Apa yang dimaksud dengan pereaksi fehling? apa kegunaan pereaksi in ?
Jawaban 1:
Kegunaannya untuk menunjukan adanya karbohidrat reduksi.
Pertanyaan Terkait
Campuran gas terdiri dari N2,O2< dan CO2 dimasukkan dalam wadah tertutup yg volumenya 10 liter, sehingga tekana di dalam wadah 2000 toor. jika campuran gas tsb mengandung 16gram N2, 12gram O2, dan sejumlah berat CO2. pertanyaan:
a. brp berat gas CO2 dlm campuran gas tsb?
b. brp tekanan parsil gas N2, O2, dan CO2 dlm wadah tsb
Diketahui tetapan gas R= 6,24 x 10 pangkat 4 (ml)(toor)/gmol.K
Jawaban 1:
Apa yang di maksud dengan toor
Apa contoh hukum perbandingan volume?
tolong jawabannya :)
Jawaban 1:
Bunyi hukum perbandingan volume (Gay Lussac) “Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana” Yang perlu sobat perhatikan adalah hukum perbandingan volume tidak berlaku pada reaksi yang melibatkan zat dalam fase padat dan cair. Pada zat padat dan cair, koefisien reaksi hanya menyatakan perbandingan mol, tidak menyatakan perbandingan volume. Contoh soal hukum perbandingan volume
Coba sobat tentukan banyaknya volume gas hidrogen yang bereaksi dengan 16 liter gas oksigen dan menghasilkan uap air. jawab
untuk menentukan perbandingan volume kita harus mencari perbandingan koefisien gas dalam reakasi.
H2(g) + O2(g) → H2O(g) (kita setarakan reaksi)
2 H2 + O2 → 2 H2O (setara)
dari reaksi di atas, didapat perbandingan koefisien 2 (hidrogen) : 1 (oksigen) : 2 (uap air)
jika kita punya gas oksigen 16 liter, maka volume hidrogen yang diperlukan
2/1 x 16 = 32 liter gas hidrogen.
Jawaban 2:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Bunyi hukum perbandingan volume (Gay Lussac)“Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi, bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana”
yang perlu perhatikan adalah hukum perbandingan volume tidak berlaku pada reaksi yang melibatkan zat dalam fase padat dan cair. Pada zat padat dan cair, koefisien reaksi hanya menyatakan perbandingan mol, tidak menyatakan perbandingan volume.
Contoh soal
tentukan banyaknya volume gas hidrogen yang bereaksi dengan 16 liter gas oksigen dan menghasilkan uap air.jawab
untuk menentukan perbandingan volume kita harus mencari perbandingan koefisien gas dalam reakasi.
H2(g) + O2(g) → H2O(g) (kita setarakan reaksi)
2 H2 + O2 → 2 H2O (setara)
dari reaksi di atas, didapat perbandingan koefisien 2 (hidrogen) : 1 (oksigen) : 2 (uap air)
jika kita punya gas oksigen 16 liter, maka volume hidrogen yang diperlukan
2/1 x 16 = 32 liter gas hidrogen.
"Maaf kalau salah atau ada kata" yg kurang dimengerti :)"
Asam Hx 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M .Tentukanlah nilai ketetapan ionisai (Ka)asam Hx itu?
Jawaban 1:
Nilai tetapan ionisasi asam HX sebesar PembahasanIni merupakan persoalan gabungan dari menghitung pH elektrolit kuat dan lemah. Ditanyakan nilai Ka dari asam HX.DiketahuiLarutan asam HX 0,1 MLarutan HCl 0,0001 MKedua larutan mempunyai nilai pH yang samaDitanyaNilai tetapan ionisasi Ka dari HXPengerjaanKarena ditanyakan nilai Ka berarti HX adalah asam lemah sedangkan asam klorida HCl termasuk asam kuat.Kedua larutan mempunyai pH yang sama, dengan demikian konsentrasi ion hidrogen dari keduanya pun sama.
- Konsentrasi ion hidrogen dari HX adalah
- Konsentrasi ion hidrogen dari HCl adalah
- Penentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/9957046
- Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/9574016
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ..... (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ..... (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
Warna nyala dari ion logam yang terdapat pada NaCl dan SrCl2?
Jawaban 1:
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA PERCOBAAN IV UJI NYALA HASIL PENGAMATAN. Garam Unsur yang diamati Warna nyala NaCl Na Kuning keemasan KCl K pink CaCl2(s) Ca orange-merah SrCl2(s).6H2O Sr merah BaCl2(s) Ba hijau pucat MgCl2(s) Mg
NH3 massa nya 3.4 gr Tentukan: a) mol
b) jumlah partikel
c) volume(0°c,1 atm)
Jawaban 1:
a) n= m/Mr = 3,4/17 = 0,2
b) X= n . 6,022 . 1023 = 0,2 . 6,022 . 1023 = 1,2044 X adalah jumlah partikel n adalah mol c) Maaf, saya tidak tahu cara mencarinya...
Jawaban 2:
Mr NH3=17
n=massa/Mr
n=3,4/17
n=0,2
X=n*6,02*10 pangkat 23
x=1,204*10 pngkat 23 partikel(atm)
kalau volumenya dalam STP
V=n*22,4
V=0,2*22,4
V=4,48 L
Proses pemisahan bijih besi
Jawaban 1:
Cara pemisaha bijih besi dengan cara metode gravitasi, yakni berdasarkan perbedaan berat antara bijih besi dengan pengotornya
jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, 75 L gas hidrogen tepat bereaksi dengan gas oksigen. reaksi tersebut menghasilkan uap air sebanyak?berikut penjelasannya!
Jawaban 1:
H2 + O2 -->H2O
maka setarakan perSAMAan ini menjadi
2H2 +O2 --> 2H2O
2 : 1 : 2 (perbandingan koefisein)
75L : 37.5L : 75L (perbandingan volume)
perbandingan koefisein dan perbandingan volume adalah sama
Garam yang bersifat netral terbentuk antara?
Jawaban 1:
HCl (asam kuat) + NaOH (basa kuat) = NaCl (garam -netral) + H2O (air -netral)
Jawaban 2:
ý NaCl º bersifat netral
Tunjukkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dari reaksi-reaksi berikut : 1). Menggunakan konsep pelepasan dan penggabungan oksigen
a. 4Fe(s) + 3O2(g) ---> 2Fe2O3(s)
b. Cr2O3(s) + 2Al(s) ---> 2Cr(s) + Al2O3(s)
2) Menggunakan koonsep pelepasan dan penerimaan elektron
a. Na + Cl ---> Na+ + Cl-
b. Ca + S --> Ca2+ + S2-
3). Menggunakan konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
a. 2KMNO4(aq) + 3H2SO4(aq) + 5H2C2O4(aq) ---> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
Jawaban 1:
1 a. menerima oksigen = oksidasi
b. melepas oksigen = reduksi
2 a.Na -> melepas elektron = oksidator
Cl -> menerima elektron = reduktor
b.Ca -> melepas elektron = oksidator
S -> menerima elektron = reduktor
3. 2KMNO4(aq) + 3H2SO4(aq) + 5H2C2O4(aq) ---> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
biloks/unsur = +1+6-2 + +1+6-2 + +1+3-2 ---> +1+6-2 + +2+6-2 + +4-2 + +1-2
perubahan biloks Mn +6 -->+2 turun = reduksi
,, C +3 --> +4 naik = oksidasi