Berapakah pH dari larutan jeruk nipis, NaCl, CH3COOH, Minuman bersoda, Larutan gula, Larutan pemutih pakaian, larutan soda kue, larutan air mineral?
Jawaban 1:
Apabila dalam soal tidak diketahui gram atau mol atau volume konsentrasi jelas tidak mungkin untuk bisa menentukan pH dari masing - masing larutan secara pasti
kecuali kita menggunakan indkator universal / pH meter,
tetapi jika kita mencoba menentukan sifat dari larutan bisa,
jeruk nipis, pemutih pakaian,CH3COOH (asam cuka), minuman bersoda bersifat asamyang berarti pH kurang dari 7
jeruk nipis, asam cuka rasanya asam pasti bersifat asam
pemutih pakaian didalamnya terdapat campuran asam klorida (HCl)
minuman bersoda merupakan minuman berkarbonasi (H2CO3)
NaCl dan air mineral = netral :)
sodakue = basa
semoga bermanfaat jika ada kesalahan mohon koreksi :)
Pertanyaan Terkait
50 ml larutan KOH 0,0025 ditambahkan air hingga voulme larutan 200 mL tentukan pH setelah diencerkan
Jawaban 1:
Identifikasikan zatnya asam atau basa ,kuat atau lemah?
disini KOH termasuk basa kuat dengan valensi basa (Vb) = 1
50 ml adalah V1 jika ditambah 200 ml air maka V2 = 250 mL
nah gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,025 x 50 = M2 x 250
M2 = 5 x 10^-3 ....................... ^ dibaca pangkat ya :)
setelah ketemu M2 kita cari OH- nya
[OH-] = Mb x Vb = 5 x 10^-3 x 1 = 5 x 10^-3
pOH = - log 5 x 10^-3 = 3 - log5
pH = 14 - (3-log5) = 11 + log 5
tandai sebagai jawab terbaik jika iya :)
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
50 ml . 0,0025 = 200 ml . M2
M2 = 200. 0,0025 / 50 = 5/50 = 0,1
maka ph nya
[OH-] = M.n = 0,1 .1 = 0,1
p[OH-] = - log 1. 10 ^-1 = 1
ph = 14 -1 = 13 :)
Sebutkan 3 nama senyawa asam oxi kuat
Jawaban 1:
Senyawa oxi antara lain
HClO4
HBrO4
HIO4
1. Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah…
A. Larutan 0,1 mol gula dalam 1000 gram air
B. Larutan 0,1 gram NaCl (Mr=58,5) dalam 1000 gram air
C. Larutan 0,2 gram glukosa (Mr=180) dalam 500 gram air
D. Larutan 0,09 mol urea dalam 500 gram air
E. Larutan 0,2 mol glukosa dalam 100 gram air
Jawaban 1:
Larutan yang termasuk non elektrolit di soal adalah gula, glukosa, dan urea.
Sedangkan NaCl termasuk larutan elektrolit yang terionisasi sempurna sehingga faktor van't Hoff sebesar i = n = 2 berdasarkan ion yang terurai.
Kenaikan titik didih adalah,
ΔTb = mol x [1000/massa pelarut] x Kb (untuk elektrolit kalikan i)
Besar titik didih adalah Tb = titik didih pelarut + ΔTb
A. ∆Tb = 0,1 x [1000/1000] x 0,52
= 0,052°C
Sehingga Tb = 100°C + 0,052°C = 100,052°C
B. ∆Tb = [0,1/58,5] x [1000/1000] x 0,52 x 2
= 0,00177°C
∴ Tb = 100°C + 0,00177°C = 100,00177°C
C. ∆Tb = [0,2/180] x [1000/500] x 0,52
= 0,00116°C
∴ Tb = 100°C + 0,00116°C = 100,00116°C
D. ∆Tb = 0,09 x [1000/500] x 0,52
= 0,0936°C
∴ Tb = 100°C +0,0936°C = 100,0936°C
E. ∆Tb = 0,2 x [1000/100] x 0,52
= 1,04°C
∴ Tb = 100°C + 1,04°C = 101,04°C ⇒ sebagai titik didih tertinggi
Jadi, larutan 0,2 mol glukosa dalam 100 gram air memiliki titik didih tertinggi
kandungan unsur kimia dalam apel itu apa? dan jika apel yang telah dipotong dibiarkan ditempat terbuka, warna buah apel akan menjadi kecoklatan, unsur-unsur kimia apa yang bereaksi?
