Apakah semua HCl terionisasi daam air?
Apakan semua CH3COOH terionisasi dalam air?
Jawaban 1:
A. ya karena HCl termasuk asam kuat. dan asam kuat itu terionisasi sempurna
b. tidak karena CH₃COOH termasuk asam lemah. dan asam lemah tidak terionisasi sempurna
Jawaban 2:
Semua HCl terionisasi dalam air karena HCl adalah asam kuat.
CH3COOH dalam air terion sebagian karena termasuk asam lemah.
Pertanyaan Terkait
Mengapa larutan aquades bersifat netral
Jawaban 1:
Larutan yang bersifat Netral yaitu larutan Aquades, larutan NaCl 0,1 M, larutan Etanol dan Amoniak. Larutan tersebut tidak dapat mengubah warna kertas lakmus yakni warna Merah tetap Merah dan Biru tetap Biru. Jika diuji dengan Indikator Universal maka nilai pH dari larutan ini sama yakni pH-nya 7 dan bersifat Netral.
Jawaban 2:
Karena aquades mengalami basah seperti contoh reaksi kimia
molekul relatif senyawa karbon tersebut 58, rumus molekul nya
.Bandingkan lah asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal: a)daya hantar listrik,
b)konsentrasi ion H+
c)tetapan ionisasi asam,
d) pOH
2.Hitunglah pH larutan berikut.
a)larutan H2SO4 0,005M
b)larutan 3,7gram Ca(OH)2 dalam 10 liter air (Ar = 1; O = 16; Ca = 40)
c)satu mL H2SO4 0,1M dilarutkan dalam 1 liter air
d)larutan H2SO4 pekat 98% sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg L-1 dilarutkan dalam 200 mL air
3. Hitunglah pH larutan berikut
a)larutan asam forminat 0,01M;Ka = 1,96*10pangkat min empat
b)larutan asam cuka 0,2M, derajat disosiasi 0,01
4. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0,01 M, jika KbNH3=1*10pangkat min empat
5. Larutan suatu asam lemah HA 0,1M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan harga Ka asam HA tersebut
Jawaban 1:
A) H+= M x a(konsetrasi H+) = 0.005 m x 2 = 0,01 M
pH = -log h+ = -log 10 pangakat -2 = 2 - log 10 = 2
hitunglah jumlah partikel dari zat 2 gram gas H2 (Ar H = 1)! (pakai cara ya. saya masih belum paham.)
Jawaban 1:
Dicari dulu mol (n) dari H2
caranya
n = massa/Mr atau Ar
n= 2 gram : 2 (dari Ar H 1+ 1 karena H ada 2)
n= 2/2 = 1 mol
kemudian jumlah partikel dicari dengan rumus
jumlah partikel = n x ( 6,02 dikali 10 pangkat 23)
= 1 x 6,02 dikali 10 pangkat 23
= 6,02 dikali 10 pangkat 23 atom
1.sebanyak 2 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 200 ml.tentukan PH dari larutan tersebut? 2.Tentukanlah PH dan P0H dari 2 liter larutan H2SO4 0,005m
Jawaban 1:
[No.1]
Dik: Massa NaOH = 2 gram, dengan Mr = 40
Volum larutan = 20 ml
Dit: pH
Jaw:
Karena sudah diketahui konsentrasinya maka volum tidak berpengaruh
Step-1 siapkan konsentrasi larutan
⇒ Konsentrasi M = [gram/Mr] x [1000/Volum mililiter]
⇒ M = [2/40] x [1000/200]
⇒ M = 1/4 molar
Step-2 siapkan konsentrasi ion hidroksi
⇒ [OH⁻] = M x valensi basa (jumlah OH dalam NaOH adalah 1)
⇒ [OH⁻] = 1/4 x 1
∴ [OH⁻] = 1/4 molar atau 2,5 x 10⁻¹ molar
Step-3 hitung pH
⇒ pOH = - ㏒ [OH⁻]
⇒ pOH = - ㏒ [2,5 x 10⁻¹] atau pOH = 1 - ㏒ 2,5
⇒ pH = 14 - pOH
⇒ pH = 14 - [1 - ㏒ 2,5]
∴ pH = 13 + ㏒ 2,5
Perhatikan pengolahan lebih lanjut:
pH = 13 + ㏒ 2,5 ⇒ pH = 13 + [㏒ 10 - ㏒ 4]
Jadi, bisa ditulis sebagai pH = 14 - 2.㏒ 2
[No.2]
Dik: 2 liter larutan H₂SO₄ 0,005 M
Dit: pH dan pOH
Jaw:
Step-1 hitung [H⁺]
[H⁺] = M x valensi asam (jumlah H dalam H₂SO₄ adalah 2)
[H⁺] = 0,005 x 2
[H⁺] = 0,01 = 10⁻² molar
Step-2 hitung pH dan pOH
pH = - ㏒ [H⁺]
pH = - ㏒ 10⁻²
∴ pH = 2
∴ pOH = 14 - 2 = 12
larutan dapat dibagi menjadi 3 berdasarkan derajat ionisasi. sebutkan larutan tersebut beserta harga derajat ionisasinya?
