bantu dong kak -_- Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur, dilakukan eksperimen
berikut. Mula-mula 20 mL cuka diencerkan dengan air murni sampai volume
tepat 500 mL. Sebanyak 100 mL larutan cuka yang encer tersebut tepat dititer
dengan larutan KOH 0,1 M sebanyak 50 mL. Tentukan persen massa asam asetat
dalam cuka dapur, apabila massa jenis cuka dapur 1,2 g/mL?
Jawaban 1:
20 mL cuka di encerkan jadi 500 mL diambil 100mL (sbg V1)
di titrasi dengan 0,1 M (M2) KOH 50 mL(V2)
Mr CH3COOH = 60
gunakan
M1V1 = M2V2
M1 = 0,1 x 50 / 100 = 0,05 M
nah konsentrasi asam cuka setelah pengenceran sampai 500 mL adalah 0,01M
(ingat konsentrasi asam cuka pada pengambilan 100 mL itu sama dengan konsentrasi asam cuka 500 mL)
konsentrasi asam cuka pada sampel 20 mL
M1V1 = M2V2
M1x20 = 500 x 0,01
M1 = 0,25 M
maka massa asam cuka murni dalam 20 mL larutan sampel adalh
M = gram/Mr x 1000/V (ml)
0,25 = gram/ 60 x 1000/20
gram = 0,3 gram
sebelum menentukan persen massa kita harus tahu massa larutan asam cuka sampel (yang 20 mL tadi)
massa larutan asam cuka sampel = Volume x massa jenis = 20 mL x 1,2 = 24 gram
maka
%massa
= massa asam cuka murni/massa larutan x 100%
= 0,3/24 X 100% = 1,25 %
semoga membantu :)
berikan label terbaik ya :)
Pertanyaan Terkait
1)struktur untuk asam 2-etil-3-metilheksanoat 2)suatu senyawa mudah dioksidasi jika mengandung gugus fungsional....
Jawaban 1:
O
||
1) CH3-CH2-CH2-CH-CH-C-OH
| |
CH3 C2H5
2) aldehida kalo gasalah
Volume O2 yang dikonsumsi untuk pembakaran campuran 5 liter CH4 dan 5 liter C2H4 adalah...
Jawaban 1:
CH4 + C2H4 + 5O2 .............> 3CO2 + 4H2O jadi O2 yang dibutuhkan adalah 25 L 5L 5L karena koefisien O2 adalah 5
Jawaban 2:
5 liter saja, karena yang mau di bakar volumnya 5 liter
Apakah yg menyebabkan suatu larutan bersifat asam dan basa ?
Jawaban 1:
Asam = dapat menghasilkan ion [H⁺]
basa = dapat menghasilkan ion [OH⁻]
Jawaban 2:
konsentrasi ion H^+ dan/atau konsentrasi ion OH^- yang menentukan suatu larutan bersifat asam, basa atau netral.
Suatu basa L(OH)3 sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika Ar L = 27 ; O = 16 dan H = 1, maka Mr H2A adalah …. A. 130 B. 122 C. 114 D. 106 E. 96
Jawaban 1:
Maka Mr H2A adalah 122
Sebutkan nama-nama asam dan basa beserta nilai konstanta kesetimbangannya? minimal 20
Jawaban 1:
Asam Kuat : 1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3) 3. Asam sulfat (H2SO4) 4. Asam bromida (HBr) 5. Asam iodida (HI) 6. Asam klorat (HClO3) 7. Asam perklorat (HClO4)
Asam lemah :
1. Asam format (HCOOH) 2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH) 3. Asam fluorida (HF) 4. Asam karbonat (H2CO3) 5. Asam sitrat (C6H8O7) 6. Asam sianida (HCN) 7. Asam nitrit (HNO3) 8. Asam borat (H2Bo3) 9. Asam silikat (H2SIO3) 10. Asam antimonit (H2SbO3) 11. Asam antimonat (H2SbO4) 12. Asam stanat (H2SnO3) 13. Asam stanit (H2SnO2) 14. Asam plumbat (H2PbO3) 15. Asam plumbit (H2PbO4) 16. Asam oksalat (H2C2O4) 17. Asam benzoat (C6H5COOH) 18. Asam hipoklorit (HClO) 19. Asam sulfit (H2SO3) 20. Asam sulfida (H2S) 21. Asam fosfit (H3PO3) 22. Asam fosfat (H3PO4) 23. Asam arsenit (H3AsO3) 24. Asam arsenat (H3AsO4) 25. Asam flosianat (H5CN) 26. Asam finol (C6H5OH) 27. Asam askorbat (C5HO6) 28. Asam laktat (C3H5O3)
Basa kuat :
