Bagaimana persamaan hukum hass ?
Jawaban 1:
Hukum hess bukan hukum hass kali ini ya hehe..
jika ada satu reaksi yang berlangsung dalam dua tahapan maka perubahan entalpi reaksinya sama dengan total perubahan entalpi dari dua tahapan tersebut
persamaannya bisa ditulis sebagai
ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃
ΔH₁ adalah perubahan entalpi yang dalam satu reaksi
ΔH₂ adalah perubahan entalpi pada tahapan pertama
ΔH₃ adalah perubahan entalpi pada tahapan kedua
semoga membantu :)
Pertanyaan Terkait
tolongin plis ;)) isomer keton yang rumus molekulnya C6H12O dan berikan nama pada masing-masing senyawa....
Jawaban 1:
C₆H₁₂O₆ =>> itu senyawa Gula / Glukosa,
Jawaban 2:
C karbon, H hidrogen, O oksigen
Apa rumus penurunan tekanan uap?
Jawaban 1:
P = P0 x Xp
ΔP = P0 x Xt
Keterangan : P = tekanan uap jenuh larutan
P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni
Xp = fraksi mol zat pelarut
Xt = fraksi mol zat terlarut
#berikut ini beberapa sifat unsur: 1. konduktor yg baik
2. umumnya dpt ditarik medan magnet
3. oksidator
4. bereaksi dg air membentuk asam
sifat dr logam transisi trdpt pd nomor?
##perhatikan sifat2 zat berikut!
1. memiliki daya tembus thdp kertas tipis
2. dpt dibelokkan medan magnet
3. dpt diserap oleh brbagai benda
4. dpt mnghitamkan plat foto
sinar2 radioaktif trdpt pd nomor?
###berikut ini beberapa proses pengolahan unsur:
1. deacon
2 hall-heroult
3. reduksi
4. frasch
5. goldschmidt
pembuatan belerang berlangsung melalui proses nomor?
Jawaban 1:
#berikut ini beberapa sifat unsur:
1. konduktor yg baik
2. umumnya dpt ditarik medan magnet
3. oksidator
4. bereaksi dg air membentuk asam
sifat dr logam transisi trdpt pd nomor?--> 2
##perhatikan sifat2 zat berikut!
1. memiliki daya tembus thdp kertas tipis
2. dpt dibelokkan medan magnet
3. dpt diserap oleh brbagai benda
4. dpt mnghitamkan plat foto
sinar2 radioaktif trdpt pd nomor?
###berikut ini beberapa proses pengolahan unsur:
1. deacon
2 hall-heroult
3. reduksi
4. frasch
5. goldschmidt
pembuatan belerang berlangsung melalui proses nomor?--> 4
Hitunglah konsentrasi OH⁻ dalam larutan basa berikut a. Ba(OH)₂ 0,006M
b. NH₄OH 0,1 (Kb=10⁻⁵)
c. Al(OH)₃ 0,01M (α= 20%)
Jawaban 1:
Pembahasan
Diminta menghitung konsentrasi ion hidroksi yang terdapat dalam larutan basa berikut: (a). Ba(OH)₂ 0,06 M. (b). NH₄OH 0,1 M (c). Al(OH)₃ 0,01 M (α = 20% atau 0,2) Barium hidroksida Ba(OH)₂ termasuk jenis basa kuat. Jumlah konsentrasi ion hidroksi diperoleh dengan mengalikan konsentrasi larutan basa kuat dengan valensi basanya yakni jumlah ion . Amonium hidroksida NH₄OH dan alumunium hidroksida Al(OH)₃ termasuk jenis basa lemah. Jumlah konsentrasi ion hidroksi bergantung kepada konsentrasi larutan basa dan tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α). Pengerjaan (a). Ba(OH)₂ 0,006 M Valensi basanya 2, sesuai jumlah ion . ⇔ ⇔ Diperoleh konsentrasi ion hidroksi sebesar (b). NH₄OH 0,1 M ⇔ ⇔ ⇔ Diperoleh konsentrasi ion hidroksi sebesar (c). Al(OH)₃ 0,01 M (α = 20% atau 0,2) ⇔ ⇔ ⇔ Diperoleh konsentrasi ion hidroksi sebesar . Kesimpulan & Jawaban
Dari pengerjaan di atas telah diperoleh konsentrasi ion hidroksi dari larutan basa kuat yang tergantung valensi basanya, serta larutan-larutan basa lemah yang tergantung tetapan kesetimbangan ionisasi basa atau derajat ionisasinya. Selanjutnya, dari konsentrasi ion hidroksi tentu dapat kita hitung nilai pH masing-masing larutan.
--------------------------------------
Lanjutkan dengan mempelajari bagaimana cara penentuan nilai pH basa lemah
brainly.co.id/tugas/9945945
Kasus unik menghitung pH larutan basa yang dihasilkan dari reaksi logam dan air
brainly.co.id/tugas/13641889
Persoalan menghitung pH aspirin
brainly.co.id/tugas/9927344
______________________________________________ Kelas : XI
Mapel : Kimia
Kategori : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : konsentrasi, ion, hidroksi, , larutan, basa, kuat, lemah, Kb, α, tetapan kesetimbangan, derajat, ionisasi, pH
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Pengertian dari vieve tray dan sray tower
Jawaban 1:
Vieve tray? sieve tray bukan? spray tower itu jenis yg tidak bnyk digunakan karena efisiensinya yg rendah.. kalo sieve tray itu bentuk yg mirip dg distilasi
Reaksi logam dengan asam sulfat encer hasilnya bagaimana?
