Hitung pH dari larutan berikut a) NaOH 0,02 M
b) Mg(oH)2 0,05 M
c) Ca(oH)2 0,02 M
d)NH3 0,1 M Kb -
e)NH3 0,25M Kb = 1.8 X 10^-5
f)NH2oH 0,5 m Kb = 1,8x10^-5
Jawaban 1:
NaOH 0,02 M = [OH] = 0,02 x 1 = 0,02 / 2 x 10^-2
pOH = 2 - log 2
pH = 14 + log 2
Mg(OH)2 0,05 M = [OH] = 0.05 x 2 = 0,1 / 1 x 10^-1
pOh = 1 - log 1
pH = 13 + log 1
Ca(OH)2 0,02 M = [OH] = 0,02 x 2 = 0,04 / 4 x 10^-2
pOH = 2 - log 4
pH = 12 + log 4
Pertanyaan Terkait
Hitunglah pH larutan : a). larutan 3,7 gram Ca(OH)₂ dalam 10 liter air. (Ar H=1 ,O=16,Ca=40)
b). satu mL H₂SO₄ 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air
c). larutan H₂SO₄ pekat 98% sebanyak 1,8 kg dilarutkan dalam 200mL air..
tlong utk segera dijawab..
Jawaban 1:
A. nCa(OH)2 = 3,7 : 74 = 0,05 mol
M = n/v = 0,005 M
(OH⁻) = 2 x 0,005 = 1 x 10⁻²
pOH = - log 10⁻² = 2
pH = 14 - 2 = 12
Sebanyak 16 L gas SO3 dipanaskan dan mengalami dissosiasi sehingga terbentuk 30 %dari volum O2
( Udara 20% O2). Tentukan : a). α b). Kc
c). Kp pada 127oC
Jawaban 1:
16 L SO3 terdisosiasi menjadi O2 sebanyak 30% dimana udara adalah 20% dari O2 tersebut. maka O2 (yang masih bercampur dg udara) yang terbentuk adalah
16 L X 30% = 4,8 L
O2 murni (tanpa udara) = 4,8 L - (4,8 x 20%) = 4,8 - 0,96 L = 3,84 L
dengan menjadikan Volume sebagai mol maka reaksinya
.........SO3 ----> SO2 + 1/2 O2
M.......16L
R........7,68.......7,68..............3,84
S........8,32.......7,68...............3,84
maka
a derajat ionisasinya (hanya dimilki oleh zat yg memiliki mula2, yaitu SO3)
alpha = R/M = 7,68 /16 = 0,48 atau 48 %
b.
Kc = {(3,82)^1/2 x (7,68)}/ 8,32 = 1,8
c.
Kp = Kc(RT)^delta n
Kp = 1,8 (0,082 x 400)^0,5 = 10,3
itu pemahaman saya, jika jawaban saya terbaik mohon di tandai ya :)
semoga bermanfaat :)
Bagaimanakah warna indikator pada air jeruk dan air sabun?
Jawaban 1:
Indikator pd air jeruk berwarna merah karna air jeruk merupakan larutan asam
sedangkan air sabun berwarna biru karna air sabun merupakan larutan basa
Jawaban 2:
Air jeruk => lakmus merah>merah ; lakmus biru> biru
air sabun => lakmus merah >biru;lakmus biru> biru
sebutkan masing2 tiga contoh zat elektrolit dan zat non elektrolit yg sering dijumpai dlm kehidupan sehari-hari?
Jawaban 1:
Larutan NaCl (garam) termasuk contoh zat elektrolit :)
Jawaban 2:
HCl elektrolit, urea non elektrolit
Mengapa HCl termasuk Asam Kuat ? Selain HCl, Larutan Apalaggi Yg Termasuk asam Kuat ?
Jawaban 1:
Hcl temasuk asam kuat karena hcl tergabung dari 2 unsur yakni H dan Clorida di mana unsur tersebut memiliki ikatan ion yang kuat sehingga terjadi kekuatan yang Nkuat, contoh lain HNO3
Jawaban 2:
Karena semua yang memakai H di depannya itu menyatakan asam
CL adalah clorida pada golongan VIIA dan dia berada d atas kanan pada nomer atom 17
beberapa jenis asam kuat : HCL , HNO3 , H2SO4 , HBR , HI
larutan HCl dalam air merupakan elektrolit, tetapi larutan HCl dalam benzena tidak dapat menghantarkan arus listrik. mengapa hal tersebut bisa terjadi?
