Hitunglah Bilangan Oksidasi Dari Ca(PO4)2

Hitunglah bilangan oksidasi dari Ca(PO4)2

Jawaban 1:

Ca=+2
PO4=-3
..................................

Pertanyaan Terkait

Tulislah persamaan setara untuk masing- masing reaksi berikut. a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.

Jawaban 1:

a. besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat mmbntuk larutan besi(III) sulfat dan air.

Fe2O3(s) + H2SO4(aq) -----> Fe2(SO4)3(aq) + H2O(aq)
b. gas karbon dioksida dgn larutan kalium hidroksida mmbntuk larutan kalium karbonat dan air

CO2(g) + KOH(aq) -----> K2CO3(aq) + H2O(aq)
c. larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida mmbntuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air.

(NH4)2SO4(aq) + NaOH(aq) ------> Na2SO4(aq) + NH3(g) + H2O(aq)

semoga bermanfaat :)

Jika Ksp BasO4=1.10^-10 dan Mr Baso4=233 kelarutan garam Baso4 tersebut dalam mL air adalah

Jawaban 1:

Kelarutan BaSO4 = √Ksp
      = 10⁻⁵ mol/L
   = (233 x 10⁻⁵ x 1000 ) gram/mL
   = 2,33 g/mL

Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. Jelaskan hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit.

Jawaban 1:

Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. Hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit adalah berbanding lurus, di mana

semakin banyak ion terlarut dalam suatu larutan elektrolit, maka semakin kuat daya hantar listrik larutan tersebut, dan sebaliknya
semakin sedikit ion terlarut dalam suatu larutan elektrolit, maka semakin lemah daya hantar listrik larutan tersebut.

PendahuluanLarutan elektrolit merupakan larutan yang terkandung ion-ion bermuatan yang bergerak bebas di dalamnya dan umumnya bersifat polar. Larutan elektrolit ada dua yaitu, elektrolit kuat dan lemah. Larutan elektrolit kuat, ion-ion di dalamnya terionisasi sempurna (α=1). Sedangkan, larutan elektrolit lemah, ion-ion di dalamnya hanya terionisasi sebagian (0<α<1).PembahasanArus listrik dapat ditransportasikan oleh ion-ion bermuatan dalam larutan tertentu sebagai hasil pertukaran elektron antara ion dengan elektroda. Dengan meningkatnya konsentrasi ion (jumlah ion per volume larutan), maka konduktivitas (daya hantar listrik) larutan akan meningkat. Hal ini mengingat ion-ion inilah yang berperan sebagai "batu loncatan" bagi elektron untuk berbindah, sehingga memicu arus listrik yang berlawanan arah perpindahan elektron Oleh karena itu, air murni adalah konduktor yang sangat buruk, karena tidak ada ion terlarut di dalamnya.Konduktivitas larutan elektrolit dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, sebagai berikut :

Konsentrasi ion terlarut (jumlah ion terlarut)
Seperti yang telah disebutkan, konsentrasi ion yang lebih tinggi menyebabkan daya hantar listrik yang lebih besar pula.
Jenis zat yang terlarut dalam larutan.
Asam dan basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam larutan, maka daya hantar listriknya lemah. Sedangkan, asam dan basa kuat, serta garam merupakan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna dalam air, maka daya hantar listriknya kuat/besar. Adapun, senyawa kovalen non-polar, tidak terionisasi dalam air, maka larutan dari senyawa ini termasuk larutan nonelektrolit yang tidak menghantarkan arus listrik.
Suhu
Pada umumnya semakin hangat larutan (elektrolit lemah), maka semakin tinggi daya hantar arus listrik karena zat terlarut dalam air semakin banyak.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit :
brainly.co.id/tugas/1127157
Materi tentang uji nyala lampu dan gelembung gas :
brainly.co.id/tugas/13215302
Materi tentang daya hantar listrik larutan garam dapur :
brainly.co.id/tugas/10845209

---------------------------Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Larutan elektrolit dan non elektorlit
Kode : 10.7.8#SolusiBrainlyCommunity

Pada reaksi A(g)+B(g) <=> C(g) + D(g) kesimbangan akan cepat tercapai bila .....

Jawaban 1:

Menambah katalis dalam reaksi.
kalo ga salah

1) gambarlah struktur senyawa berikut. a. 1-kloro-2-iodo-3-metilpentana
b. 1,2,3-trikloro-2-metilpropana
c. 2-bromo-3-kloro-4-metil-2-heksena

2) tulislah nama haloalkena
a. CH₂ = CCl₂
b. Cl---C == C --H
| |
Br Br

Jawaban 1:

1. CH2Cl-CHI-CH2-CH2-CH3
2. CCl3-CH-CH3
   |
   CH3
3. CH3-CBr=CCl-CH-CH2-CH3
      |
      CH3
4. 1-dikloroetena
5. 1,2-bromokloroetena

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah

Jawaban 1:

Ciri-ciri reaksi eksoterm antara lain…
1. Kalor pindah dari system kelingkungan
2. Enthalpi sistem sebelum reaksi lebih besar dari enthalpy sesudah reaksi (HR>HP)
3. Perobahan enthalpy kecil dari 0 (ΔH < 0)
4. contoh pristiwa eksoterm : batu kapur direndam dalam air, cuaca terasa panas pada saat hujan akan turun.

Jawaban 2:

Ciri-ciri reaksi eksoterm, yaitu:
kalor mengalir dari sistem ke lingkunganperubahan entalpinya bertanda negatifentalpi produk lebih kecil dari pada entalpi pereaksi

contoh cara pengerjaan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terdapat dalam reaksi redoks dari Al+Cu2+-->Al2+ +cu

Jawaban 1:

Al + Cu2+ -----> Al3+ + Cu (gan mungkin yang dimaksud Al3+ bukan Al2+ cz tidak ada Al2+)
penentian biloksnya
1. unsur bebas, yaitu logam yang berdiiri sendiri (contoh diatas adalah Al dan Cu), gas poliatomik (H2, O2, N2, P4, S8, F2, Cl2, Br2, I2 de el el pokoknya yang huruf cuman satu terus ada angkanya) biloksnya = 0
2. pada ion, biloksnya menyesuaikan nilai positif negatifnya.

Al + Cu2+ -------> Al3+ + Cu
0 +2 +3 0
I I I I
------oksidasi---------I--------------------------- I
I----reduksi---------------------------I

semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D

Pengertian dari vieve tray dan sray tower

Jawaban 1:

Vieve tray? sieve tray bukan? spray tower itu jenis yg tidak bnyk digunakan karena efisiensinya yg rendah.. kalo sieve tray itu bentuk yg mirip dg distilasi

Pada suatu percobaan ditemukan bahwa satu mol logam L dapat bereaksi dengan satu mol suatu asam dan menghasilkan 22,4 liter gas hidrogen ( t = 0 derajat dan p = 1 atm ). rumus molekul garam yang terbentuk ialah ... a. LSO4
b. LCl
c. L(NO3)
d. LBr3
e. LPO4

Jawaban 1:

1 mol Hidrogen / H₂ berasal dari 1 mol asam , maka asam valensinya 2

yaitu sulfat / SO₄ , karena yang lain tidak memenuhi dari 1 mol

jadi H₂SO₄ atau LSO₄

Cara di Fe(NO3)3 gimana?

Jawaban 1:

atau nitrat punya muatan -1
Fe= 0
Fe + 3 (-1) = 0
Fe + (-3) = 0
Fe = +3
semoga membantu :)

Hitunglah Bilangan Oksidasi Dari Ca(PO4)2