Jawaban 1:
Kandungan air H2O AKAN MENGHILANG yg diserap CO2
Jawaban 2:
C, H dan O
yang bereaksi = H dan O
maap kalo salah
Metil vinil keton, CH3-CO-CH=CH2, dapat mengalami polimerisasi adisi. Tulislah struktur polimer yang terbentuk
Jawaban 1:
Jawabannya adalah ch 6
dari analisis suatu senyawa diperoleh data bahwa senyawa itu mengandung 80% massa carbon dan 20% massa Hydrogen. rumus empiris senyawa tersebut adalah... (Ar = 12 dan Ar H = 1)
Jawaban 1:
Senyawa hidrokarbon mengandung unsur C : H dimana %massa C : %massa H = 80:20
Untuk menentukan rumus empiris dibutuhkan lebih dahulu penyetaraan mol diawali dengan
1. Bagikan setiap persen massa dengan Ar nya masing-masing
2. Setelah dibagikan setarakan jumlah mol dengan membagikan angka salah satu mol terkecil seperti 0,05 : 0,1 yang lebih kecil adalah 0,05 sehingga itulah menjadi pusat pembagi
C :H = 80 :20
molC ; molH = 80/Ar : 20/Ar
molC : molH = 80/16 : 20/1
molC : molH = 5 : 20
Yang terkecil adalah mol C sehingga yang menjadi pusat yaitu atom C SEHINGGA masing-masing atom dibagi 5
molC : molH = 5 : 20
molC : molH = 1:4
Rumus Empiris (RE) : MolC-MolH
maka RE = CH4 (metana)
50 ml NH3 0,1 M ditambah 25 ml HCl 0,1 M (Kb NH3 = 10^-5 ph larutan adalah
Jawaban 1:
NH3 + HCl <panah> NH3Cl + H2
m 5 2,5
t 2,5 2,5 2,5
s 2,5 0 2,5
sisa basa lemah dan garamnya= buffer
rumus buffer=
OH-=kb.mol basa lemah/garamnya
OH-=10^-5.2,5/2,5
OH-=10^-5
pOH=5
pH=14-5=9
Manakah diantara zat berikut ini yang mungkin tergolong elektrolit ? A.KBr
B.HBr
C.CH4
D.CaO
jelaskan jawaban muu
tolong yaa --"
Jawaban 1:
Karena HBr termasuk asam kuat. asam kuat mudah terionisasi,, asam kuat memiliki alfa= 1,, berarti terion seluruhnya, maka dari itu larutan tersbt larutan elektrolit
Jawaban 2:
HBr
karena termasuk ke dalam golongan senyawa kovalen berelektrolit kuat
Larutan Pb(NO3)2 0,2 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL larutan KI 0,8 M. Diketahui Ar Pb=207 dan I=127. Ditanyakan:
persamaan reaksi, pereaksi pembatasnya, dan massa endapan yang terbentuk?
Jawaban 1:
(1).
Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3
karena : 50 * 0.1/1 < 50 * 0.4/2 maka Pb(NO3)2 sebagai pembatas reaktan,
massa endapan PbCl2 adalah
w = (1/1)(50 * 0.1 * 0.001)(206 + 2 * 35.5)
w = 1.3850 gr
(2).
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
mol H2SO4 = (3/2)(5.4/27) = 0.3
M = n * 1000/V
2 = 0.3 * 1000/V
V = 150 mL Penilaian & komentar penanya
6,4gr cuplikan NaOH (Mr=40) dilarutkan dlm air hingga volume 100 mL.25 mL larutan tsb dititrasi dgn H2SO4 0,2 M dan ternyata diperlukan 20 mL H2SO4 utk mencapai titik ekivalen.tentukan kadar NaOH dlm cuplikan tsb
Jawaban 1:
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Mol H2SO4 = V x M
Mol H2SO4 = 20 mL x 0,2
Mol H2SO4 = 4 mmol
Mol NaOH = 2 x mol H2SO4
Mol NaOH = 2 x 4
Mol NaOH = 8 mmol (25 mL larutan NaOH)
Dalam 100 mL larutan NaOH terdapat :
Mol NaOH = 100 mL : 25 mL x 8
Mol NaOH = 4 x 8
Mol NaOH = 32 mmol
Massa NaOH = 32 mmol x 40
Massa NaOH = 1280 mg = 1,28 gram
Kadar NaOH dalam cuplikan = 1,28 : 6,4 x 100%
Kadar NaOH dalam cuplikan = 20%