Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Hitunglah Massa Zat Terlarut Yang Harus Di Timbang Untuk MembuatA. 750 Ml NaOH 0,5

Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.      
750 ml NaOH 0,5 

Jawaban 1:

M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375

Jawaban 2:

M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375


Pertanyaan Terkait

Bagaimana rumus cepat mendapatkan molaritas suatu zat yang menggunakan perbandingan?

Jawaban 1:

Koefisien X / Koefisien Y . Molaritas

Jawaban 2:

Rumus molarita skalo gak salah n/v


Oksidasi lanjut di propanol akan menghasilkan?

Jawaban 1:

Akan menghasilkan Eugenol


Tunjukan Asam - Asam dan Basa - Basa yang terlibat dalam reaksi bolak balik di bawah ini ? a. HClO2 + H2O -------> H3O + ClO2

b. OCl + H2O --------> HOCl + OH

Jawaban 1:

Apa ya garam dicampur air


Jawaban 2:

A. HCLO2 + H2O ------> H3O + CL2
     ASAM    BASA         

b. OCL + H20 ----->HOCL + OH
    BASA   ASAM


Larutan NaOH sebanyak 2 liter mempunyai pH 12 +log 3. jumlah mol NaOH tersebut adalah...

Jawaban 1:

Jumlah mol yang terdapat dalam 2 L NaOH dengan pH 12 + log 3 adalah 0,06 mol. NaOH termasuk dalam jenis larutan basa kuat. Jumlah mol dapat ditentukan jika konsentrasi basa diketahui. Adapun Konsentrasi dapat ditentukan dari data [OH⁻] dan valensi basa. Pembahasan Langkah awal dalam kaitannya dengan pH adalah menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.   Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma) Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb) Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃ Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan   pH = - log [H⁺] Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.  Pada kasus di atas Pada soal diketahui basa NaOH dengan pH 12 + log 3 dengan volume 2 L. Adapun yang ditanyakan adalah jumlah mol dari basa tersebut. Untuk menentukan jumlah mol NaOH kalian harus mengetahui NaOH termasuk ke dalam basa kuat atau basa lemah untuk menentukan rumus yang dapat digunakan. Jika kalian lihat pada daftar NaOH termasuk ke dalam kelompok basa kuat sehingga kalian dapat menentukan konsentrasi NaOH menggunakan rumus  [OH⁻] = Mb x b Kalian dapat menentukan [OH⁻] menggunakan data pH yang diketahui. Berikut penentuannya: pH = 12 + log 3 pOH = 14 – pH pOH = 14 – (12 + log 3) pOH = 2 – log 3 [OH⁻] = 3 x 10⁻² Selanjutnya untuk b (valemnsi basa) dapat kalian tentukan dari jumlah OH⁻ dalam larutan yang dapat kalian lihat dari hasil ionisasinya berikut NaOH  → Na⁺ + OH⁻ Dilihat dari reaksi ionisasi tersebut didapatkan bahwa basa terdapat 1 ion OH⁻ sehingga valensi basa (b) = 1. Selanjutnya kalian dapat menentukan konsentrasi basa dengan rumus berikut:    [OH⁻] = Mb x b 3 x 10⁻² = Mb x 1        Mb = 3 x 10⁻² M        Mb = 0,03 M Selanjutnya kalian dapat menentukan jumlah mol (n) yang terdapat dalam larutan NaOH tersebut menggunakan rumus: n = M x V = 0,03 x 2 = 0,06 mol Jadi dapat disimpulkan bahwa jumlah mol yang terdapat dalam 2 L NaOH dengan pH 12 + log 3 adalah 0,06 mol. Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: brainly.co.id/tugas/18990947. Detil jawaban Kelas: XI Mapel: Kimia Bab: larutan asam basa Kode: 11.7.5 #AyoBelajar


Zat yang dilarutkan dalam air akan menjadi elektrolit kuat apabila zat tersebut...

Jawaban 1:

Elektrolit kuat, karakteristiknya adalah sebagai berikut:Menghasilkan banyak ion Molekul netral dalam larutan hanya sedikit/tidak ada sama sekaliTerionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi sempurnaJika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan banyak, lampu menyalaPenghantar listrik yang baikDerajat ionisasi = 1, atau mendekati 1Contohnya adalah: asam kuat (HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, HF); basa kuat (NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Li(OH)2), garam NaCl


Dalam bejana 1000 mL terbentuk kesetimbangan antara gas SO2, gas O2 dan gas SO3. Jika mula-mula ada 0,5 mol gas SO2 dan 0,3 gas O2 dan dalam keadaan setimbang hingga 0,1 mol gas SO2. Maka tentukanlah : a. Harga Kc? b. Harga Kp, jika suhu pada keadaan tersebut 27 derajat celcius. R = 0,08206 L atm mol-1 k-1

Jawaban 1:

maaf gan ane copas pertanyaannya biar lebih gampang bacanya :)
Dalam bejana 1000 mL terbentuk kesetimbangan antara gas SO2, gas O2 dan gas SO3. Jika mula-mula ada 0,5 mol gas SO2 dan 0,3 gas O2 dan dalam keadaan setimbang hingga 0,1 mol gas SO2. Maka tentukanlah : a. Harga Kc? b. Harga Kp, jika suhu pada keadaan tersebut 27 derajat celcius. R = 0,08206 L atm mol-1 k-1

buat reaksinya kemudian susun reaksi pembatasnya seperti dibawah ini :)

