Bandingkanlah asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal : a. daya hantar listrik
b. konsentrasi ion H+
c. tetapan ionisasi asam
d. pOH
Jawaban 1:
a) Jika Asam kuat daya hantar listrinya lebih besar apabila di cek dengan lampu maka lampu akan menyala dgn terang , begitu sebaliknya dengan asam lemah.
b)Asam kuat akan lebih tinggi kosentrasi Ion H+ dibandingkan dgn asam lemah
Pertanyaan Terkait
Stoikiometri gimana sih cara gampangnya?
Jawaban 1:
Latihan soal terus menerus , jangan lupa rumus , jangan gampang menyerah
Jawaban 2:
Tenang, memahami, dihafalkan :)
Bagaimana cara menghilangkan kesadahan sementara?
Jawaban 1:
Menghilangkan kesadahannya dapat dengan cara pemanasan air,sehingga air tersebut bebas dari ion Ca2+ dan Mg2+
Jawaban 2:
Esadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air kerasadalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat. Metode paling sederhana untuk menentukan kesadahan air adalah dengan sabun. Dalam air lunak, sabun akan menghasilkan busa yang banyak. Pada air sadah, sabun tidak akan menghasilkan busa atau menghasilkan sedikit sekali busa. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per volume (w/v) dari CaCO3.
Jika Ksp BasO4=1.10^-10 dan Mr Baso4=233 kelarutan garam Baso4 tersebut dalam mL air adalah
Jawaban 1:
Kelarutan BaSO4 = √Ksp
= 10⁻⁵ mol/L
= (233 x 10⁻⁵ x 1000 ) gram/mL
= 2,33 g/mL
Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai volumenya 500 mL . Besarnya x adalah
Jawaban 1:
PH=12
POH=
[OH]= b x mb
[tex]10^{-2} [tex] =1 x gr/mr x 1000/v
[tex]10^{-2} [tex]=1 x x/40 x 1000/500
[tex]10^{-2} [tex] =1 x x/40 x 2
[tex]10^{-2} [tex]= x/20
x = [tex]10^{-2} [tex]x 20
x =0,2 gr
jawabannya 100% benar.
jangan lupa tandai sebagai jawaban terbaik..
daya hantar listrik senyawa ion berbeda jika berada dalam wujud yg berbeda. bagaimanakah daya hantar listrik senyawa ion dalam bentuk padatan dan lelehannya?
Jawaban 1:
Pada bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas. pada bentuk lelehan dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas
Jawaban 2:
Menurut saya, daya hantar listrik pada padatan lebih buruk drpd lelehan karena pada benda padat partikel pd benda susah mengion dan susah menghantarkan listrik,, sementara yg mudah menghantarkan listrik (konduktor yg baik) biasanya terjadi pada larutan terutama larutan elektrolit.
Sebutkan macam-macam ion-ion positif
Jawaban 1:
Na+ = natrium
K+ = kalium
ag+ = perak
cu+ = tembaga(I)
Jawaban 2:
Liat ditabel periodik unsur, semua atom golongan IA IIA dan IIIA itu neemuatan postif. tinggal ditambah simbol plus nya. trus kalau gol IA, berarti plus 1 , gol IIA berarti plus 3, gol IIIA plus 3. contohnya Na+, Mg2+, dll. (Tanda plus dan koefisien plusnya diatas, dan fontnya lebih kecil. Tabel priodik unsur bisa diliat digoogle
persamaan reaksi dari larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan natrium sulfat , gas karbondioksida, dan air
Jawaban 1:
Na2CO3 + H2SO4 ------> Na2SO4 + CO2 + H2O
Jawaban 2:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
Turunan dari rumus ini adalah M = P(%)x10xρ / Mr ?
Jawaban 1:
M=n/p
m=
m=p(%)/mr*1000/10xp=.....
Terjadinya ikatan antara ion dan pelarut yang menyebabkan ion negatif dan ion positif terpisah disebut.. a. hidrasi
b. ionisasi
c. subsitusi
d. adisi
e. solvasi
Jawaban 1:
Jawaban yang b. ionisasi
Sebutkan fungsi setiap speci, sebagai asam basa menurut Bronsted Lowry : a. H3PO4(aq) + H2O(aq) Û H2PO4-(aq) + H3O+(aq)
b. SO42-(aq) + HCO3-(aq) Û HSO4-(aq) + CO32-(aq)
c. CH3COOH(aq) + Cl-(aq) Û CH3COO-(aq) + HCl(aq)
d. IO3-(aq) + H2SO4(aq) Û HIO3(aq) + HSO4 (aq) Jawab :
Jawaban 1:
A.antiseptik
b.penghasil energi
c. bahan makanan
d.menambah oksigen