Indikator asam dan basa alami selengkapnya
Jawaban 1:
Tergantung peruntukannya.
Jika hanya untuk membedakan asam dengan basa, cukup indikator yang warnanya cukup kontras antara suasana asam dengan suasana basa.
Jika untuk keperluan yang lebih spesifik, misalnya untuk membedakan asam lemah dengan asam kuat, diperlukan indikator dengan pola perubahan warna yang cukup jelas antar pH tertentu.
Indikator alami pada dasarnya adalah asam lemah atau basa lemah yang bereaksi bila ditambahkan asam atau basa. Reaksi tersebut mengubah struktur kimia indikator alami, dan sebagai hasilnya terlihat sebagai perubahan warna. Karena sifatnya yang asam lemah atau basa lemah, indikator alami pada umumnya hanya sensitif pada rentang pH tertentu. Di luar itu, perubahan warnanya tidak begitu mencolok sehingga sulit diamati. Hal ini berbeda dengan indikator universal yang perubahan warnanya cukup mencolok hingga rentang pH yang lebar. Dengan demikian, untuk memilih indikator alami yang tepat dan baik digunakan untuk situasi tertentu membutuhkan penelitian terhadap sensitifitas indikator alami yang hendak digunakan.
Jawaban 2:
Indikator adalah suatu zat penunjuk yang dapat membedakan larutan, asam atau basa,ataunetral melampirkan beberapa indikator dan perubahannya pada trayek pH tertentu,kegunaan indikator ini adalah untuk mengetahui berapa kira-kira pH suatu larutan. Disamping itu juga digunakan untuk mengetahui titik akhir kosentrasi pada beberapasenyawa organik dan senyawa anorganikKeasaman atau kebasaan suatu zat tergantung pada banyak ada tidaknya ion H (untuk asam) dan ion OH (untuk basa) dalam zat tersebut serta derajat ionisasi zat tersebut.
Semoga Membantu, Maafin yaa kalau salah.. :)
Pertanyaan Terkait
Bagaimana menentukan reaksi ionisasi dalam elektrolit?
Jawaban 1:
Dengan cara penguraian senyawa ion dengan dilarutkan kedalam air, karena semua senyawa ion merupakan zat elektrolit yang bergerak bebas. contoh penguraian
KCl dengan H2O menjadi K positif dan Cl negatif
Semoga membantu :) D
Jawaban 2:
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.
Massa kristal glukosa (Mr = 180) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan dengan konsentrasi 0,1 mol L⁻¹ adalah .... a. 18 gr
b. 1,8 gr
c. 0,18 gr
d. 0,018 gr
e. 0,0018 gr
Jawaban 1:
0,1 mol per liter
0.1 mol -> 1000ml
0,01 mol - > 100ml
Berarti kita butuh 0.01 mol glukosa.. Nah,jadiin ke gram
Massa = mol * Mr = 0.01 * 180 = 1.8 gram
Jadi kita butuh 1,8 gram glukosa.. :D
KOH dan BA(OH)₂ mana yang larutan asam basa kuat?
Jawaban 1:
Kayake basa kuat semua e.. tapi lebih basa KOH
Jawaban 2:
Ba(OH)2 karena Barium Hidroksida mempunyai valensi basa = 2
Jelaskan gejala-gejala yang tanpak pada alat penguji daya hantar listrik untuk larutan berikut! a.elektrolit dan nonelektrolit.
b.elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Jawaban 1:
A.
larutan elektrolit
terdapat gelembung pada elektroda (banyak / sedikit)
lampu menyala (terang / redup)
larutan non elektrolit
tidak terdapat gelembung ataupun nyala lampu
b.
elektrolit kuat
nyala lampu terang
gelembung banyak pada elektroda
elektrolit lemah
nyala lampu redup/ mati
gelembung sedkit
semoga bermanfaat :)
Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. bila ya, nyatakan apakah hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan (bersifat asam atau basa), dan tuliskan reaksi hidroliainya. a. Na2CO3
b. (NH4)2SO4
C.Na2S
d. (NH4)2CO3
e. K2SO4
f. Ba(CH3COO) 2
Jawaban 1:
A) NaOH (basa kuat) + H₂CO₃ (asam lemah) ---> hidrolisis parsial
b) NH₄OH (basa lemah) + H₂SO₄ (asam kuat) --> (NH₄)₂SO₄ + H₂O hidrolisis parsial
c) NaOH (basa kuat) + H₂S (asam lemah) --> Na₂S + H₂O hidrolisis parsial
d) NH₄OH (basa lemah) + H₂CO₃ (asam lemah) --> (NH₄)₂CO₃ + H₂O hidrolisis total / sempurna
e) KOH (basa kuat) + H₂SO₄ (asam kuat) ---> K₂SO₄ + H₂O tidak terhidrolisis
f) Ba(OH)₂ (basa kuat) + CH₃COOH (asam lemah) ---> Ba(CH₃COO)₂ + H₂O hidrolisis parsial
Suatu reaksi dikatakan dalam keadaaan setimbang jika...
