Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Isomer Dari CH4, C2H4, C2H2

Isomer  dari CH4, C2H4, C2H2

Jawaban 1:

CH₄ = metana
C₂H₄ = butena
C₂H₂ = etena


Pertanyaan Terkait

Hitung pH larutan 100 ml asam format (=0,1 %)  

Jawaban 1:

Dik :
M = berapa?
asam format termasuk asam lemah jadi [H⁺] = α . M


Terdapat 200ml larutan H2SO4 yang memiliki pH=1. berapa jumlah NaOH (Mr=40) padatan yang harus ditambahkan agar pH larutan berubah menjadi 2? perubahan volume akibat penambahan NaOH dianggap tidak terjadi

Jawaban 1:

PH = - log [H^+]
1 = - log [H^+]
[ H^+ ] = - antilog 1
[ H^+ ] = 10^-1

H2SO4 -> 2H^+ + SO4^-2

[H^+] = n x M
10^-1 = 2 x M
M = 5 x 10^-2

pH' = - log [H^+]'
2 = - log [H^+]
[H^+] = 10^-2

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4
+ H20

M' = 10^-2

Mc = M x V + M' x V / 2V
= 5 x 10^-2 + 10^-2 /2
= 6 x 10^-2 / 2
= 3 x 10^-2

Mc = g / Mr x 1000 / V
3 x 10^-2= g/40 x 1000/200
3 x 10^-2 = 5g / 40
5g = 1,2
g = 0,024 gram


pada suhu dan tekanan tertentu, volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. pada suhu dan tekanan sama, berapakah volume dari 34 gram amonia? (H = 1; N = 14)

Jawaban 1:

V1/v2 = n1/n2     Mr NH3(Amonia) = 17gr/mol
VNitrogen/VNH3 = nNitrogen/nNH3
25/V NH3 = 1/(34/17)
V NH3 * 1 = (2 * 25) L
V NH3 = 50 L


kelompokanlah larutan berikut ini kedalam elektrolit dan nonelektrolit: a. larutan gula b. asam sulfat encer c. lelehan timbel bromida d. larutan belerang dalam karbon disulfida e. larutan natrium klorida f. kalium klorida padat g. etil alkohol h. larutan natrium hidroksida i. bensin j. tembaga sulfat k. asam karbonat l. air kapur m. natrium karbonat n. timbel nitrat

Jawaban 1:

a. larutan gula (Non elektrolit)
b. asam sulfat encer (elektrolit)
c. lelehan timbel bromida (non elektrolit)
d. larutan belerang dalam karbon disulfida (saya tidak begitu yakin, non elektrolit)
e. larutan natrium klorida (elektrolit)
f. kalium klorida padat (non elektrolit)
g. etil alkohol (non elektrolit)
h. larutan natrium hidroksida (elektrolit)
i. bensin (non elektrolit)
j. tembaga sulfat (elektrolit)
k. asam karbonat (elektrolit)
l. air kapur (elektrolit)
m. natrium karbonat (elektrolit)
n. timbel nitrat (elektrolit)


semoga bisa membantu :)
jika terjadi kesalahan mohon untukkoreksinya :)
beri label terbaik ya, 25% poin akan dikembalikan :)


berapa ml larrutan CH3COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan NaCH3COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan ph = 5 (ka CH3COOH)?

Jawaban 1:

PH = Pka - log as /Garam
1 x10^-5 = 1x10^-5 - log H / 20 mmol
             = - log H / 20 mmol

CH3COOH = NaCH3COO
M.V            = M.V

0,1 V = 0,1 . 200
V CH3COOH = 0,1 . 200 / 0,1
                    = 200 ml 


sebanyak 500 mL larutan CH3C00H 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan 0,01 M . campuran ini memiliki pH ...

