
2 metil 2 propanol tidak akan teroksidasi (tidak terjadi reaksi)
jika jawaban saya terbaik pilih jadi yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)
Kenapa kulit pisang bisa menghantarkan listrik?
Jawaban 1:
Kulit pisang dapat digunakan sebagai penghantar arus listrik, karena dalam limbah kulit pisang banyak terdapat berbagai macam elektrolit seperti asam asetat, magnesium, seng, dan kalium yang mampu menghantarkan ion dan elektron dalam elektroda.
Jawaban 2:
Mungkin karena serat-serat kulitnya dan keadaannya yang agak basah..
50 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-5) dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0.05 M, kemudian diencerkan dengan air sampai volume 500ml. Harga PH larutan yang terbentuk adalah...
Jawaban 1:
Tulis persamaan reaksi terus hitung dengan mbs
nanti akan tersisa di CH3COOH (asam lemah)
jadi ini termasuk buffer asam
[H} = 10^-5 * 5/5
=10^-5
pH = 5
pada larutan buffer pengenceran tidak mempengaruhi pH
jadi, pH tetap 5
hitunglah pH larutan, jika dicampurkan larutan asam asetat dan Ba-asetat dengan perbandingan mol/liter = 2:7 ; ka asam asetat = 1,8 . 10 pangkat -5
Jawaban 1:
[OH]=mol asam x Ka / mol garam
=2 x 1,8 x 10^-5 / 7
=5,1 x 10^-6
pOH= -log [OH]
= - log (5,1 x 10^-6)
= 6 - log 5,1
pH = 14 - 6 + log 5,1
= 8 + log 5,1
kurang lebih pH nya sekitar 8, jadi carilah logaritma dari 5,1 untuk hasil lengkapnya. terimakasih.
Bisa jawab saya kirim pulsa 10ribu tulis jawaban dan nomer tlpn , saya butuh sekali soalnya
tentukan apakah proses berikut tergolong eksoterm atau endoterm ?
a.menguapkan air
b.proses fotosintesis
c.pelarutan kapur dalam air
d.pembakaran kayu
e.tulis 3 contoh proses/reaksi lain yang termasuk eksoterm
f. tulis 3 contoh proses/reaksi lain yang termasuk endoterm
dalam menentukan besarnya kalor yang menyertai suatu reaksi ( disebut entalpi) dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang di sebut calorimeter, kemudian kalor di hitung dengan rumus :
q = m X c X Δt
dengan q = kumlah kalor / entalpi
m = massa campuran dalam kolimeter
c = kalor jenis air
Δt = kenaikan suhu larutan
rumus tersebut untuj mengerjakan soal
jika 50 gram HCI 1 M dicampur dengan 50 gram NaOH 1 M dalam suatu kalorimeter, ternyata suhu campuran naik dari 27derajat celcius menjadi 33,5 derajat celcius . jika kalor jenis air adalah 4,18 J/g K, maka kalor yang menyertai reaksi HCI dan NaOH adalah ?
tolong bantuannya segera soalnya ini tugas harus di kumpulkan hari ini saya masih dalam masa magang mohon bantuannya , kalo tidak saya tidak naik kelas ... ;(
Jawaban 1:
1. Reaksi Endoterm / Endotermal
Reaksi endoterm adalah reaksi yang memerlukan energi atau menyerap energi dari lingkungan ketika reaksi terjadi. Umumnya reaksi ini menghasilkan suhu dingin atau memerlukan pemanasan pada saan reaksi terjadi
Contoh Endoterm :
- Asimilasi
- Fotosintesis
-CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)- 178.5 kJ ; ΔH = +178.5 kJ
-Sebungkus es kimia (bahasa Inggris: chemical ice pack), untuk penghilang rasa sakit saat cedera berolahraga yang terdiri dari ammonium nitrat dan air.