                   2SO2    +    O2    ---->    2SO3
M                     0,5            0,3 
R                     0,1             0,05                   0,1
Stmbng              0,4           0,25                       0,1
(dalam volume 1000 ml = 1L)
unutk menghiutng Kc diperlukan konsentrasi, 
semua mol pada keadaan  Stmbng dibagi dengan mol-nya ya :)

a. Kc
Kc = (SO3)^2 / ((SO2)^2 x (O2))
= (0,1/1)^2   /     ((0,4)^2   x    (0,25))
= 0,25 

b. Kp (T 27 = 300K)
Kp = Kc(R x T)^(selisih mol produk-reakstan)
=0,25 ( 0,08206 x 300)^(2-3)
=0,25 (24,618)^-1
=0,0101


cara sepertti diatas, jika ada kesalahan hitung mohon koreksinya :)
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D


Tuliskan dan jelaskan isomer dari

C5H12O
thank you

Jawaban 1:

C5H12O....Isoamyl alcohol is one of the eight isomers of Amyl alcohol. It is a primary alcohol. It is a clear water white liquid of moderate volatility and very toxic. 

C5H12O satisfies the general formula of CnH2n+2O which is the general formula of saturated alcohols and saturated ethers. It has 9 alcohol and 5 ether isomers. Total: 14 

Alcohol isomers : 
(1) CH3CH2CH2CH2CH2OH = n-pentanol (pentane-1-ol) 
(2) CH3CH2CH2CH(OH)CH3 = 2-pentanol (pentane-2-ol) 
(3) CH3CH2CH(OH)CH2CH3 = 3-pentanol (pentane-3-ol) 
(4) CH3CH2CH(CH3)CH2OH = 2-methyl-1-butanol 
(5) CH3CH2C(CH3)(OH)CH3 = 2-methyl-2-butanol 
(6) CH3CH(OH)CH(CH3)CH3 = 3-methyl-2-butanol 
(7) CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3 = 4-methyl-1-butanol 
(8) CH3CH(CH3)CH2CH2OH = 3-methyl-1-butanol 
(9) CH3C(CH3)2CH2OH = 2,2-dimethyl-1-propanol 

Ether isomers: 
(1) CH3CH2CH2CH2-O-CH3 = methyl butyl ether 
(2) CH3CH2CH2-O-CH2CH3 = ethyl propyl ether 
(3) CH3CH(CH3)CH2-O-CH3 = methyl isobutyl ether 
(4) CH3CH2CH(CH3)-O-CH3 = methyl sec-butyl ether 
(5) CH3CH2-O-CH(CH3)CH3 = methyl isopropyl ether

Jawaban 2:

 isomer ialah molekul-molekul dengan rumus kimia yang sama (dan sering dengan jenis ikatan yang sama), namun memiliki susunan atom yang berbeda (dapat diibaratkan sebagai sebuah anagram). Kebanyakan isomer memiliki sifat kimia yang mirip satu sama lain. Juga terdapat istilah isomer nuklir, yaitu inti-inti atom yang memiliki tingkat eksitasi yang berbeda


Suatu larutan basah lemah NH4OH 0,3 M dalam air terionisasi 1% tentukan a. konsentrasi OH- yang terbentuk
b. harga ka

Jawaban 1:

Derajat ionisasi 1% berarti dia 1/100 atau 0.01(pertanyaan b)
sementara jawaban a berarti =

OH- = akar dari M dikali Ka >> akar 10 pangkat -2 dikali 3 . 10 pangkat -1
OH- = akar dari 3 . 10-3
itung sndiri ya ^^

Jawaban 2:

Ada 2 cara mencari konsentrasi Asam/Basa Lemah
1) [OH⁻] atau [H⁺] =  √(Ka atau Kb) x M
2) [OH⁻] atau [H⁺] = α x M
Dik
[NH₄OH] = 0,3 M terionisasi 1% = (α = 0,01)
a) Berapa Konsentrasi OH⁻
Kita pakai cara ke 2
[OH⁻] = α x M
[OH⁻] = 0,01 x 0,3 M = 3 x 10⁻³M

b) Berapa Kb nya?
Kita Pakai Cara ke 1
[OH⁻] = 
Kb = 
Kb = 
Kb = 
Kb = 3 x 10⁻⁵

Semoga MEmbantu!!
Terbaiknya!!


Larutan Asam Nitrat + Raksa (II) Oksida. Selesaikanlah rekasi molekuler, ion total, dan ion bersih!

Jawaban 1:

HNO3+HgO---------------------> Hg(NO3)2 + H2O

Jawaban 2:

Ion molekuler : 2HNO3 + HgO ---> Hg(NO3)2 + H2O Ion total : 2H^(+) 2NO3^(-) + Hg^(2+) O^(2-) ---> Hg^(2+) 2NO3^(2-) + H2O Ion bersih : 2H^(+) + O^(2-) ----> H2O


Bagaimana proses ionisasi pada HBr ?

Jawaban 1:

Ionisasi HBr -> H⁺ + Br⁻

Jawaban 2:

Reaksi ionisasinya H+ + Br 2-