Jawaban 1:
Suatu reaksi dikatakan setimbang bila laju reaksi ke arah hasil
reaksi dan ke arah pereaksi sama
Ciri-ciri keadaan keseimbangan adalah :
__Reaksi berlangsung bolak balik
__Terjadi didalam ruang tertutup pada suhu dan
tekanan tetap
__Tidak terjadi perubahan yang bersifat
makroskopis
__Laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah
pereaksi
__Reaksi berlangsung terus menerus
__Komponen zat selalu tetap
__Konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan tidak
berubah oleh waktu
Jawaban 2:
Jika unsur dalam hasil reaksi dan pereaksi sudah sama
Reaksi molekul dan reaksi ion dari larutan natrium hidroksida + larutan asam klorida?
Jawaban 1:
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Contoh soal asam dan basa ?
Jawaban 1:
1.Asam adlh.......
2.Basa adlh.....................
Jawaban 2:
1. bagaimana cara membedakan asam dan basa??
2. contoh larutan asam?
3. contoh larutan basa?
jika gas elpiji mengandung senyawa propana (C3H8) dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karondioksida dan uap air maka koefisien reaksi gas karbondioksida adalah
Jawaban 1:
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Senyawa Hidrokarbon
Kata Kunci : gas, elpiji, senyawa, propana, dibakar, oksigen, karbondioksida, uap, air, koefisien, penyetaraan, reaksi
Kode : 10.7.10 [Kelas 10 Kimia Bab 10 Kimia Karbon]
Teks soal
Jika gas elpiji yang mengandung senyawa propana (C₃H₈) dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air, maka koefisien reaksi gas karbondioksida adalah ...
Jawaban
Reaksi setara
Koefisien reaksi gas CO₂ adalah 4.
Pembahasan
Soal ini mengingatkan kembali pada materi Kimia kelas X sebelumnya yaitu bagaimana menyetarakan reaksi.
Propana (C₃H₈) termasuk jenis senyawa hidrokarbon alkana dengan deret homolog . Ciri khas alkana memiliki ikatan tunggal antaratom karbon.
aC₃H₈ + bO₂ → cCO₂ + dH₂O
Koefisien ruas kiri = koefisien ruas kanan
C ⇒ 3a = c
H ⇒ 8a = 2d
O ⇒ 2b = 2c + d
⇔ Misalkan a = 1, maka c = 3.
⇔ Selanjutnya substitusikan a = 1 ke dalam 8a = 2d, diperoleh d = 4.
⇔ Substitusikan nilai c dan d ke dalam 2b = 2c + d, diperoleh b = 5.
Perbandingan koefisien a : b : c : d = 1 : 5 : 3 : 4.
Kesimpulan
Koefisien C₃H₈ = 1
Koefisien O₂ = 5
Koefisien CO₂ = 3
Koefisien H₂O = 4
Reaksi setara
Ingat, karena reaksi berlangsung dalam wujud gas seluruhnya, perbandingan koefisien bukan hanya merupakan perbandingan mol melainkan juga perbandingan volum.
_______________________
Pelajari kembali reaksi halogenasi, klorinasi, dan brominasi yang terjadi pada alkana
brainly.co.id/tugas/1110949
Ingin mengintip materi Kimia kelas XII tentang isomer fungsi?
brainly.co.id/tugas/13503525
Jawaban 2:
CnH2n+2 + O2 > nCO2 + (n+1)H2O
(bentuk umum)
C3H8(g) + 5O2(g) > 3CO2(g) + 4H2O(g)
Diantara pasangan senyawa berikut yg hanya memiliki gaya london adalah... A. CH4 dan O2
B. NH3 dan H2S
C. CH3OH dan HF
D. O2 dan H2O
E. CH4 dan NH3
Jawaban 1:
Gaya London terjadi pada Molekul-Molekul NonPolar, Jadi Cari saja Molekul Molekul Yang NonPolar disini, Menurut saya :
Paling tepat adalah (A) CH₄ dan O₂
tetapi jawab (D) pun benar, hanya saja Molekul H₂O sudah dikelompokkan khusus, karena H₂O termasuk kedalam Ikatan Hidrogen
Semoga Membantu!!!
Terbaiknya!!1
Jawaban 2:
Yang memiliki gaya london adalah e