Jawaban 1:

M cam =  

Ch3COOH = CH3COO -  + H+
5,5x10^-2  = 5,5x10^-2     + 5,5x10^-2

pH campuran = - log H+
                     = - log  5,5x10^-2
                     = 2 - log 5,5

Jawaban 2:


M (H+)1= n.M
1.0,1=0,1 dengan V=500mL
M(H+)2=0,01 dengan V=500mL
H+camp= (M1V1+M2V2)/VI+V2
55/1000
=5,5*10^-2
pH=-log 5,5*10^-2
=2-log5,5
=2-0,740
=1,26
Maaf kalau salah


tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut a. silikon tetra fluorida b. kobalt (III) nitrat c. karbon disulfida d.besi (II) fosfat e.ammonium sulfat  mohon bantuan kakak.  

Jawaban 1:

a. silikon tetrafluorida = SiF4
b. kobalt(III) nitrat= Co(No3)3
c. karbon disulfida=CS2
d. besi(II) fosfat= Fe3(Po4)2
e. amonium sulfat Na3PO4

Jawaban 2:

A. SiCl
b. Co2(SO4)3
C. CS
D.Fe3(PO4)2
E. (NH4)2SO4


Diketahui 2,5 gram NH4OH

dalam 400 ml larutan. jika derajat ionisasi

NH4OH 

0,01, pH larutan tersebut adalah...

Jawaban 1:

N=m/Mr
=2,5/35
=5/70

M=n/V
=5/70 /0,4
=5/28

[OH]=M α
=5/28 × 0,01
=0,2 ×10^-3

pOH=3-log 2
pH=11+log 2=11,3


1. berdasarkan percobaan menunjukkan bahwa amonia tergolong basa sebab? jwb:   2. salah satu asam tripotik ? jwb:   3.ketika dicelupi kertas lakmus, larutan cuka memberikan warna merah. indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ? jwb:   4. berapa pH larutan berikut (diketahui log 2 = 0,301) ? a. Hcl 0,2 M b. NaOH 0,1 M  JWB:   5. mengapa larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7 sedangkan basa mempunyai pH lebih besar dari 7? jelaskan ! jwb:

Jawaban 1:

1. berdasarkan percobaan menunjukkan bahwa amonia tergolong basa sebab?
jwb: ketika bereaksi dengan air, melepaskan OH-
NH3  +    H2O    ----->  NH4+          +        OH -


2. salah satu asam tripotik ?
jwb:  
H3PO4 asam phospat
H3PO3 asam phospit
H3AlO3 asam aluminat
H3AsO4 asam arsenat
H3AsO3 asam arsenit

3.ketika dicelupi kertas lakmus, larutan cuka memberikan warna merah. indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ?
jwb:
lakmus merah akan menjadi biru apabila dicelupkan ke dalam larutan yang bersifat basa, beberapa larutan yang bersifat basa adalah NaOH ,larutan sabun

4. berapa pH larutan berikut (diketahui log 2 = 0,301) ?
a. Hcl 0,2 M
HCl termasuk asam kuat bervalensi 1
H+ = (Ma x Valensi)
=0,2 x 1
= 0,2
=2 x 10^-1

pH = - log H+ = - log 2 x 10^-1 = 1 - log 2 = 1 - 0,301 = 0,699

b. NaOH 0,1 M
NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1
OH - = Mb x valensi = 0,1 x 1 = 0,1 = 10^-1

pOH = - log 10^-1 = 1
pH = 14 -1 = 13

5. mengapa larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7 sedangkan basa mempunyai pH lebih besar dari 7? jelaskan !
jwb: larutan asam memiliki pH kurang dari tujuh dikarenakan asam memiliki konsentrasi ion hidrogen (H+) yang lebih besar daripada basa,
pada asam konsentrasi ion hidrogen berkisar antara 1 sampai 10^-6
sedangkan basa memiliki konsentrasi ion hidrogen 10^-8 sampai 10^-14


semoga membantu :)
semangat belajar ya :D


sebutkan 20 reaksi pengendapan untuk analisa gravimetri (jenis yang akan diendapkan dan pengendapannya)

Jawaban 1:

AA + R = aAR
Ca2 + CaO42- → CaC2O4(S)
CaC2O4 → CaO(S) + CO2 (g) + CO(g)
HCl, H2SO4, dan HNO3
Ca+2 + H2C2O4 => CaC2O4 ==> endapan putih
cuma tau segitu sorry :)