Larutan nh3 mengubah warna indikator lakmus merah menjadi biru, mengapa demikian?
Jawaban 1:
Karena larutan tersebut bersifat basa (pH-nya dibawah 7).
Pertanyaan Terkait
AI + O2 → Al2O3
a. Setarakan reaksi diatas:
b. Jika 2,7 gram Al (ArAl=27) direaksikan dengan 1,12 liter O2, tentukan pereaksi pembatas dan massa Al2O3 (ArAl=27;ArO=32)
Jawaban 1:
A. 2Al + 3/2O2 --- Al2O3
b. gomenasai saya krg tahu
Mohon bantuannya saudara-saudara UM UGM
Pada suhu dan volume tertentu. HI (g) terurai menjadi H₂(g) dan I₂(g) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) adalah... .
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
sekalian caranya ya :3 dan gw bingung disini gmana caranya mengaitkan persamaan reaksinya sama tekanan 1 atm sama kaitannya sama yang ini
Kp = Kc (RT)^delta n (kalo pun ada kaitanya) ??
terima kasih :)
Jawaban 1:
Wow....
itu pakai permisalan gan :)
(untuk fasa zat tidak saya tulis)
derajat ionisasi = 0,4 (hanya dimiliki oleh zat yang memiliki mula2, disini zat itu HI)
misal
mol mula2 HI = x, maka
reaksi setaranya :(bisa ya gan menyetarakan reaksi nya, ane yakin agan bisa)
...................2HI ---> H2 + I2
mula2.........x
reaksi.........0,4x......0,2x....0,2x
stmbg........0,6x.......0,2x......0,2x
kita cari tekanan parsial gas dengan menggunakan mol pada keadaan setimbang dari reaksi di atas
mol HI pada saat setimbang = 0,6x
mol H2 pada saat setimbang = 0,2x
mol I2 pada saat setimbang = 0,2x
mol total = 1x
tekanan parsial
P HI = (0,6x/x) x 1 atm = 0,6 atm
P H2 = (0,2x/x) x 1 atm = 0,2 atm
P I2 = (0,2x/x) x 1 atm = 0,2 atm
maka Kp = {(0,2)x(0,2)}/(0,6)^2 = 1/9
Gimana gan?
beri label terbaik gan jika memang jawab ane terbaik :)
biar tambah semangat jawabnya :)
Bijih mineral argentit (Ag2S) mengandung 1,34 persen b/b. Massa bijih yang harus diolah agar diperoleh 1gram endapan murni Ag adalah....gram
Jawaban 1:
B/b??? saya kurang paham
tetapi jika di dalam soal yang diketahui adalah persen massa maka
% massa = 1,34%
massa terlarut = 1 gram
maka
% massa = massa zat terlarut / massa bijih (massa total) x 100%
1,34 % = 1/ massa bijih x 100%
0,0134 = 1/ massa bijih
massa bijih = 1/ 0,0134 = 74,63%
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. Pada suhu dan tekanan sama berapakah volume dari 34 gram amonia
Jawaban 1:
V1/v2 = n1/n2 Mr NH3(Amonia) = 17gr/mol
VNitrogen/VNH3 = nNitrogen/nNH3
25/V NH3 = 1/(34/17)
V NH3 * 1 = (2 * 25) L
V NH3 = 50 L
Warna nyala dari ion logam yang terdapat pada NaCl dan SrCl2?
Jawaban 1:
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERCOBAAN IV UJI NYALA HASIL PENGAMATAN. Garam Unsur yang diamati Warna nyala NaCl Na Kuning keemasan KCl K pink CaCl2(s) Ca orange-merah SrCl2(s).6H2O Sr merah BaCl2(s) Ba hijau pucat MgCl2(s) Mg
Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan?
Jawaban 1:
Sebanyak 149,5 gram suatu senyawa dengan rumus emperis CH₂ mengandung 5 x 10²³ molekul. Jika diketahui Ar : C = 12, H = 1, dan O = 16, rumus molekul senyawa tersebut adalah... a. C₂H₄O₂
b. C₃H₆O₃
c. C₄H₈O₄
d. C₅H₁₀O₅
e. C₆H₁₂O₆
Jawaban 1:
Mol = jml prtikel / 6,02 x 10²³
mol = 5 x 10²³ / 6,02 x 10²³ = 0,83
Mr = massa / mol
= 149,5 / 0,83
= 180
Mr C₆H₁₂O₆ = 180
rumus empiris harusnya CH₂O
Mr (CH₂O)n = 180
(12+2+16)n = 180
30n = 180
n = 6
jadi rumus molekul = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
Kesalahan apa yang akan terjadi jika pada titrasi asam lemah dengan basa kuat digunakan metil merah sebagai indikator?
Jawaban 1:
Titrasi asam lemah dan basa kuat mempunyai titik ekivalen yang berada di atas pH 7 (sekitar 8),jika digunakan metil merah yang mempunyai rentang 4,0 - 5,8, maka percobaan yang dilakukan akan mendapatkan hasil yang salah ini dikarenakan metil merah hanya bisa memperlihatkan perubahan pada rentang 4,0 - 5,8.
intinya hasil yang didapatkan tidak valid dikarenakan rentang perubahan warna metil merah (4,0 - 5,8 / tidak berwarna - merah) tidak sesuai dengan titik ekivalen dari titrasi tersebut,
semoga membantu :)
Tentukan bilangan oksidasi berikut ! a. bilangan oksidasi N pada N2O dan N2O3
b. bilangan oksidasi P pada P2O5 dan P2O3
Terima kasih
Jawaban 1:
A. total bilok senyawa netral adalah nol
sehingga bilok N2O adalah 2N + O =0 dengan bilok O = -2
2N - 2 = 0 2N = 2 N = 2/2 = 1 jadi bilok N= +1
bilok N Pada N2O3 adalah 2N + 3O =0 2N + 3(-2) =0 2N -6 = 0 2N = 6
N=6/2 = 3 jadi bilok N pada N2O3 adalah +3
b. Bilok P pada P2O5 adalah
2P + 5O = 0 2P + 5(-2) = 0 2P -10 = 0 2P = 10 P = 10/2 = 5
jadi bilok P pada P2O5 adalah + 5
sedangkan Bilok P pada P2O3 2P + 3O = 0 2P + 3(-2) = 0 2P-6 =0 2P = 6 P = 6/2 =3 jadi bilok P pada P2O3 adalah +3
Jawaban 2:
A. (N2O) N = +1
(N2O3) N = +3
b. (P2O5) P = +5
(P2O3) P = +3
Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram KCN yang harus dilarutkan dalam air, agar diperoleh 500 ml larutan KCN dengan pH 9 + log 2 ?
Jawaban 1:
Ph= 9 + log 2
ph = 9,3
H= 5 x 10^-10
M=gr/Mr X 1000/ml
5X10^-10= gr/32 X 1000/500
gr= 8X 10^-6/1000
gr= 8 x 10^-11 gram
maaf kalau salah