Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Berikut Beberapa Unsur Beserta Nomor Atomnya P = 1 R= 11 T= 20 Q= 6 S= 17 Pasangan Unsur Yg Dapat Membentuk

berikut beberapa unsur beserta nomor atomnya  P = 1             R= 11                  T= 20 Q= 6             S= 17   pasangan unsur yg dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen nonpolar adalah ....

Jawaban 1:

Salam BrainlySabtu, 29 Desember 2018Jam 12.19 WIB
Jawab:
Pembahasan:P = 1 (Gol IA = khusus Hidrogen, non logam)R = 11 (2 8 1, Gol IA = logam)T = 20 (2 8 2, Gol IIA = logam)Q = 6 (2 4, Gol IVA = non logam)S = 17 (2 8 7, Gol VIIA = non logam)
Jadi yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar Q dan S dengan rumus senyawa QS4


Pertanyaan Terkait

Bantuin ya tolong golongin zat ini ke bangian elektrolit kuat/e.lemah/ non elektrolit



Urea





HCl





MgSO4





CH3COOH





H2SO4





NaCl





Etanol





Air Kapur





Air Gula





CDR





Air PAM

Jawaban 1:

Zat elektrolit kuat
asam = HCL, H2SO4, urea,

zat elektrolit lemah
asam = CH3COOH
basa = NH3, air pam,gula


non elektrolit


Apa itu asam dan basa?

Jawaban 1:

Aam adlah zat yang dalam air melepaskan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion H-

Jawaban 2:

> Asam adalah larutan yang berasa masam, bersifat korosif dan dapat memerahkan kertas lakmus

>Basa adalah larutan yang berasa pahit, bersifat licin/alkalis dan membirukankertas lakmus

Semoga membantu :)


Bentuk persamaan reaksi kimia: 1. Na2S +HCl -> NaCl+H2S
2. Na2SO3+HCl -> NaCl+H2O+SO2
3. CaO+P2O5 -> Ca3(PO4)2

Mohon bantuannya :)

Jawaban 1:

1. 2Na₂S + 2HCl -> 2NaCl + H₂S₂
2. Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂

Jawaban 2:

1.    Na2S + 2 HCl ---> 2 NaCl + H2S
2.    Na2SO3 + 2 HCl ---> 2 NaCl + H2O + SO2
3.    3 CaO + P2O5 ---> Ca3(PO4)2


Hitunglah massa dari : a. 1,5 x 10^23 molekul CO2
b. 1,2 x 10^22 atom Hg
dijawab,yah!
ket :
^ : pangkat

Jawaban 1:

A. 1,5 x 10⁻²³ --> diubah dulu kebentuk mol
N = n . Na
1,5 x 10²³ = n . 6,02 x 10²³
n = 1,5 / 6,02
= 0,25 mol
Massa CO₂ = n . Mr
= 0,25 . 44
= 11 gram

b. 1,2 x 10²² --> diubah dulu kebentuk mol
N = n . Na
1,2 x 10²² = n . 6,02 x 10²³
n = 1,2 10⁻¹ / 6,02
= 0,02 mol
Massa Hg = n . Ar
= 0,02 . 201
= 4,02 gram



Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan berikut : 1. CaCl2 dengan elektroda platina

2.K2O dengan elektroda karbon

3.KH dengan elektrode karbon

Jawaban 1:

(1). Elektrolisis lelehan CaCl₂ dengan elektroda Pt (inert)

Katoda:   Ca²⁺ (aq) + 2e → Ca (s)
Anoda:    2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e
---------------------------------------------------------------
Redoks: Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Ca (s) + Cl₂ (g)

(2). Elektrolisis lelehan K₂O dengan elektroda C (inert)

Katoda:    K⁺ (aq) + e → K (s)           x 4
Anoda:    2O²⁻ (aq) → O₂ (g) + 4e    x 1
-------------------------------------------------------------------
Redoks: 4K⁺ (aq) + 2O²⁻ (aq) → 4K (s) + O₂ (g)

(3). Elektrolisis lelehan KH dengan elektroda C (inert)
Perhatikan, KH adalah kalium hidrida dengan muatan (biloks) H = -1

Katoda:    K⁺ (aq) + e → K (s)         x 2
Anoda:    2H⁻ (aq) → H₂ (g) + 2e    x 1
-------------------------------------------------------------------
Redoks: 2K⁺ (aq) + 2H⁻ (aq) → 2K (s) + H₂ (g)


gas N2O4 terdisosiasi 20% menjadi gas NO2 jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,9 atm, maka harga kp pada suhu yang sama adalah

