Bagaimana mencari pengaruh konsentrasi tekanan dan suhu terhadap
tetapan kesetimbangan?
Jawaban 1:
Pergeseran kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh berbagai faktor antara lain temperatur, konsentrasi, tekanan dan volume, penambahan zat lain
Pertanyaan Terkait
Tentukan asam dan basa lewis pada persamaan berikut : a. Ag+ + 2NH3 ---> Ag (NH3)2+ b. CH3COO- + 2HF ----> CH3COOH + HF2- c. NH3 + BF3 ---> NH3BF3
Jawaban 1:
Asam Lewis: penerima pasangan elektron bebas
Basa Lewis: pemberi pasangan elektron bebas
a. asam: , basa:
b. asam: , basa: dan
c. asam: , basa
Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi stau adalah 10^7. Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4,tentukanlah konsentrasi asam tersebut ? mohon cara kerjanya kawan !
Jawaban 1:
Tetapan disosiasi asam = Ka = 10^-7
(kayaknya brada kurang minus di depan angka tujuh ya?)
jiika suatu asam diketahui ketetapan disosiasi asam/ ionisasi asam maka isenyawa tersebut adalah asam lemah (berlaku juga untuk basa)
pH = 4
kita cari [H+] nya terlebih dahulu
pakai aturan -log 10^-a = a ....................... ^ dibaca pangkat
pH = - log [H+]
4 = - log 10^-4
maka H+ = 10^-4
(masuk gan?)
rumus untuk asam lemah
[H+] = akar (Ka x Ma)................ Ma = konsentrasi asam
Maka
Ma = [H+]^2 / Ka = (10^-4)^2 / 10^-7 = 10^-8 / 10^-7 = 10^-1 atau 0,1 M
jadi konsentrasi asamnya adalah 10^-1 M atau 0,1M
di dalam asam lemah valensi asam tidak berpengaruh...
semoga bermanfaat :)
Semangat belajar bro :)
1.hitunglah pH larutan berikut : a.larutan 500 Ml amonia 0,1 M (kb = 4 x
b.larutan 6 gram asam asetat dalam 200 Ml AIR ( ka = )
c.larutan 100 mL asam
format ( alpa= o,1%)
Jawaban 1:
a.larutan 500 Ml amonia 0,1 M (kb = 4 x 10^-5)
pOH = - log [OH-]
pOH = - log []
pOH = - log []
pOH = - log [2 * 10^-3]
pOH = 3 - log 2
pH = pKw - pOH
pH = 14 - (3-log 2)
pH = 11 + log 2
b.larutan 6 gram asam asetat(CH3COOH) Mr = 60 gr/mol dalam 200 Ml AIR ( ka = 10^-5)
pH = - log [H+]
pH = - log []
pH = - log []
pH = - log [2,23 * 10^-3]
pH = 3 - log 2,23
pH = 5 - log 223
Berapa mL larutan Naoh yg ph nya 12 hrs dicampurkan dgn 100 mL larutan H2SO4 yg PH nya 2+log 5 spy pH campuran menjadi 12-log2
Jawaban 1:
Coba gunakan rmus perbndigan...
Sebanyak 2 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air sehingga folume larutan menjadi 250 L hitunglah kemolaran larutan ?
Jawaban 1:
M = 2/40 x 1000/250
= 1/5
= 0,2
Jika
1–butanol didehidrasi dengan asam sulfat pekat pada suhu 250°C akan terbentuk
….
Jawaban 1:
Dehirasi = menghilangkan air
1 - butanol di dehidrasi menjadi 1 butena + H2O
Di antara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah...
Jawaban 1:
Senyawa basa
NAOH, KOH, NH4OH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3,DAN Al(OH)3
Tuliskan reaksi rumus, reaksi ion lengkap dan ion bersih beserta fase zatnya dari reaksi : a. gas belerang dioksida + barium hidroksida
b. feri hidroksida + nitrogen pentaoksida
c. fosfor pentaoksida + natrium hidroksida
d. larutan stonsium hidroksida + karbon dioksida
e. gas belerang trioksida + kalsium hidroksida
Jawaban 1:
A) SO2 + Ba(OH)2 --> BaO + S(OH)4 b) Fe(OH)3 + NO5 --> Fe2O3 + N(OH)5 c) PO5 + NaOH --> NaOH + P(OH)5 option d maaf ya sedikit lupaa
Tentukan volume larutan asam sulfat 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 5,4 gram laogam aluminium ( Ar = 27 )
Jawaban 1:
Pertama cari mol,
mol = massa / Ar
5.4/27
=0.2
volume = mol/M
0.2 / 2
= 0.1
Sebanyak 200 ml larutan Ca(OH)2 0,03 M mempunyai pH sebesar
Jawaban 1:
Ca(OH)2 termasuk dalam basa kuat
sehingga [OH-] = 2 x 0,03 = 0,06 M = 6 x 10^-2
pOH = 2 - Log 6
pH = 14-(2-Log6)
= 12+log6
Jawaban 2:
Dik : vol. Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 liter
Molaritas Ca(OH)2 = 0,03 M
Dit : pH = ....?
Jawab :
reaksi ionisasi : Ca(OH)2(aq)-> Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
[OH^-] = koefisien atau jumlah ion OH^- x Molaritas
[OH^-] = 2 x 0,03
[OH^-] = 6 x 10^-2
pOH = -log [OH^-]
pOH = - log 6 x 10^-2
pOH = 2 - log 6
pOH = 2 - 0,448
pOH = 1,222
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,222
pH = 12,778