-memasak telur
-perubahan wujud:es batu mencair,air menguap
-pembentukan kation dari sebuah atom dalam fase gas
-memanggang sate,memanggang roti
-memisahkan pasangan ion
-mencampur air dan amonium nitrat
-membuat garam anhidrat dari hidrat
-mencairkan garam padat
2. Reaksi Eksoterm / Eksotermal
Reaksi eksoterm adalah reaksi yang mengeluarkan energi atau menghasilkan energi ketika reaksi terjadi. Umumnya reaksi ini menghasilkan suhu panas.
Contoh Eksoterm :
- Membakar minyak tanah di kompor minyak
- Nyala api unggun di saat kemping
-batu kapur dimasukkankedalam air
-Proses pengembunan (kondensasi) uap air menjadi hujan.
-Proses pembakaran bahan bakar seperti kayu, batubara dan minyak.
-Proses pencampuran air dengan asam kuat (bahasa Inggris: strong acid).
-Proses pencampuran alkali dengan asam.
-Mencampur air dengan garam anhidrat
-Beberapa reaksi polimer, seperti proses pencampuran lem besi (Plastic Steel) (bahasa Inggris: epoxy resin).
-perubahan wujud :pembuatan es balok,pengembunan
-besi berkarat
-pembentukan salju atau air diawan
-reaksi pembentukan molekul dari atom pada fase gas
-reaksi fisi nuklir
jadikan yg terbaik ya
Larutan NH3 0.1 M mempunyai pH= 11. Berapakah pH larutan Nh3 0,1M?
Jawaban 1:
Nilai pH larutan ammonia (NH₃) 0.01 M adalah 10 + log (3.16).Note :
Ammonia kedua asumsi 0.01 MPembahasanLarutan ammonia (NH₃) merupakan larutan basa lemah. Maka di dalam air larutan ammonia tidak terionisasi sempurna dan mengalami kesetimbangan dengan nilai tetapan kesetimbangannya dapat dicari dengan persamaan :dengan,
- Kb = tetapan kesetimbangan ammonia
- [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida (M)
- [NH₃] = konsentrasi ammonia dalam larutan (M)
- Larutan ammonia 1
[NH₃] = 01 M
pH = 11 - Larutan ammonia 2
[NH₃] = 0.01 M
- pH = 14 + log ([OH⁻])
11 = 14 + log ([OH⁻])
[OH⁻] = 10⁻³ M
- Kalkulasi
- Kalkulasi
- pH = 14 + log ([OH⁻])
pH = 14 + log (3.16 x 10⁻⁴)
pH = 14 - 4 + log (3.16)
pH = 10 + log (3.16)
- Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa brainly.co.id/tugas/51338201
- Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah:
brainly.co.id/tugas/51301353 - Materi tentang perhitungan derajat ionisasi:
brainly.co.id/tugas/51480720
Kelas : XI
Bab : Stoikiometri larutan
Kode : 11.7.6
Larutan penyangga dengan pH 4 dibuat dari larutan HCOOH 0.05 M dan HCOONa padat. Massa HCOONa pada yang harus dicampurkan adalah....gram. (Ka HCOOH=10^-5, Ar : H=1, C=12, O=16 dan Na=23)
Jawaban 1:
Larutan penyangga dengan pH 4 dibuat dari larutan HCOOH 0.05 M dan HCOONa padat. Massa HCOONa pada yang harus dicampurkan adalah....gram. (Ka HCOOH=10^-5, Ar : H=1, C=12, O=16 dan Na=23)
Pembahasan
Mr HCOOH = 46
Mr HCOONa = 68
pH = 14 - log OH
4 = 14 - log OH
OH = 14 - 4
= 10
OH =
10 =
10^10 = 4,5 . garam
garam = 10^10 / 4,5
= 2,22 x 10^10
garam = mol . Mr
= 2,22 x 10^10 . 68
= 151,10 x 10^10 gr
Semoga membantu :) D