Jawaban 1:

Diketahui:
Gas N₂O₄ terdisosiasi sebanyak 20% menjadi NO₂
Tekanan total 0,9 atm

Ditanya:
Tetapan kesetimbangan parsial gas Kp

Penyelesaian:
⇒ Misalkan jumlah mol mula-mula N₂O₄ adalah a
⇒ Terdisosiasi 20% atau 0,2 bagian dari a

Step-1
                       N₂O₄  ⇄  2NO₂
mula-mula:        a           -
reaksi             0,2a          0,4a
----------------------------------------
setimbang      0,8a          0,4a

Step-2

⇒ Perbandingan tekanan parsial N₂O₄ dan NO₂ adalah 0,8a : 0,4a atau 2 : 1

⇒ Tekanan parsial gas N₂O₄ = 2/3 x 0,9 atm = 0,6 atm

⇒ Tekanan parsial gas NO₂ = 1/3 x 0,9 atm = 0,3 atm


Final Step

⇒ Kp = [P NO₂]² / [P N₂O₄]
  
⇒ Kp = [0,3]² / [0,6]

⇒ Kp = 0,3/2

∴ Diperoleh Kp sebesar 0,15




Apa tujuan vulkanisasi pada proses pembuatan ban?

mohon bantuannya ya...

Jawaban 1:

Tujuan vulkanisasi pada proses pembuatan ban adalah untuk meningkatkan ketahanan mekanis (memberi sifat keras) dan ketahanan suhu.Penjelasan:Ban dibuat dari bahan dasar karet. Seperti yang kita ketahui, karet memiliki sifat yang plastis dan kenyal. Namun, tentu saja setiap kendaraan membutuhkan spesifikasi ban yang berbeda, sesuai dengan medan yang biasa ditempuh. Karenanya, ban tidak dibuat hanya dari karet saja, melainkan dicampur dengan beberapa bahan lain untuk memberikan sifat yang berbeda. Proses pengolahan karet dengan cara menambahkan bahan sulfur (belerang) disebut vulkanisasi. Vulkanisasi bertujuan untuk menambah sifat ketahanan fisik ban (membuatnya lebih keras) juga meningkatkan ketahanan suhu. Proses vulkanisasi merubah struktur molekul karet yang semula tidak berarturan menjadi berikatan, membentuk rantai panjang sehingga menghasilkan sifat fisik yang lebih keras. Semakin banyak belerang yang dicampurkan, akan semakin tinggi tingkat kekerasan ban yang dihasilkan.Pelajari lebih lanjut:Polimer : brainly.co.id/tugas/5003101Detil jawaban : Kelas : 12 Mapel : Kimia Bab : Polimer Kode : 12.7.9kata kunci : vulkanisasi, ban


untuk membuat larutan buffer pH :4 tersedia asam aaetat 4N dan kristal natrium asetat.Hitung brp gr CH3COONa yg dibutuhkan?

Jawaban 1:

Itu mungkin maksudnya asam asetat 4M  ._. 
kita anggap aja Volumer larutannya 1Liter ya

Mr CH3COONa = 12 + 3 + 12 + 32 + 23 = 82

PH = 4
[H]⁺ = 10⁻⁴

[H]⁺ = Ka  a
          garam
garam  = Ka . a
               [H]⁺ 

garam = 10⁻⁵ x 4 / 10⁻⁴
garam =  0,4


Mgaram  = gr / Mr 

gr = M x Mr = 0,4 x 82 = 32,8 gr


Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan pH=2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH=12 tentukan  a. banyaknya BaSO4 (Mr=233) yg mengendap 
b. pH setelah reaksi 

Jawaban 1:

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan

Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Penyelesaian

Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi. 

Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄

pH = 2 ⇒ konsentrasi 


Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar 

Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂

pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi 


Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar 

Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi

H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan
n = M x V


Atau 0,5 mmol.
 
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan
n = M x V

 
Atau 0,25 mmol.

Step-4
Hitung massa endapan

            H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula       0,5                0,25                   -                  -
Reaksi    0,25              0,25                 0,25            0,5
Akhir       0,25                -                     0,25            0,5

Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.

Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol

Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.

Step-5
Hitung nilai pH akhir

Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol. 

Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄ 
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.








Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.

______________________

Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
brainly.co.id/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
brainly.co.id/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637


proses kerja akumulator menghasilkan listrik melibatkan reaksi redoks. Tuliskan reaksi di kutub negatif dan kutub positif pada akumulator!

Jawaban 1:

2HNO3+2HBr®2NO+Br2+2H2O