Dari eksperimen ternyata reaksi 2NO + BR2 -----> 2NOBR mempunyai rumus kecepatan reaksi v = k[NO]^2[BR]^1/2 . jika konsentrasi NO dinaikan tiga kali, maka kecepatan reaksi nya menjadi ? a.4kali semula
b.6kali semula
c.8kali semula
d.16kali semula
e.20kali semula
Jawaban 1:
Laju mula2 : v = k [NO]^2[BR]^1/2
konsentrasi NO dinaikkan 3 kali berarti di kali 3
v baru = k[3. NO]^2[BR]^1/2
v baru = 9 k[NO]^2[BR]^1/2
nah [NO]^2[BR]^1/2 kan di sebut laju mula2, jadi laju reaksi baru 9 kali mula2.
Pertanyaan Terkait
PH dari NH₃+NH₄Cl, itu pakai pH apa ya?
Jawaban 1:
Nh3 basa kuat jadi ph basa
Deret homolog berikutnya dari C4H8O!
Jawaban 1:
C3H6O
O
//
CH3 — CH2 — C — H CH3 — C — CH3
||
O
C4H8O
O
//
CH3 — (CH2)2 — C — H C3 — C — CH2 — CH3
||
O
C5H10O
O
//
CH3 — (CH2)3 — C — H C2H5 — C — C2H5
||
O
Tugas kimia . 3. Zat A₂B terurai menurut reaksi :
2 AB(g) ⇔ 2 A(g) + B₂(g) Kc= 2,5 x 10 ̄²
Tentukan Kp pada suhu 27°C (R=0.082 L atm mol ̄¹ K ̄¹)!
Jawaban 1:
Kp = Kc ( R kali T)pangkat n
n = (2 + 1) -1
Kp = 2,5 x 10 pangkat -2 ( 0,082 x 27)pangkt 2
= 1,23 x 10 pankat - 2
Mengapa fenol tidak larut dalam air sedangkan etanol larut dengan baik di dalam air?
Jawaban 1:
Wah, agak berat...
fenol itu sebenarnya masih pada golongan alkohol, sama seperti metanol, etanol dan sebagainya. akan tetapi, karena strukturnya itu lebih pada senyawa organik siklis, dan lebih sering senyawa siklis itu stabil pada pelarut polar, maka mempengaruhi fenol sebagai senyawa yang lebih identik ke senyawa kovalen non polar, meski pada kenyataannya dia memiliki nilai pKa.
nilai pKa bermakna bahwa ia (fenol) dapat mendonorkan proton H+ pada keadaan air. larut dan tidak memang tidak berkaitan dengan senyawa kovalen atau ionik, akan tetapi lebih sering pada momen dipol terhadap momen dipol pelarut.
mengapa titik ekivalen titrasi HCl dengan NaOH berbeda dengan titik ekivalen titrasi CH3COOH dengan NaOH?
Jawaban 1:
Mungkin karena beda keasamannya
Jawaban 2:
Asetat asam lemah sedangkan HCl asam kuat
Tentukan pereaksi pmbatas dan pereaksi sisa dlm brbagai campuran brikut: a. 20mL NaOH 2M dgn 10mL H2SO4 2M
b. 25mL NaOH 2M dgn 5 mL H2SO4 2M
Jawaban 1:
NaOH 2M dgn H2SO4 2M
pp nya ada lah 1/2
19. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 MmempunyaipH sebesar ... .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)
Jawaban 1:
Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 MmempunyaipH sebesar ... .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)
Pembahasan
mol NH4OH = 0,4 . 100 mL = 40 mmol
mol HCl = 0,1 . 400 = 40 mmol
Dari reaksi tersebut dapat kita ketahui reaksi antara asam kuat dan basa lemah dan hanya menyisakan 40 mmol garam.
H+ =
pH = - log H
= - log 2x10^-5,5
= 5,5 - log 2
Semoga membantu :) D
Cara mudah mengingat golongan VIII A ?
Jawaban 1:
Heboh Negara Argentina Karena Xenon Runtuh
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
HEbatnya NEgara ARgentina KiRim XENdok RiNgan
Apa pengertian dari kromatograf?
Jawaban 1:
Kromatografi adalah salah satu metode pemisahan kimia yang didasarkan pada adanya perbedaan partisi zat pada fasa diam (stationary phase) dan fasa gerak (mobile phase).
Kromatografi dapat bersifat preparatif maupun analitik. Tujuan kromatografi preparatif biasanya adalah untuk memisahkan senyawa dalam campuran (biasanya digunakan untuk pemurnian). Kromatografi analitik digunakan untuk mengetahui perbandingan senyawa dalam campuran.
Istilah dalam KromatografiDalam kromatografi, dikenal beberapa istilah, antara lain:
Analit adalah zat yang dipisahkan.Kromatogram adalah output visual yang diperoleh dari hasil pemisahan. Adanya puncak karakterisitik yang berbeda menunjukkan adanya senyawa yang berbeda.Eluen adalah pelarut yang digunakan untuk memisahkan analit.Fasa gerak adalah fasa zat yang bergerak pada arah tertentu.Fasa diam adalah fasa yang tetap pada tempatnya.Waktu retensi adalah waktu yang diperlukan analit untuk melewati sistem.Volume retensi adalah volume fasa gerak yang dibutuhkan untuk mengelusi komponen analit. dijadikan yg terbaik ya :)
Jawaban 2:
Kromatograf atau kromatografi?
Campuran yang terdiri dari NH3 (Kb=10pangkat-5) dan NH4CL dengan perbandingan volume 1:2 mempunyai ph 9 . perbandingan konsentrasi NH3 :NH4CL adalah............ a. 1:1
b. 1:2
c. 2:1
d. 1:4
e. 4:1
Jawaban 1:
PH=9
pOH=5
[OH-]=10-5
[OH-]=Kb.Mol NH3/Mol NH4Cl
10-5=10-5.Mol NH3/Mol NH4Cl
Mol NH4Cl=Mol NH3
V1.M1=V2.M2
1.M1=2.M2
Biar hasilnya sama maka M1=2,M2=1,jadi M1:M2=2:1