Bantuin ya tolong golongin zat ini ke bangian elektrolit kuat/e.lemah/ non elektrolit
Urea
HCl
MgSO4
CH3COOH
H2SO4
NaCl
Etanol
Air Kapur
Air Gula
CDR
Air PAM
Jawaban 1:
Zat elektrolit kuat
asam = HCL, H2SO4, urea,
zat elektrolit lemah
asam = CH3COOH
basa = NH3, air pam,gula
non elektrolit
Pertanyaan Terkait
berapa tetes larutan KOH 1 M yang harus ditambahkan pada 1500ml air agar pH larutan menjadi 10? ( perubahan volume dihiraukan, 1ml=20 tetes)
Jawaban 1:
Kitacari termebih dahulu konsentrasi larutan setelah penambahan KOH 1 M sehungga pH menjadi 10
pH = 10 maka pOH = 4
[OH-] = 10^-4
M KOH = [OH-] / valensi basa = 10^-4 / 1 = 10^-4
jadi pada KOH dg pH = 10 (M = 10^-4) volumenya 1500 mL
gunakan rumus pengenceran :
M KOH 1M x V KOH 1 M = M KOH stlh pnambahan x V KOH stlh pnmbhan
1 x V = 10^-4 x 1500 mL
V = 0,15 mL = 2,5 tetes
semoga bisa membantu
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
semangat belajar ya :)
pada setiap kenaikan suhu 10 derajat celsius kecepata reaksi meningkat 2 kali. laju reaksi pada suhu 60 c jika dibandingkan suhu 20 c akan meningkat sebanyak
Jawaban 1:
Salam BrainlySabtu, 29 Desember 2018Jam 12.52 WIB
Jawab:
Pembahasan:
Pt = Po (2) ^ (delta T/ T)Pt = Po (2) ^ ((60-20)/10)Pt = Po (2) ^ 4Pt = 16 Po
Jadi meningkat 16 kali semula
Reaksi Pembakaran gas astilena ternyata menghasilkan energi panas yang sangat besar sehingga dapat melelehkan logam.reaksi ini dapat dimanfaatkan dalam proses pengelasan logam,rx pembakaran gas astilena....
Jawaban 1:
Tipe molekul PCl5 dan BCl3 sama uraian nya
Jawaban 1:
Molekul BF3 (Boron Triflorida) berbentuk Trigonal (segitiga) Molekul PCl₅ (Phospor Pentaclorida), berbentuk Bipiramida trigonal Bentuk molekul keduanya terjadi akibat tolakan elektron-elektron pada atom-atom penyusunnya Pembahasan: Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion: "tolakan pasangan kulit elektron valensi") adalah suatu model kimia yang digunakan untuk menjelaskan bentuk-bentuk molekul kimiawi berdasarkan gaya tolakan elektrostatik antar pasangan elektron. Karena elektron memiliki muatan listrik, yaitu muatan negatif, elektron akan saling tolak menolak. Gaya tolak-menolak elektron ini akan menentukan bagaimana bentuk molekul, karena molekul terbentuk akibat ikatan antara atom-atom yang terikat pada elektron. Bentuk molekul dalam soal ini adalah: 1. Trigonal (segitiga) Bentuk trigonal adalah bentuk molekul dengan satu atom di tengah dan tiga atom di sudut-sudut segitiga sama sisi, semuanya dalam satu bidang. Misalnya pada boron trifluorida (BF3). Struktur molekulnya adalah: F | B / \ F F 2. Bipiramida trigonal Contohnya pada molekul PCl₅ (Phospor Pentaklorida), dengan atom P di pusat senyawa, dan atom Cl mengelilingi atom pospor ini, di mana 1 atom Cl terletak di atas, 1 atom Cl di bawah dan 3 atom Cl di sisi. Bentul molekulnya: Cl Cl \ | P - Cl / | Cl Cl Pelajari lebih lanjut bentuk molekul linear (lurus) dan sifat polar di: brainly.co.id/tugas/3516729 Pelajari lebih lanjut bentuk molekul PCl5 di: brainly.co.id/tugas/4694911 Pelajari lebih lanjut molekul atau ion yang mengandung ikatan kovalen koordinasi di: brainly.co.id/tugas/18112281 ------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban Kode: 10.7.4 Kelas: X Mata Pelajaran: Kimia Materi: Bab 4 - Ikatan Kimia Kata Kunci: Teori VSEPR, Bentuk Molekul
21. Hitung volume 50 gram O2 pada temperatur 20oC dan tekanan 0,44 atm.
22.