1. Litium hidroksida (LiOH) 2. Natrium hidroksida (NaOH) 3. Kalium hidroksida (KOH) 4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 5. Rubidium hidroksida (RbOH) 6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) 7. Sesium hidroksida (CsOH) 8. Barium hidroksida (Ba(OH)2) 9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) 10. Berilium hidroksida Be(OH)2)
Basa lemah :
1. Amonium hidroksida (NH4OH) 2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3) 3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) 4. Amoniak (NH3) 5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) 6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3) 7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2) 8. Seng hidroksida (Zn(OH)2) 9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) 10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3) 11. Perak hidroksida (Ag(OH)) 12. Emas (I) hidroksida (Au(OH)) 13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3) 14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2) 15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)) 16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH)) 17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2) 18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2) 19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4) 20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2) 21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2) 22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3) 23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2) 24. Anilia (C6H5NH2) 25. Dimetilamina ((CH3)2 NH) 26. Hidrasim (H2NNH2) 27. Hidroksilamida (HONH2) 28. Metilamina (CH3 NH2) 29. Urea (H2NCONH2) 30. Glukosa (C6H2O6) 31. Metil hidroksida (CH3OH)
Jika natrium bikarbonat dipanaskan menurut reaksi : 2NaHCO3 reaksi bolak balik Na2CO3 + H2O + CO2.
Ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atn. Harga Kp adalah ...
Jawaban 1:
Kp = mol/mol tot x atm hasil reaksi dibagi mo.mol totx atm reakstan.
jika dilihat dari koefesien masing2 maka,
Kp = [Na2CO3] [H2O] [CO2] / [NaHCO3]
Kp = [1/5 x5atm x 3] / [2/5x5atm]
Kp= 1,5
Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. bila ya, nyatakan apakah hidrolisis parsial atau hidrolisis total, bagaimana sifat larutan (bersifat asam atau basa), dan tuliskan reaksi hidroliainya. a. Na2CO3
b. (NH4)2SO4
C.Na2S
d. (NH4)2CO3
e. K2SO4
f. Ba(CH3COO) 2
Jawaban 1:
A) NaOH (basa kuat) + H₂CO₃ (asam lemah) ---> hidrolisis parsial
b) NH₄OH (basa lemah) + H₂SO₄ (asam kuat) --> (NH₄)₂SO₄ + H₂O hidrolisis parsial
c) NaOH (basa kuat) + H₂S (asam lemah) --> Na₂S + H₂O hidrolisis parsial
d) NH₄OH (basa lemah) + H₂CO₃ (asam lemah) --> (NH₄)₂CO₃ + H₂O hidrolisis total / sempurna
e) KOH (basa kuat) + H₂SO₄ (asam kuat) ---> K₂SO₄ + H₂O tidak terhidrolisis
f) Ba(OH)₂ (basa kuat) + CH₃COOH (asam lemah) ---> Ba(CH₃COO)₂ + H₂O hidrolisis parsial
1.Jika logam magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, maka gas yang dihasilkan adalah 2.besi III sulfat
Jawaban 1:
HO2 dech kayanya......
Jawaban 2:
Gas nya gas berwarna merah
Cara menentukan tata nama senyawa ionik
Jawaban 1:
Satu Na+ akan bergabung dengan satu Cl- dalam NaCl dan satu Mg2+ bergabung dengan dua Br- dalam MgBr2 demikian seterusnya
Jawaban 2:
satu Na+ akan bergabung dengan satu Cl- dalam NaCl dan satu Mg2+ bergabung dengan dua Br- dalam MgBr2 dan seterusnya :)
Dalam 18 gram air, molekul H2O sebanyak ..
(Diketahui MrH2O = 18)
Jawaban 1:
Mol=gr/mr
=18/18
=1
jumlah molekul=mol x L
=6,02x10²³