di dalam 1 liter labu takar terdapat 12,6 gram kristal h2c2o4.2h2o yang sudah terlarut. hitunglah berapa konsentrasi larutan dalam labu takar tersebut dalam satuan : a.normalitas b.molalitas c.ppm d.%w/v (c=12,o=16)
Jawaban 1:
1 Liter air = 1000 mL = 1000 gram air
Mr H2C2O4.2H2O = 126
ekivalen H2C2O4.2H2O = 2
karena tidak diketahui massa jenis H2C2O4.2H2O maka kita anggap 1 gr/mL
a.
Normalita = gram/Mr x 1000/V x ekivalen = 12,6/126 x 1000/1000mL x 2 = 0,2 N
b.
Molaritas = gram/Mr x 1000/V = 12,6/126 x 1000/1000 mL = 0,1 N
c.
penmabahan H2C2O4 ke dalam 1000 mL air kita abaikan jadi vol total bukan 1012,6 ml tetapi tetap 1000mL
ppm = vol terllarut / Vol total x 10^6 = 12,6 / 1000 x 10^6(ppm) = 0,0126 ppm
d.
%w = massa zat terlarut / massa total x 100% = 12,6 / 1000 g x 100% = 1,26%
%v = volume zat terlarut / vol total x 100% = 12,6 / 1000 mL x 100% = 1,26%
mohon koreksi jika terjadi kesalahan :)
semoga bisa membantu :)
berikan tanda terbaik ya :)
Pertanyaan Terkait
Hitunglah pH :
Larutan 100 mL asam format ( a = 0.1% )
Jawaban 1:
M = 1000a/V = 1000.0,1%/100 = 0,01 = 10⁻2
pH = -log.10⁻2 = 2
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan H3PO4 1M dengan 50mL larutan NaOH 0,5 M .(KaH3PO4=7,5x10^-3) a.berapakah pH larutan itu?
b.Jika kepada larutan itu ditambahkan 10mL larutan HCL 0,1 M ,berapakah pH-nya sekarang?
c.Jika yang ditambahkan adalah 10mL larutan NaOH 0,1M berapakah pH-nya sekarang
Tolong dijawab dengan Benar
Jawaban 1:
A)
50 mL H3PO4 1 M
50 mL NaOH 0,5 M
mmol H3PO4 = M.V
= 1 . 50
= 50 mmol
mmol NaOH = M. V
= 0,5 . 50
= 25 mmol
mmol sisa = 50 - 25
H+ = 25 mmol
H+ = 25 mmol / 100 mL
H+ = 0.25 = 2.5 x 10-3
pH = - log 2.5 x 10-3
= 3 - log 2.5
= 3 - 0.4
= 2.6
Dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas HBr terurai 25 % . Pada suhu tertentu tercapai kesetimbangan dan
tekanan ruangan 4 atm. Tentukan Kc dan Kp.
Jawaban 1:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
M: - - 2mol
R: 0.25 0.25 0.5
S:0.25 0.25 1.5
KC= (1.5/2)2:(0.25/2)(0.25/2)
=0.5625/ 0.015625
= 36
KP TEKANAN TOTAL=4
TEKANAN H2= 0.25/2*4= 0.5
TEKANAN BR2= 0.5
TEKANAN 2HBR=1.5/2*4=3
KP=(3)2/(0.5)(0.5)=9/0.25=36
Jawaban 2:
Reaksi 2HBr ⇒ H₂ + Br₂
sebelum 2mol - - terurai 25% sebanya 1.5 mol
Sesaat 0.5 0.5 0.5
Sisa 1.5 0.5 0.5
Pake deh rumus Kc
Kc = |H₂|.|Br₂| / |HBr|²
= (0.5/2) x (0.5/2) / (1.5/2)²
= 0.02777778
Kalo, Kp= Kc(RT) ^Δn
Δn adalah selisih koefisien (sesudah - sebelum)
disini Δn = 2-2 = 0
T didapat dari PV=nRT
Kp= Kc (PV/n)^Δn
Jadi Kp = 0.02778 .(4.2/2)^0
= 0.02778
so on Kc=Kp =0.02778
10.0 gram suatu cuplikan yang mengandung aluminium di bakar dgan gas oksigen sehingga membentuk 14,2 gram aluminium oksigen. hitung berat dan presentase aluminium di dalam cuplikan tersebut
Jawaban 1:
Karena tidak ada produk sampingan dalam data diatas, maka saya asumsikan reaksi yang terjadi adalah :
4Al(s) + 3O₂(g) ⇒ 2Al₂O₃ (s)
dari soal tersebut tidak diketahui ar aluminium dan oksigen, tapi di tabel periodik ar aluminium adalah 27 dan oksigen adalah 16 jadi mr dapat dihitung.
