Hitung Biloks dari
a) FeSO4
b) Fe2(SO4)3
*mohon penjelasan secara rinci, thanks
Jawaban 1:
Kalo ngerjain soal biloks gitu harus tau aturannya, kalo ngerjainnya bentuknya senyawa aturannya biloks dalam senyawa=0
Biloks Fe =+2/+3
S=+6 biasanya
O= -2 kecuali, peroksida O= -1 superoksida= -1/2 oksifluorida OF2 = +2
a) FeSO4 : Biloks Fe + Biloks S + 4xBiloks O =0
2+6-8=0
8-8=0
0=0
b)Fe2(SO4)3 -> Fe2S3O12=2xbiloks Fe + 3xbiloks S + 12xbiloks O
2x3 + 3x6 + 12 x-2=0
6+18-24=0
0=0
Pertanyaan Terkait
Berikan lima contoh larutan non elektrolit..
mohon bantuannya
Jawaban 1:
Larutan Gula (C12H22O11)
Etanol (C2H5OH)
Urea (CO(NH2)2)
Glukosa (C6H12O6)
Amoniak (NH3)
Propanol (C3H7OH)
Butanol (C4H9OH)
Pentanol (C5H11OH)
Heptanol (C7H15OH)
Dekanol (C10H21OH)
Jawaban 2:
Air hujan, larutan gula, urea, amoniak, alkohol
Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.
750 ml NaOH 0,5
Jawaban 1:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Jawaban 2:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Tentukan senyawa oksidator dan reduktor pada reaksi berikut ini! MnO2+2H2SO4+2Nal→MnSO2+Na2SO4+2H2O+l2
Jawaban 1:
MnO2 reduktor
2H2SO4 oksidator
Jawaban 2:
I dont know.
i'm sorry
#
Kepanjangan Uuq , Uup , Uuh , Uus , dan Uuo itu apa ?? di dalam tabel periodik
Jawaban 1:
Uuq : Ununquadium
Uup : Ununpentium
Uuh : Ununhexium
Uus : Ununseptium
Uuo : Ununoktium
tandai terbaik and semoga membantu :')
antara larutan H2SO2 1 M dan HCl 1 M,larutan manakah yang mempunyai daya hantar lebih baik? berikan alasan!
Jawaban 1:
H2SO4 dan HCl itu dua2 nya merupakan elektrolit kuat. Tp menurut sy, yg mempunyai daya hantar lebih baik adalah H2SO4, karena semua ion-ion dalam senyawa tersebut bisa terionisasi lebih sempurna dr pd HCl..
Jawaban 2:
Kalau saya pernah baca, dimana - mana itu HCl itu adalah larutan elektrolit terbesar, dikarenakan satu atom dengan yang lain memiliki perbedaan golongan yang besar,
H Golongan IA, dan Cl golongan VII A.
Itu sih menurut saya dan berbagai buku yang pernah saya baca,
CMIIW
Reaksi 3g magnesium dgn nitrogen berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Termokimia
Kata Kunci : entalpi pembentukan standar
Diketahui
Magnesium 3 gram direaksikan dengan nitrogen berlebih menghasilkan magnesium nitrida Mg₃N₂
Kalor yang dilepas sebesar 28 kJ
Ditanya
Entalpi pembentukan standar Mg₃N₂
Pembahasan
Step-1
Hitung jumlah mol Mg (Ar Mg = 24)
Diperoleh sebanyak ¹/₈ mol Mg
Step-2
Hitung jumlah mol Mg₃N₂
Reaksi setara
3Mg + N₂ → Mg₃N₂
Dikatakan di soal bahwa jumlah N₂ berlebih, maka pereaksi Mg bertindak sebagai pereaksi pembatas untuk menentukan jumlah mol Mg₃N₂ sesuai perbandingan koefisien.
Jumlah mol Mg₃N₂ : jumlah mol Mg = koefisien Mg₃N₂ : koefisien Mg
Jumlah mol Mg₃N₂ = ¹/₃ x ¹/₈ mol
Jumlah mol Mg₃N₂ = ¹/₂₄ mol
Final step
Hitung entalpi pembentukan standar Mg₃N₂ (dalam kJ/mol)
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari komponen-komponen tunggal penyusunnya dan diukur pada keadaan standar.
Diketahui kalor yang dilepas untuk membentuk ¹/₂₄ mol Mg₃N₂ adalah sebesar 28 kJ, atau dengan kata lain perubahan entalpinya ΔH = -28 kJ.
Sehingga,
Diperoleh entalpi pembentukan standar Mg₃N₂ sebesar
Rumus reaksi dari 1. larutan kalsium hidroksida dengan larutan asam klorida
2. logam aluminium dengan larutan tembaga (II) sulfat
3. larutan tembaga (II) sulfat dengan larutan kalium hidroksida
Jawaban 1:
1. CaOH + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
2. 2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu
3. CuSO4 + 2KOH --> Cu(OH)2 + K2SO4
Berikan 5 contoh masing-masing asam lemah dan basa kuat
Jawaban 1:
Basa lemah = amonia,kalsium hidroksida
basa kuat =kalsium oksida ,magnesium hidroksida
Jawaban 2:
Asam Lemah : CH3COOH HNO2
Basa Kuat : BaOH2 NaOH
sebanyak 50 ml larutan NaOh 0,1 M di campurkan dengan 50 ml larutan Ch3COOH 0,1M. tent PH campuran ! ( ka Ch3COOH 1,8 x 10-5)
Jawaban 1:
pH campuran
cari mol masing2 zat
mol asam asetat = M x V = 0,1 x 50 = 5 mmol
mol NaOH = Mx V = 0,1 x 50 = 5 mmol
buat reaksinya :)
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
M 5 5
R 5 5 5 5
S - - 5 5
karena pada reaktan tidak ada yang bersisa maka, pH yang akan dicari adalah pH hidrolisis :)
M garam = M / Vol total = 5 mmol/100 = 0,05 M
reaksi hidrolisisnya :
CH3COONa --> CH3COO- + Na+
basa konjugasi kuat asam konjugasi lemah
CH3COO- + H2O ----> CH3COOH + OH-
OH -
= akar [(Kw/Ka) x Mgaram x valensi]
= akar {[10^-14/1,8 x10^-5] x 0,05 x 1}
= akar {0,027 x 10^-9}
= akar {0,27 x 10^-10}
= 0,16 x 10^-5
pOH = - log 0,16 x 10^-5 = 5 - log 0,16
semoga membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
Sebanyak 1.000 molekul HF dilarutkan dalam air ternyata dalam larutan terdapat 100 ion F-.
Berapakah derajat ionisasi asam HF itu? Jenis ionisasi dan jelaskan!
Jawaban 1:
Oke kita mulai ya :D
secara gampangnya
HF -----> H+ + F-
M 1000
R 100 100 100
S 900 100 100
maka derajat ionissasinya = R / M = 100/ 1000 = 0,1 x 100% = 10%
reaksi ionisasi diatas merupakan reaksi ionisasi sebagian (tidak sempurna)_ dikarenakan jumlah molekul HF hanya terionisasi menjadi 100 F- dan 100 H+,
ini juga bisa dilihat dari derajat ionisasinya, derajat ionisasi sebesar 10% menandakan bahwa suatu senyawa terionisasi sebagian,
jika suatu senyawa terionisasi sempurna maka derajat ionisasi nya = 1 atau 100% :)
semoga membantu ya :D
semangat belajar ya :)
beri label terbaik ya :D