Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

Berapa Gram Massa LarutanKOH Yang Harus Disediakan Jika Kita Ingin Membuat 250 Ml Larutan Tersebut Dengan

berapa gram massa larutan KOH yang harus disediakan jika kita ingin membuat 250 ml larutan tersebut dengan pH = 11? (Ar K = 39; O = 16; H = 1)

Jawaban 1:

PH=11
pOH=3
OH-= 10^-3
OH-=x.M
10^-3=1.M
M=10^-3
M=gr/mr.1000/ml
10^-3=gr/56.1000/250
=16.10^-3 gr


Pertanyaan Terkait

Assalamu'allaikum, temen" semuanya. gw ada soal ni dari TO ITB kemaren minggu. Berikut adalah tabel energi ionisasi pertama, kedua dan ketiga dari beberapa unsur pada periode yang belum teridentifikasi

Energi Ionisasi : EI
Unsur     EI 1     EI 2       EI 3
  A       1251    2300   3820
  B        496     4650    6910
  C       738     1450    7730
  D       1000   2250    3360

(1) B adalah unsur dengan karakter logam paling tinggi
(2) C termasuk kedalam golongan 2 dalam tabel periodik
(3) A memiliki jari-jari atom paling kecil
(4) D memiliki nomor atom paling besar

kalo jawaban gw A : pernyataan yang bener 1, 2, 3
yang mau gw tanyain kalo jawaban kalian?
ada yang bisa jelasin meksud dari energi ionisasi 1, 2, 3? dan kalo semisal ada ketigannya yang jadi sorot utamanya yang mana dan kenapa?

terima kasih :)

Jawaban 1:

Menurut aku gan
unsur A memiliki jari - jari atom paling keci, yupz aku se7
karena dari ke empat unsur tersebut EI-1 paling besar mnandakan dia berada pada golongan besar yang memiliki jari2 atom kecil (seperti yang kita ketahui dari sifat SPU

Unsur B memiliki karakter logam paling tinggi saya se7
karena kemungkinan dia di golongan I A yang merupakan golongan dengan EI-1 terndah, sepertikita ketahui golongan IA adalah golongan yang mudah melepaskan elektron alias mudah membentuk atom positif (berarti EI -1 rendah )

Unsur C merupakan golongan IIA,
ada kemungkinan gan dilihat dari keempat energi ionisasi di atas, unsur C terndah ke dua yang berarti tidak jauh-jauh amat dengan Unsur B.

Unsur D memiliki nomor atom paling besar, kayaknya enggak gan,
EI-1 nya lebih kecil dari EI-1 atom A, jika atom A memiliki jari2 atom besar seharusnya si A juga yang punya nomor atom besar juga bukan si D. seharusnya pula nomor atom si D lebih kecil dari si A tetapi lebih besar dari B dan C. kalo di asumsikan nomor atom dari kecil ke besar B < C < D < A

itu hanya sekdar logika saya gan, saya jawab seperti agan 1 2 3 benar :)


Apakah semua HCl terionisasi daam air?
Apakan semua CH3COOH terionisasi dalam air?

Jawaban 1:

A. ya karena HCl termasuk asam kuat. dan asam kuat itu terionisasi sempurna
b. tidak karena CH₃COOH termasuk asam lemah. dan asam lemah tidak terionisasi sempurna

Jawaban 2:

Semua HCl terionisasi dalam air karena HCl adalah asam kuat.
CH3COOH dalam air terion sebagian karena termasuk asam lemah.


5cm3 0.1 M larutan H2SO4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm3. Besarnya pH setelah diencerkan adalah...

Jawaban 1:

Saya ubah dulu ke mL ya, cz lebih enak mL drpd cm3 (nulisnya satuan maksudnya) tp nilai tetap sama kok, OK :)
M1 = 0,1 M
V1 = 50 cm3 = 50 mL
V2 = 250 cm3 = 250 mL
Valensi Asam (Va) H2SO4 = 2
 
untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 setelah pengenceran gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,1 x 50 = M2 x 250
M2 = 0,02 M


cari [H+] = Ma x Va = 0,02 x 2 = 0,04 atau 4 x 10^-2
maka
pH = - log [H+] = - log 0,04 = 2 - log (kalau dihitung pakai kalkulator hasilnya 1,39 )

semoga bisa membantu :)
tandai sebagai yang terbaik ya :)


1. Berapa volume 32 g gas oksigen apabila diukur pada    a. keadaan standar
   b. temperatur 50 °C dan tekanan 2 atm?
2. Pada temperatur dan tekanan tertentu, satu liter gas NO₂ massanya 1 g. Hitunglah volume         molar gas tersebut.
3. Berapa volume yang dimiliki 7 g gas N₂ pada temperatur 75 °C dan tekanan 725 mmHg?
4. Hitunglah volume dari 7,1 g gas Cl₂ pada temeperatur 17 °C dan tekanan 2 atm.
5. Untuk membuat asam sulfat, digunakan gas SO₃. Massa gas tersebut pada temperatur 27 °C dan tekanan 1 atm adalah 10 g. Hitunglah volume gas pada saat ini.
6. Pada temperatur dan tekanan tertentu, 10 liter gas amonia (NH₃) mengandung 10²⁴ molekul. Berapa jumlah molekul gas hidrogen yang volumenya 2 liter jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama.
7. Gas yang dibebaskan selama fermentasi glukosa memiliki volume 0,78 L ketika diukur pada temperatur 20,1 °C dan tekanan 1 atm. Berapakah volume gas ini jika temperatur fermentasi adalah 36,5 °C dan tekanan 1 atm?