Pada temperatur 25oC suatu gas sebanyak 0,118 g mempunyai volume 500
mL dan tekanan 0,362 atm. Hitung massa molar gas ini.
23. Pada temperatur 25oC dan tekanan 1
atm kerapatan suatu gas 1,80 g L. Hitung massa molar gas ini
24. Hitung kerapatan gas SO2 pada 57oC
dan 65 cmHg.
25. Suatu gas mempunyai kerapatan 5,04 g/L pada
tekanan 52 cm dan 27oC. Hitung massa molekul relatif gas.
29. Suatu gas menempati volume 400 mL pada 00C
dan tekanan 760 mmHg. Hitung volum yang ditempati gas tersebut pada 100oC
dan tekanan 760 mmHg.
30. Jika 4 gram N2, 0,80 gram H2
dan 18 gram O2, ditempatkan dalam wadah 1 liter pada suhu 27oC,
hitung tekanan total.
31.
Suatu campuran 50 gram oksigen dan 50 gram gas CH4 ditempatkan dalam
suatu tabung dan mempunyai tekanan 760 mmHg. Hitung tekanan parsial oksigen
Saya tunggu
Jawaban 1:
21. mol O2 = 50 / 16 = 3,125 mol
P. V = n R T
0,44. V = 3,125 x 0,082 x 293
V =170, 63 L
22. 500 mL = 0,5 L
P. V = nRT
0,362 x 0,5 L = n 0,082 x 298
n = 0,07 mol
maka
Mr = massa / mol = 0,118 / 0,07 = 1,67
(agak aneh ini nomor 22 he he he)
23.
massa jenis = 1,8 g/L (di asumsikan massa zat 1,8 gram dalam 1 L larutan)
P V = n R T
1 x 1 = n x 0,082 x 298
n = 0,04
Mr = massa / mol = 1,8 / 0,04 = 45
3 soal dulu aja gan :)
Urutan proses udara dalam sistem pernapasan adalah ?
Jawaban 1:
Kalau untuk manusia
-hidung
-faring
-laring
-trakea
-bronkus
-bronkiolus
-pulmo
Ikatan yg terjadi anatara atom N dan atam H dlm senyawa NH3 dan antar molekul NH3 secara berurutan?
Jawaban 1:
Ikatan dalam senyawa NH3 adalah ikatan kovalen
H - N - H
I -----------> ikatan kovalen
H
untuk ikatan antar molekul NH3 adalah ikatan Hidrogen (H-N. H-O, H-F)
H
I
H - N - H ---------- N - H
I I I
H I H
I
ikatan hidrogen :)
semoga bisa membantu ya :D
semangat belajarnya :)
beri label terbaik ya :D
Jika kb NH4OH=10^-5,maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH.... A.5
B.6
C.7
D.8
E.9
Jawaban 1:
H+=
=
ph =5
Jawaban 2:
Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,1 M! (Kb NH4OH = 10^-5)
Penyelesaian :
Larutan amonium klorida terbentuk dari campuran basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HCl). Dengan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam.
NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,1 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[H+] = {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}^1/2
[H+] = {(10-14 / 10^-5)(0,1)}^1/2
[H+] = 1 x 10^-5 M
pH = - log [H+]
pH = - log 1 x 10^-5
pH = 5 - log 10
pH = 5 - 0
pH = 5
Dengan demikian, pH larutan garam tersebut adalah 5
Semoga membantu ya :)
Mohon bantuannya! ^^ Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), banyaknya mol gas oksigen yang diperlukan adalah ...?
Jawaban 1:
Diketahui : C3H8 = 5 mol
Reaksi : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
perbandingan koefisien : 1 : 5 : 3 : 4
perbandingan mol : 5 mol : 5x5 mol : 3x5 mol : 4x5 mol
: 5 mol : 25 mol : 15 mol : 20 mol
#perbandingan koefisien = perbandingan mol
semoga membantu :)
Mengapa perlu dikembangkan lagi konsep redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi?apakah kelemahan konsep redoks sebagai reaksi pelepasan dan penerimaan elektron?jelaskan!
Jawaban 1:
Karna konsep redoks sebagai pelepasan dan penerimaan elektron hanya bisa pada reaksi ion, makaannya perlu dikembangankan proses redoks sebagai penigkatan dan penerunan biloks untuk menghiting senyawa yang kovelen
semoga bermanfaat :)