Elektrolit memghantarkan arus listrik karena.. a. Migrasi elektron
b. Migrasi kation terhadap kadote saja.
c.hanya anion yg bermigrasi menuju anode.
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode.
e. Merupakan senyawa kovalen
Jawaban 1:
d. Kation dan anion bermigrasi menuju kadote dan anode._. (mungkin)
Pertanyaan Terkait
Tetapan ionisasi suatu asam adalah 1 x 10 pangkat -5. Berapa persen asam itu mengion dalam larutan yang konsentrasinya : A. 0,1 M
B. 0,01 M
Jawaban 1:
Pakai rumus
alpha (derajat ionisasi) = akar (Ka / Ma)
a.
Alpha = akar (10^-5 / 0,1) = akar 10^-4 = 10^ -2 atau 0,01
b.
alpha = akar (10^-5 / 0,01) = akar 10^-3 = 10^-1,5 atau 0,031627
semoga membantu :)
Reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi asam-basa. nyatakan mana asam dan basanya. nyatakan pula dasar teori yang anda pergunakan (apakah teori arhaenius, bronsted-lowry,atau lewis). a). Mg(OH)₂(s)+2HCl(aq)⇒MgCl₂(aq)+H₂O(l)
b). MgO(s)+2H⁺(aq)⇒Mg²⁺(aq)+H₂O(l)
Jawaban 1:
A. Mg(OH)₂ termasuk basa dan HCl termasuk asam, berdasarkan teori arrhenius basa adalah zat yang apabila terlarut menghasilkan OH⁻ dan asam adalah penghasil H⁺, jika diuraikan satu2, reaksinya akan menjadi seperti ini :
Mg(OH)₂ (aq) ⇒ Mg²⁺ + 2 OH⁻
2 HCl (aq) ⇒ 2H⁺ + 2Cl⁻
dan bila digabungkan reaksi tersebut menjadi reaksi netralisasi (anion dan kation akan menyatu) :
Mg(OH)₂ + 2 HCl => MgCl₂ + H₂O
B. MgO termasuk basa dan 2 H⁺ termasuk asam, berdasarkan teori lewis, silahkan dibaca lagi teorinya (capek jelasin ) -__-v
Coba dong bantuin cari contoh soal tentang kation dan anion?? sebanyak 5 soal #kimiaSAINSclass
Jawaban 1:
Buat seperti cth gini aja semoga membantu :)
kation positif :,
5 ml H2SO4 di titrasi dengan NaOH 0,1 M pada titik akhir titrasi diperoleh volume NAOH yang terpakai sebanyak 20 ml. Berapa konsentrasi H2SO4 tersebut ?
Jawaban 1:
Konsentrasi H2SO4 = 0,4 M
Plis dijawab ya bsk dikumpulin pr nya 1. apa yang anda ketahui tentang oksida asam? berikan contohnya!
2. apa yang anda ketahui tentang oksida basa? berikan contohnya!
Jawaban 1:
7. Jelaskan apa yang dimaksut dengan oksida basa dan berikan lima contohnya Jwb : suatu oksida logam yang dapat menghasilkan basa atau hidroksida bila oksida tersebut direaksikan dengan air. Co/: Na2O, K2O, CaO, SrO, FeO 8. Jelaskan apa yang dimaksut dengan oksida asam dan berikan lima contohnya Jwb : oksida non logam yang dapat menghasilkan asam bila direaksikan dengan air. Co/: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5
Jawaban 2:
Oksida asam tetap bersifat asam, contohnya CO2, CO2 merupakan oksida asam, dan apabila pp dimasukkan ke dalam CO2 maka larutan tetapa tidak berwarnna.
sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampukan dengan 100mL larutan HCl yang mempunyai pH=2. Hitunglah pH campuran kedua larutan ?
Jawaban 1:
HCL ke 1
pH = 1
H+ = 0,1
M HCl = H+ / valensi = 0,1 / 1 = 0,1
HCl ke 2
pH = 2
H+ = 0,01
M HCl = H+/ Valensi = 0,01/1 = 0,01
H+ campuran = {(M1 V1 Valensi) + (M2 V2 Valensi)} / vol total
={(0,1x1x100) + (0,01x1x100)}/200
= 0,055
semoga bisa membantu :)
Dikjika 64 g gas SO4 direaksikan dgn gas O2 menghasilkan 160g gas SO3, massa gas O2 yang direaksikan ialah mohon bantuannya ya
:)
Jawaban 1:
Gunakan hukum konservasi massa yakni massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (massa pereaktan dan produk adalah sama).
jadi, jika direaksikan sebanyak 64 gr gas SO4 dan O2 kemudian menghasilkan 160 gr massa SO3, maka massa O2 yang direaksikan yakni :
massa O2 = massa SO3 - massa SO4
= 160 gr- 64 gr
= 96 gram
Jika kita mereaksikan 8 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen,berapa gram air yang terbentuk?
Jawaban 1:
H2o
(8 gram)x2+ 40 gram Oksigen
Jawaban 2:
Perbandingan massa H dengan O₂ = 1 : 5.
Perbandingan massa yang dicampurkan = 8 : 40.
untuk 8 gram hidrogen yang diperlukan 2 x 8 gram oksigen yaitu 16 gram.
sisa oksigen sebanyak: ( 40 – 16 ) gram = 24 gram.
Air yang terbentuk dari 16 gram hidrogen dan 40 gram oksigen yaitu 56 gram.
Ditulis sebagai........................... H₂ ...+...... O₂..⇒.......... H₂O
Perbandingan Massa................. 1 gr .......: 5 gr:............. 6 gr
Jika awal reaksi .........................8 gr.........40 gr .......….. gr ?
Yang bereaksi............................2 gr......... 16 gr............ 56 gr
Oksigen bersisa = 24 gram.
maka air yang terbentuk sebanyak 56 gram
Ikatan yg terjadi anatara atom N dan atam H dlm senyawa NH3 dan antar molekul NH3 secara berurutan?
Jawaban 1:
Ikatan dalam senyawa NH3 adalah ikatan kovalen
H - N - H
I -----------> ikatan kovalen
H
untuk ikatan antar molekul NH3 adalah ikatan Hidrogen (H-N. H-O, H-F)
H
I
H - N - H ---------- N - H
I I I
H I H
I
ikatan hidrogen :)
semoga bisa membantu ya :D
semangat belajarnya :)
beri label terbaik ya :D
Mengapa perlu dikembangkan lagi konsep redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi?apakah kelemahan konsep redoks sebagai reaksi pelepasan dan penerimaan elektron?jelaskan!
Jawaban 1:
Karna konsep redoks sebagai pelepasan dan penerimaan elektron hanya bisa pada reaksi ion, makaannya perlu dikembangankan proses redoks sebagai penigkatan dan penerunan biloks untuk menghiting senyawa yang kovelen
semoga bermanfaat :)