Bantu yaaa dengan jalannya :p

Jawaban 1:

1. gr O2=32
n= gr/mr
n= 32/32 =1
Vstp= n x 22,4
Vstp= 1x 22,4
Vstp=22,4
  maaf,hanya itu yang dapat saya jawab.


Indikator asam basa fenolftalein dibuat dari senyawa turunan benzena. senyawa apakah yang dimaksud? bagaimana cara pembuatan senyawa tersebut?

Jawaban 1:

Terbuat dari senyawa fenol
Fenolftalein dapat dibuat melalui reaksi kondensasi, menggunakan fenol dan ftalat anhidrida.


Reaksi ionisasi Ca(OH)₂ ?

Jawaban 1:

Ca(OH)2 : Ca(2+) OH(-)


A. Berapa persen asam HX terionisasi dalam larutan yang berkonsentrasi 0,1 M ; 0,01 M ; 0,001 M ? Diketahui harga Ka HX = 1,8 * . Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap molekul HX yang terionisasi ? b. dengan mengetahui harga α pada nomor 7, jelaskan bagaimana pengaruh pengenceran terhadap jumlah molekul HX yang terionisasi ?

Jawaban 1:

Derajat ionisasi  α = jumlah zat yang mengion / jumlah zat mula mula

a. α = = 1,8 x 10^-4

b. α = = 1,8 x 10^-3

c. α = = 1,8 x 10^-2

semakin kecil jumlah mollaritas suatu larutan maka semakin tinggi derajat ionisasinya


150 ml larutan H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,5 M   a. tentukan molaritas larutan sisa pereaksi
b. tentukan PH laruan setelah bereaksi

Jawaban 1:

N H₂SO₄ =  0,15 liter x 0,2 M = 0,03 mol
n NaOH = 0,1 liter x 0,5 M =  0,05 mol

     H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O
m    0,03       0,05              -             -
r     -0,025     -0,05         0,025        0,05
s     0,005        -             0,025        0,05



A) Molaritas larutan setelah bereaksi

            M [H⁺] Sisa =     mol sisa     
                                  Volume total

                              =   0,005 
                                   0,25
                             
                             = 0,02 M


B)pH campuran = ....?
    
           [H⁺] = a x m
                 = 2 x 0,02
                 = 0,04
                 = 4 x 10⁻²

          pH = -log [H⁺]
               = - log 4 x 10⁻²
               = 2 - log 4
               = 2 - 0,6
               = 1,4
                                      


Tentukan rumus empiris molekul terhidrat 0,942 gram MgSO4 . xH2O dipanaskan menghasilkan 0,461 gram kristal

Jawaban 1:

MgSO4.aH2O --> MgSO4 + a H2O 

Gunakan hukum kekekalan massa: 
massa MgSO4.aH2O = 0,942 
massa MgSO4 = 0,461 
maka massa H2O = 0,942 - 0,461 = 0,481 

mol MgSO4 = g/Mr = 0,461/120 = 0,00384 
mol H2O = g/Mr = 0,481/18 = 0,0267 

Koef H2O/koef MgSO4 = mol H2O / mol MgSO4 
a/1 = 0,0267 / 0,00384 = 7 

Rumus hidratnya : MgSO4.7H2O

Jawaban 2:

Tentukan rumus empiris molekul terhidrat

0,942 gram MgSO4 . xH2O dipanaskan menghasilkan 0,461 gram kristal


Bagaimana cara menentukan reaksi redoks?

Jawaban 1:

Hitung dulu aja biloks masing- masing, lalu bandingkan antara peraksi sama hasil reaksi. 
jika ada perbuhan biloks atau terjadi kenaikan dan penurunan biloks, berarti itu reaksi redoks, tapi jika tidak mengalami perubahan biloks berarti bukan reaksi redoks. 
Contoh : 2 Fe(s) + O2(g) –> 2 FeO(s) 
-Biloks Fe yang dikiri atau pereaksi = 0 dan yang dikanan atau hasil reaksi = 2 
- Biloks O yang dikiri atau pereaksi = 0 dan yang dikanan atau hasil reaksi = -2 
berarti kn terjadi perubahan biloks, berarti reaksi ini termasuk reaksi redoks.

Jawaban 2:

Hitung dlu aja biloks masing2, lalu bandingkan antara peraksi sama hasil reaksi. 
jika ada perbuhan biloks atau terjadi kenaikan dan penurunan biloks