Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. Jelaskan hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit.
Jawaban 1:
Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. Hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit adalah berbanding lurus, di mana
- semakin banyak ion terlarut dalam suatu larutan elektrolit, maka semakin kuat daya hantar listrik larutan tersebut, dan sebaliknya
- semakin sedikit ion terlarut dalam suatu larutan elektrolit, maka semakin lemah daya hantar listrik larutan tersebut.
- Konsentrasi ion terlarut (jumlah ion terlarut)
Seperti yang telah disebutkan, konsentrasi ion yang lebih tinggi menyebabkan daya hantar listrik yang lebih besar pula. - Jenis zat yang terlarut dalam larutan.
Asam dan basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam larutan, maka daya hantar listriknya lemah. Sedangkan, asam dan basa kuat, serta garam merupakan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna dalam air, maka daya hantar listriknya kuat/besar. Adapun, senyawa kovalen non-polar, tidak terionisasi dalam air, maka larutan dari senyawa ini termasuk larutan nonelektrolit yang tidak menghantarkan arus listrik. - Suhu
Pada umumnya semakin hangat larutan (elektrolit lemah), maka semakin tinggi daya hantar arus listrik karena zat terlarut dalam air semakin banyak.
- Materi tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit :
brainly.co.id/tugas/1127157 - Materi tentang uji nyala lampu dan gelembung gas :
brainly.co.id/tugas/13215302 - Materi tentang daya hantar listrik larutan garam dapur :
brainly.co.id/tugas/10845209
Mapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit dan non elektorlit
Kode : 10.7.8#SolusiBrainlyCommunity
Pertanyaan Terkait
Mohon bantuannya saudara-saudara UM UGM
Pada suhu dan volume tertentu. HI (g) terurai menjadi H₂(g) dan I₂(g) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 1 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) adalah... .
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
sekalian caranya ya :3 dan gw bingung disini gmana caranya mengaitkan persamaan reaksinya sama tekanan 1 atm sama kaitannya sama yang ini
Kp = Kc (RT)^delta n (kalo pun ada kaitanya) ??
terima kasih :)
Jawaban 1:
Wow....
itu pakai permisalan gan :)
(untuk fasa zat tidak saya tulis)
derajat ionisasi = 0,4 (hanya dimiliki oleh zat yang memiliki mula2, disini zat itu HI)
misal
mol mula2 HI = x, maka
reaksi setaranya :(bisa ya gan menyetarakan reaksi nya, ane yakin agan bisa)
...................2HI ---> H2 + I2
mula2.........x
reaksi.........0,4x......0,2x....0,2x
stmbg........0,6x.......0,2x......0,2x
kita cari tekanan parsial gas dengan menggunakan mol pada keadaan setimbang dari reaksi di atas
mol HI pada saat setimbang = 0,6x
mol H2 pada saat setimbang = 0,2x
mol I2 pada saat setimbang = 0,2x
mol total = 1x
tekanan parsial
P HI = (0,6x/x) x 1 atm = 0,6 atm
P H2 = (0,2x/x) x 1 atm = 0,2 atm
P I2 = (0,2x/x) x 1 atm = 0,2 atm
maka Kp = {(0,2)x(0,2)}/(0,6)^2 = 1/9
Gimana gan?
beri label terbaik gan jika memang jawab ane terbaik :)
biar tambah semangat jawabnya :)
Hitung pH dari larutan berikut a) NaOH 0,02 M
b) Mg(oH)2 0,05 M
c) Ca(oH)2 0,02 M
d)NH3 0,1 M Kb -
e)NH3 0,25M Kb = 1.8 X 10^-5
f)NH2oH 0,5 m Kb = 1,8x10^-5
Jawaban 1:
NaOH 0,02 M = [OH] = 0,02 x 1 = 0,02 / 2 x 10^-2
pOH = 2 - log 2
pH = 14 + log 2
Mg(OH)2 0,05 M = [OH] = 0.05 x 2 = 0,1 / 1 x 10^-1
pOh = 1 - log 1
pH = 13 + log 1
Ca(OH)2 0,02 M = [OH] = 0,02 x 2 = 0,04 / 4 x 10^-2
pOH = 2 - log 4
pH = 12 + log 4
Jelaskan perbedaan penamaan senyawa asam dan basa?berikan contohnya?
Jawaban 1:
Asam = rasanya asam ( cirinya punya ion hidrogen )
basa = pahit ( cirinya ada ion OH)
asam= ph < 7
basa = ph>7
contoh asam :
1.asam cuka C H3COOH
2.Asam sulfat ( H2SO4)
3.HCl asam klorida
basa:
obat mag
sabun
Jawaban 2:
Asam ditandai dengan adanya awalan asam (H+), contoh : HCl = asam klorida. sedangkan, basa ditandai dengan adanya akhiran ion hidroksida (OH-), contoh : NaOH : Natrium hidroksida.
diantara larutan berikut ini , kelompokkan yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat , lemah , dan nonelektrolit amonia air aki sirop kecap larutan gula air sabun spiritus HCL
Jawaban 1:
Elektrolit Kuat :
HCL
Air Aki
Air Sabun
Non Elektrolit
Sirup
Amonia
kecap
larutan gula
Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen dalam senyawa magnesium oksida(mgo) adalah 3:2 jika 4,5 gram magnesium di relasikan dengan 7 gram oksigen maka massa magnesium oksida yg terbentuk adalah...
Jawaban 1:
4,5 gram + 7/2 gram
= 8 gram
1. menurut tata nama IUPACa a. nama senyawa dari Fe(NO3)
b. nama senyawa dari N2O5
2.A.rumus kimia dari natrium fosfat
B. rumus kimia dari aluminium sulfat
Jawaban 1:
1.a. besi (III) nitrat
b. dinitrogen pentoksida
2.a. Na3PO4
b. Al2(SO4)3
Jawaban 2:
1b.N2O5:nitrogen pentaoksida 2a.Na3PO4 2b.Al2(SO4)3
persamaan reaksi dari larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan natrium sulfat , gas karbondioksida, dan air
Jawaban 1:
Na2CO3 + H2SO4 ------> Na2SO4 + CO2 + H2O
Jawaban 2:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
Sepasang elektrode yang dihubungan baterai dan lamp dicelupkan kedalam larutan asam sulfat encer.ternyata lampu menyala hal ini disebabkan.... a. asam sulfat memperbesar konsentrasi ion
b. pelarut asam sulfat dalam air disertai dengan pengeliuaraelektron
c asam sulfat terionisasi sebelum elektrode dihubungkan dengan baterai
d asam sulfat dalam keadasan murni memang dari ion ion
e asam sulfat terionisasi karena adanya arus listrik
Jawaban 1:
Menurut Saya Jawabannya yang C.... Tapi gak tau betul apa enggaknya
Apa yg dimaksud reaksi disproporsionasi
Jawaban 1:
Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama
Nama dari senyawa NaCN adalah
Jawaban 1:
Senyawa NaCN memiliki nama natrium sianida
Jawaban 2:
Nama senyawa NaCN adalah natrium sianida