Mr : Al₂O₃ = (27x2) + (16x3)
= 54 + 48
= 102
massa Al₂O₃ yang terbentuk adalah = 14,2 gram, berarti dari data diatas dapat diketahui mol nya.
n =
n = 0,07
n cuplikan adalah 2x lipat nya (karena perbandingan koefisien mereka 2x lipat)
n cuplikan = 0,14
massa aluminium dalam cuplikan adalah 0,14 x Ar
= 0,14 x 27
= 3,78 gram
persentase aluminium dalam cuplikan adalah x 100%
= 37,8%
saya kurang yakin dengan jawabannya, karena tidak diketahui unsur lain dalam cuplikan tersebut. semoga membantu
Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah…. (A) 5(B) 10(C) 30(D) 40(E) 50
Jawaban 1:
Sebanyak 54 gram cuplikan yangmengandung Al (Ar=27) dimasukkan kedalam larutan H2SO4 berlebih, menghasilkan17,1 gram Al2(SO4)3 (Mr=342) dan sejumlahgas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah….
hitung mol alumunium sulfat yang terbentuk
mol Al2(SO4)3 = 17,1 / 342 = 0,05 mol
buat reaksinya, tentukan mol Al dengan menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien"
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
perban koef 2 3 1 3
perband mol 0,05
maka mol Al = mol Al2(SO4)3 / koef Al2(SO4)3 x koef Al
= 0,05/1 x 2 = 0,1 mol
maka massa Al (murni) = mol x Ar = 0,1 x 27 = 2,7 gram
% Al dalam sampel = 2,7 / 54 x 100% = 5%
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D
tombol-nya ada di kanan bawah he he he
Tulislah reaksi yang terjadi antara a.etil alkohol dengan hcl pekat
b.isopropil alkohol dengan fosforus triklorida
Jawaban 1:
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Senyawa karbon
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.7
Kata kunci : reaksi substitusi alkohol
Jawaban :
Reaksi yang terjadi antara :
a. Etil alkohol dengan HCl pekat
CH3-CH2-OH + HCl -----> CH3-CH2-Cl + H2O
b. Isopropil alkohol dengan fosforus triklorida
3(CH3)2-CH-OH + PCl3 ----> 3(CH3)2-CH-Cl + H3PO3
Pembahasan :
Senyawa karbon merupakan senyawa turunan alkana terjadi apabila atom -H pada alkana diganti dengan gugus yang lain seperti -OH, -COOH atau -CO-. Senyawa turunan alkana dibagi menjadi beberapa macam berdasarkan gugus fungsinya yaitu alkohol (-OH), eter (-O-), asam karboksilat (-COOH), aldehid (-CHO), ester (-COO-), keton (-CO-), dan alkil halida (-X).
Senyawa alkohol atau alkanol memiliki gugus fungsi -OH dengan rumus umum CnH2n+2O atau CnH2n+1OH. Untuk n = 1 maka rumus senyawanya menjadi CH4O atau CH3OH yang dinamakan metanol, n = 2 rumus senyawanya C2H5OH dinamakan etanol dan seterusnya.
Berdasarkan letak gugus -OH, alkohol dibagi menjadi 3 macam yaitu alkohol primer, sekunder dan tersier. Alkohol primer adalah alkohol dimana gugus -OH terletak pada C primer (C yang mengikat 1 atom C yang lain). Alkohol sekunder adalah alkohol yang letak gugus -OH pada C sekunder (C yang mengikat 2 atom C yang lain). Sedangkan alkohol tersier adalah alkohol yang memiliki gugus -OH pada C yang mengikat 3 atom C yang lain.