Jawaban 1:
Larutan elektrolit kuat ( = 1)
Larutan Elektrolit lemah ()
Non elektrolit ()
Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut: HPO₄²⁻
kata guruku, PO nya disatuin, jadinya gimana tuh? ngga ngerti...
Jawaban 1:
Kalau menurutku, gini
HPO4²⁻
Kalau dalam ketentuan Biloks, biloks unsur H dan O kan udah diketahuin yaitu= +1 dan -2. Dan biasanya dalam suatu senyawa yang terdiri dari 3 unsur, unsur yg di tengah yang ditanya, kalo dalam soal berarti yang belum kita ketahui/ yg harus dicari yaitu biloks P.
Jadi, masukin aja -> biloks H + Biloks P + Biloks O = -2
Mengapa -2? karena muatan dalam senyawa itu kan 2-, maka jumlah aljabar dari atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion itu yaitu -2.
Maka, 1 + P + -2 (4) *karena jumlah atom O ada 4, O₄* = -2
1 + P - 8 = -2
P = -2 + 7
P = +5
Jadi, H=+1, P=+5, dan O= -2
berapa volume gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 50 L uap air?
Jawaban 1:
Diketahui :
V uap air (H2O) = 50 L
Ditanya : Volume gas H2(Hidrogen) ?
Jawab :
Reaksi :
2H2 + O2 ----> 2H2O
Volume Gas Hidrogen :
= Koefisien H2 / Koefisien H2O × V H2O
= 2 / 2 × 50 L
= 50 L
Nama senya dari FeCl3,CuSO4,CaCO3,ZnCl2
Jawaban 1:
FeCl3 : besi(III) klorida
tembaga (II) sulfat = CuSO4
kalium perklorat CaCO3
Seng(II) Klorida ZnCl2
Jawaban 2:
FeCl3 = besi(III) klorida
CuSO4 = besi (II) sulfat
CaCO3 = kalsium (II) karbonat
ZnCl2 = seng (II) klorida
Sejumlah logam tembaga direaksikan dengan 32 gram belerang menghasilkan 97,5 gram tembaga (II) sulfida. Tentukan massa tembaga yang bereaksi
Jawaban 1:
maaf saya copas pertanyaan kamu :)
Sejumlah logam tembaga direaksikan dengan 32 gram belerang menghasilkan 97,5 gram tembaga (II) sulfida. Tentukan massa tembaga yang bereaksi
pertama kita ketahui terlebih dahulu Ar Cu = 63,5 dan S = 32,
senyawa yang terbentuk adalah tembaga(II) sulfida = CuS
kita buat perbandingan massa Cu dan S dalam CuS
FeS = Ar Fe : Ar S = 63,5 : 32
jumlah perbaningan = 63,5 + 32 = 95,5
Cu + S ----> CuS
kita bagi massa FeS dengan jumlah perbandingannya : 97,5 / 95,5 = 1,021
maka massa Cu yang bereaksi = 1,021 x angka perbandingan Cu = 1,021 x 63,5 = 64,8 gram
oia, kalo semisal massa yang di hasilkan 95,5 mungkin hasilnya akan lebih baik lagi
mohon koreksi jika ada kesalahan :)
semoga membantu :D
larutan (NH4)2SO4 0,1M Sebanyak 200 ml ditambahkan kedalam 200ml larutan NH4OH 0,1 M.Jika diketahui kb NH4OH=1,8 x 10-5 (pangkat-5),ph yg terbentuk sebesar... tolong jawab ya besok mau to un nih terimakasih
Jawaban 1:
N (NH4)2SO4 = 0,1M x 200 ml = 20 mmol.
n NH4OH = 0,1 M x 200 ml = 20 mmol.
[OH-] = Kb . nb per a . n asam konjugasi
= 1,8 x 10 pangkat -5 x 20 per 2 x 20
= 1,8 x 10 pangkat -5 . 0,5
= 0,9 x 10 pangkat -5
= 9 x 10 pangkat -6
pOH = -log[OH-]
= - log 9 x 10 pangkat -6
= 6-log 9
pH = 14-(6-log 9)
= 14-6+log 9
= 8 + log 9
= 8 + 0,95
= 8,95