Jawaban 1:
3. HCl merupakan senyawa kovalen polar, yang jika dapat terlarut akan membentuk ion2nya..
Prinsip kelarutan suatu zat adalah "like dissolved like".. Jadi polar bisa larut dalam polar, nonpolar maunya jg sama nonpolar..
Karena HCl polar dan air juga polar, maka HCl dapat larut dalam air. Kembali ke kalimat pertama, HCl yg dapat larut akan membentuk ion2 dalam pelarutnya. Jadi, karena adanya ion2 tersebut, maka larutan HCl dalam air dapat menghantarkan arus listrik..
Tapi Benzena merupakan pelarut nonpolar, sehingga HCl tidak dapat larut dalam benzena. Maka pula, HCl tidak dapat terurai menjadi ion2nya dalam benzena. Jadi, tidak dapat menghantarkan arus listrik..^_^
maaaf, klo jwban saya terlalu sedikit
Jawaban 2:
Menurut yg saya tau HCl itu merupakan asam kuat ,dilihat dr sifat asam-basanya, sifat asam itu tidak dpt menghantarkan listrik yg dpt mnghntrkn listrik adalah suatu zat yg bersifat basa
Kalau saya ingin menguji air yang ada di lingkungan sekitar termasuk asam atau basa, tujuan praktikum nya apa? untuk dicantumkan dalam makalah
Jawaban 1:
Untuk mengetahui tingkat keasaman air pada lingkungan sekitar
Jawaban 2:
Untuk menguji tingkat asam dan basa pada air yang di lingkungan sekitar
sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air hingga 100 mL. hitunglah volume larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan kalsium hidroksida tersebut. ( Ar O = 16 ; Ca = 40 )?
Jawaban 1:
Reaksinya :
Ca(OH)2 + HCl --> CaCl2 + H2O
mol Ca(OH)2
= 4 gram / (74 gram/mol)
=0,05 mol
[Ca(OH)2]
= 0,05 mol / 0,1 L
= 0,5 M
[OH-] = 1 M
Prinsip penetralan asam basa :
V1N1=V2N2
25mL x 1 M
= V2 x 0,2 M
V2 = 125 mL.
Mau tanya kimia,,, tolong dijawab ya,, 1. jika diketahui Kb NH4OH = 10^-5 dan Ka HNO2 = 10^-4, tentukan harga pH larutan NH4NO2 0,01 M!
2. hitunglah massa garam CH3COONa yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air agar diperoleh larutan garam dengan pH 10 ! ( Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, Ar : C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23)
3. sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air hingga volumenya tepat 250 ml. jika diketahui Kb NH4OH = 1 x 10^-5, Ar : N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5, tentukan pH larutan garam tersebut!
Terima Kasih :)
Jawaban 1:
1. pH = 0,5 (14 + pKa - pKb)
pH = (14 + 4 - 5)
pH = 0,5 x 13 = 6,5
2. pH = 0,5 ( 14 + pKa + log garam )
10 = 0,5 (14 + 5 + log (m/Mr x 1000/v))
10 = 0,5 (14 + 5 + log (m/82 x 1000/200))
10 = 0,5 (14 + 5 + log (5m/82))
belum sempat terselesaikan.. maaf yaaa
3. pH = 0,5 (14 - pKb - log garam)
pH = 0,5 (14 - 5 - log (5,35/53,5 x 1000/250)
pH = 0,5 (14 - 5 - log 0,4)
pH = 0,5 (14 - 5 - log 4x10^1)
pH = 0,5 (14 - 5 + 1 - log 4)
pH = 0,5 (14 - 5 + 1 - 0,6)
pH = 0,5 . 9,4
pH = 4,7
Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0.1 M. tentukan pH larutan garam tersebut. (Ka = CH3COOH = 2 x 10^-5)
Jawaban 1:
Ini berarti larutan buffer asam
[]=