Senyawa alkohol dapat mengalami reaksi substitusi, eliminasi maupun oksidasi. Reaksi substitusi alkohol adalah reaksi penggantian gugus -OH dengan gugus lain. Reaksi substitusi terhadap alkohol antara lain :
1. Alkohol bereaksi dengan logam aktif (Na,K) akan menghasilkan garam alkoksida dan gas H2. Contohnya reaksi antara etil alkoh dengan logam Na menghasilkan garam natrium etoksida.
2CH3-CH2-OH + 2Na -----> 2CH3-CH2-ONa + H2
2. Alkohol bereaksi dengan asam akan menghasilkan alkil halida dan air. Contohnya reaksi antara etil alkohol dengan asam klorida pekat.
CH3-CH2-OH + HCl -----> CH3-CH2-Cl + H2O
3. Alkohol bereaksi dengan fosforus trihalida (PX3) akan menghasilkan alkil halida dan asam fosfit. Contohnya reaksi antara etanol dengan PCl3.
3CH3-CH2-OH + PCl3 -----> 3CH3-CH2-Cl + H3PO3
4. Alkohol bereaksi dengan fosforus pentahalida (PX5) akan menghasilkan alkil halida, asam halida dan POX3. Contohnya reaksi antara etanol dengan PCl5.
CH3-CH2-OH + PCl5 -----> CH3-CH2-Cl + HCl + POCl3(SL)
Apa sifat zat silika? Pemanfaatan zat silika apa saja? Terimakasih
Jawaban 1:
manfaat:
1. Silica gel mencegah terbentuknya kelembapan yang berlebihan sebelum terjadi. Silica gel merupakan produk yang aman digunakan untuk menjaga kelembapan makanan, obat-obatan, bahan sensitif, elektronik dan film sekalipun. Silica gel sering ditemukan dalam kotak paket dan pengiriman film, kamera, teropong, alat-alat komputer, sepatu kulit, pakaian, makanan, obat-obatan, dan peralatan peralatan lainnya.
2. Produk anti lembap ini menyerap lembap tanpa merubah kondisi zatnya. Silica gel adalah substansi-substansi yang digunakan untuk menyerap kelembapan dan cairan partikel dari ruang yang berudara/bersuhu. Silica gel juga membantu menahan kerusakan pada barang-barang yang mau disimpan.
3. SILICA GEL BLUE & SILICA GEL WHITE. Digunakan selain untuk absorbsi kelembaban udara, fungi-jamuran dan bau-bauan serta ion-ion lainnya dan untuk menjaga kualitas produk terutama untuk barang-barang yang dieksport, misalnya untuk garment, textile, computer, Pharmaceutical, Electronic, Tas kulit, Shoes, Dry Food, Buku, Karet, Ban, Plastik, alat-alat laboratorium, dll.
Jawaban 2:
Zat silika itu kan ada di dalam abu vulkanik itu kan? dia berbahaya loo
Persamaan ion lengkap , ion bersih dari kalsium oksida padat + larutan asam klorida encer
Jawaban 1:
Rumus Molekul :
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
Reaksi ion lengkap:
CaO(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2O(l)
Reaksi ion bersih:
CaO(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2O(l)
Semoga membantu :)
Fosforus digunakan sebagai bidang gesek pada korek api. molekul foforus termasuk... (apakah fosforus sama dengan fosfor) terimakasih
Jawaban 1:
molekul fosforus termasuk molekul poliatomik(memiliki banyak atom)
Fosforus sama saja dengan fosfor
Apa ph dan warna kertas lakmus dari hidrolisis garam NaNO_{2} [/tex] ?
Jawaban 1:
Hasil nya akan menjadi warna merah
Jawaban 2:
Garam NaNO₂ Terbentuk atas Senyawa
Basa Kuat : NaOH
dan Asam lemah : HNO₂
Maka, Secara Logika Sifat garam Cenderung Bersifat Basa, karena sudah direaksikan dengan Basa Kuat yang memiliki Pengaruh Besar Terhadap Ph larutan.
Pada Uji Kertas Lakmus :
Lakmus Merah ===> berubah Menjadi warna Biru
Lakmus Biru ===> Tetap menjadi Biru
Semoga Membantu!!