Bagaimana cara menghilangkan kesadahan sementara?
Jawaban 1:
Menghilangkan kesadahannya dapat dengan cara pemanasan air,sehingga air tersebut bebas dari ion Ca2+ dan Mg2+
Jawaban 2:
Esadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air kerasadalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat. Metode paling sederhana untuk menentukan kesadahan air adalah dengan sabun. Dalam air lunak, sabun akan menghasilkan busa yang banyak. Pada air sadah, sabun tidak akan menghasilkan busa atau menghasilkan sedikit sekali busa. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per volume (w/v) dari CaCO3.
Pertanyaan Terkait
Tentukan ph campuran 100 ml larutan HCl 0,1 M + 100 ml larutan NaOH 0,1 M
Jawaban 1:
7(netral) karena a.M.V=b.M.V
Jlskn mengapa kristal soda kue (NaCO3) jika dilarutkan dlam air dapat menghantarkan arus listrik ? Jawabyaa
Jawaban 1:
Karena mengandung ion-ion yg bergerak bebas.
Jawaban 2:
Natrium klorida meruapakn ion yang dapat menghantarkan listrik
>tentukan jenis ikatan pada senyawa ini , apakah ikatan kovalen atau ikatan ion!? a. HCl
b. H2SO4
c. K2O
d.H2CO3
e.CH3Cl
f.Ag2O
g.FeS
h.Ca ( NO3)2
i.BaBr2
j.C6 H12 O6
Jawaban 1:
Ikatan ion ⇒ ikatan antaratom logam dengan non logam
Ikatan kovalen ⇒ ikatan antaratom sesama non logam
a. HCl ⇒ Ikatan kovalen
b. H₂SO₄ ⇒ Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi
c. K₂O ⇒ Ikatan ion (ingat, K adalah logam)
d. H₂CO₃ ⇒ Ikatan kovalen
e. CH₃Cl ⇒ Ikatan kovalen
f. Ag₂O ⇒ Ikatan ion (ingat, Ag adalah logam)
g. FeS ⇒ Ikatan ion (ingat, Fe adalah logam)
h. Ca(NO₃)₂ ⇒ Ikatan ion (ingat, Ca adalah logam) dan kovalen
I. BaBr₂ ⇒ Ikatan ion (ingat, Ba adalah logam)
j. C₆H₂₁O₆ ⇒ Ikatan kovalen
Urutan dari asam kuat sampai basa kuat
Jawaban 1:
Asam kuat = HCl, HNO3, H2SO4,HBr,HI,HClO3,HClO4
basa kuat = LiOH, NaOH. KOH
Jawaban 2:
Asam
HCl Asam kloridaHNO3 Asam nitratH2SO4 Asam sulfatHBr Asam bromidaHI Asam iodidaHClO3 Asam kloratHClO4 Asam perkloratbasa
LiOH Litium hidroksidaNaOH Atrium hidroksidaKOH Kalium hidroksidaCa(OH)2 Kalsium hidroksidaRbOH Rubidium hidroksidaSr(OH)2 Stronsium hidroksidaCsOH Secium hidroksidaBa(OH)2 Barium hidroksida
Tuliskan reaksi antara 2 metil 1 propena dengan HCl ?
Jawaban 1:
3etil heksana CH3-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3
2,3,4-trimetilheptana CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3....
-isomer C5H10 : CH3-CH2-CH2-CH=CH2 > 1-pentena, CH3-CH2-CH=CH-CH3 > 2-pentena
-metil etanoat dihidrolisis menghasilkan asam asetat dan metanol
-pasangan senyawa yg k2nya memiliki gugus karbonil =asam karboksilat dan ester
-senyawa yg bila direduksi menghasilkan etanol = aldehida/alkanal
-reaksi antara propena dngn asam klorida menghasilkan klorono propana.reaksi itu tergolong reaksi = adisi
-slah satu hasil distilasi minyk bumi yg dominan pada suhu 160-250 drajat celcius = nafta & kerosin
-hidrokarbon jenuh = Alkana CnH2n+2
-isomer butana ada 2
-bahan bkar pesawat = Avtur
-pemisahan fraksi minyak bumi di lakukan perbedaan = perbedaan titik didih
insya Allah^^
Ada yang tau bagaimana cara menghitung jumlah ion dan konsentrasi secara jelas? please kalimatnya yang dapat dimengerti
Jawaban 1:
Pake tabel periodik aja
Struktur 3 dimensi C2H6
Jawaban 1:
Molekul etana (C2H6)
Bentuk molekul ini menyajikan susunan atom – atom molekul dalam ruang. 2 atom c dalam etana terhibridisasi sp3 atom – atom tersebut terikat melalui ikatan sigma. Ikatan sigma mempunyai simetri berbentuk silinder yaitu tumpang tindih orbital. Orbital sp3 adalah sama. Terlepas dari adanya rotasi ikatan C-C, namun rotasi ikatan ini tidak sepenuhnya bebas karena ada interaksi antara atom H pada atom C yang berbeda. Susunan model molekul seperti gambar pada hasil pengamatan pasangan molekul etana dan proyeksi Nowman dari konformasi terbuka dan konformasi gerhana.
H
H H
H H
H
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan H3PO4 1 Mdengan 50 ml larutan KOH 0,5 M.(Ka H3PO4=7,5 X 10 pangkat -3). jika kepada larutan itu ditambahkan 10 ml larutan NaOH 0,1 M. berapa ph nya sekarang.,............ a. 1,16
b. 2,16
c. 3,16
d. 4,16
e.5,16
Jawaban 1:
Banyak ph nya adalah 2, 16 (b)
Mohon bantuannya! ^^ Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), banyaknya mol gas oksigen yang diperlukan adalah ...?
Jawaban 1:
Diketahui : C3H8 = 5 mol
Reaksi : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
perbandingan koefisien : 1 : 5 : 3 : 4
perbandingan mol : 5 mol : 5x5 mol : 3x5 mol : 4x5 mol
: 5 mol : 25 mol : 15 mol : 20 mol
#perbandingan koefisien = perbandingan mol
semoga membantu :)
Urutan kenaikan derajat ionisasi dari senyawa2 berikut adalah a. C12H22O11, CH3COOH, HCLO4
b. C12H22O11, HCLO4, CH3COOH
c. CH3COOH, HCLO4, C12H22O11
d. CH3COOH, C12H22O11, HCLO4
e. HCLO4, C12H22O11, CH3COOH
Jawaban 1:
HCLO4 merupakan larutan elektrolit kuat
CH3COOH merupakan larutan elektrolit lemah
C12H22O11 merupakan larutan non elektrolit
jadi, urutan kenaikan derajat ionisasi yang benar adalah a. C12H22O11, CH3COOH, HCLO4