Jawaban 1:
Reaksi logam natrium dengan klor membentuk natrium klorida. 2Na(s) + Cl2(g) Ã 2NaCI(s)
Apa saja contoh senyawa kovalen?
Jawaban 1:
Senyawa kovalen biasanya adalah senyawa organik..
metana: CH4
etana:C2H6
etanol:C2H5OH
25 mL larutan asam HA ditambah 25 mL larutan NaOH 0,1 M (berlebih), sisanya membutuhkan 10 mL HCL 0,1 M untuk dinetralkan. Konsentrasi HA adalah ?
Jawaban 1:
Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa189H+(aq)larutan asam larutan basaNa+(aq)Na+(aq)Cl–(aq)Cl–(aq)OH–(aq)H2O(l)Pernahkah kamu makan obat maag? Obat maag atau antacid dimakan untukmengurangi keasaman pada lambung karena obat maag mengandung basa.Tanah pertanian yang bersifat asam biasanya diberi kapur agar keasamannyaberkurang sehingga pHnya cocok untuk tanaman yang akan ditanam. Proses inidisebut reaksi penetralan. Di laboratorium reaksi penetralan dapat dilakukandengan cara titrasi asam-basa.Melalui titrasi juga dapat dihitung banyaknyapereaksi dan hasil reaksi dalam larutan.Bagaimana cara melalukan titrasi, alat-alat apa yang digunakan, titrasi asam-basa apa saja yang dapat dilakukan? Pada bab ini akan diuraikan tentang reaksipenetralan, titrasi asam-basa, grafik-grafik titrasi asam-basa, dan perhitungankonsentrasi larutan melalui titrasi atau data hasil titrasi.A. Reaksi PenetralanReaki penetralan termasuk reaksi pada larutan elektrolit yaitu reaksi antaraasam dengan basa sampai terjadi suasana netral. Bagaimana terjadinya penetralanpada larutan asam dan basa? Coba perhatikan gambar pada saat larutan asamklorida direaksikan dengan larutan natrium hidroksida.HCl(aq)+ NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)asam basa garam airPada reaksi antara asam dan basa,ion hidrogen, H+(aq)dan ion hidroksida,OH–(aq)bergabung membentuk molekulair yang bersifat netral.H+(aq) + OH–(aq) H2O(l)Ion Na+(aq)dan ion Cl–(aq)tetap didalam larutan NaCl. Jika diuapkan akandihasilkan NaCl padat atau garam dapur.Jika jumlah mol ion H+dari asam samadengan jumlah mol ion OH–dari basamaka hasil reaksi akan bersifat netral.Reaksi tersebut dinamakan reaksipenetralan.Contoh reaksi penetralan yang lain yaitu:HCl(aq) + KOH(aq) KCl(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)Latihan 8.1Tulis persamaan reaksi penetralan pada zat-zat berikut.a. Larutan kalsium hidroksida + asam sulfatb. Kalium hidroksida + asam sulfatc. Larutan natrium karbonat + larutan kalsium kloridaGambar 8.1 Reaksi HCl dengan NaOHSumber:Michael Lewis, Thinking Chemistry
Tentukan PH dalam larutan 9,8 gr h2SO4 dalam volume 250 ml. AR H=1,S=32,O=1
Jawaban 1:
Dik : 9,8 gram H2SO4, Mr = 2 + 32 + 4 = 38, vol = 250 ml
Mol = gr/Mr = 9,8/38 = 0,257
Mb = mol / vol = 0,257/0,25 = 0,002 = 2x10pangkat-3
H2SO4 --> 2H+ + SO4 -2 ( + sama -2 nya itu pangkat ya)
[OH-] = b x Mb
= 1 x 2x10pangkat-3 = 2x10pangkat-3
POH = -log 2x10pangkat-3
=3-log2
PH = PKW-POH = 14 - (3-log2)
=11+log2
Jawaban 2:
M = 9,8 gr , 250 mL ,
Ar H=1, S=32, O=16 , maka Mr = 2 *Ar H + 1 * Ar S + 4 * Ar O = 2+32+64 = 98
M= = = = 0,0004 =
= =
pH = - log [H] = - log = 4 - log 8 = 4 - 0,9 =3,1
Bagaimana cara membedakan larutan penyangga dengan hidrolisis garam?
Jawaban 1:
Jika larutan penyangga yaitu
campuran dari asam lemah dan basa konjugasi nya (larutan ini bersifat basa)
atau campuran dari basa lemah dan asam konjugasinya (larutan ini bersifat asam)
jika larutan hidrolisis dapat berupa campuran dari
asam kuat dengan basa kuat (tidak dapat terhidrolisis)
asam lemah dengan basa kuat (Hidrolisis sebagian (parsial) )
basa lemah dengan asam kuat ( Hidrolisis sebagian ( Parisial) )
asam lemah dengan basa lemah ( Hidrolisis sempurna )