apa pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum roulth) dan larutan elektrolit dan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap pada tekanan uap pelarut?
Jawaban 1:
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut)
Jawaban 2:
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut)
Pertanyaan Terkait
Diantar reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah....
a.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
b. CaO +2HCl = CaCl2 + H2O
c.
FeS +2HCl = Fe
Cl2 + H2S
d. H2 + Br2 = 2HBr
e. 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
Jawaban 1:
Cara yang paling gampang dalam mengerjakan soal seperti di atas adalah dengan mencari unsur bebas di dalam reaksinya
contoh unsur bebas adlah H2, O2 , N2, F2, Cl2, Br2, I2, S8, P4, logam yang berdiri sendir K, Ca, Fe, dlsb...
kenapa?karena biloks mereka pasti nol, dari dan jika unsur bebas itu berikatan dengan unsur lain maka biloksnya pasti berubah :)
nah diantara reaksi di atas yang bisa mengalami redoks adalah D :) (karena ada 2 unsur bebas yaitu H2 dan Br2 :)
semangat :)
oia cara di atas hanya bisa dipergunakan jika ada unsur beas, jadi dalam pengerjaan soal gunakan cara di atas, kalo ternyata tidak ada unsur bebas berarti dihitung satu2 :)
Menurut mendeleev sifat fisis dan kimia unsur-unsur merupakan fungsi periodik dari... a.massa atomnya
b.nomor atomnya
c.jumlah protonnya
d.jumlah elektronnya
e.jumlah neutronnya
Jawaban 1:
Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.
jadi jawabannya (a. massa atomnya)
Isomer aldehid yang rumus molekulnya C6H12O. tuliskan nama masing-masing senyawa isomer ..
Jawaban 1:
Kelas: XII Mata Pelajaran: Kimia Materi: Senyawa Organik Kata Kunci: Aldehid Pembahasan: Aldehid adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsional –CHO. Pada senyawa dengan rumus senyawa C₆H₁₂O, terdapat 6 atom karbon dan salah satunya merupakan gugus fungsional –CHO ini. Sehingga isomernya adalah: 1. 1-Heksanal Isomer ini adalah isomer paling sederhana berupa heksana berrantai lurus dan gugus –CHO pada atom karbon ujung. Rumus senyawa: CH₃(CH₂)₅CHO Rumus strukturnya: O || CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - C-H 2. 2-metil pentanal Pada isomer ini, gugus fungsi aldehid (-CHO) berada di senyawa pentana yang juga terikat dengan dua gugus metil (-CH₃), yang terletak pada atom karbon ke 2. Rumus senyawa: CH₃CHO(CH₂)₂CH₃ Rumus strukturnya: O || CH - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃ | CH₃ 3. 2-etil butanal Pada isomer ini, gugus fungsi aldehid (-CHO) berada di senyawa butana yang juga terikat dengan dua gugus etil (-C₂H₅), yang terletak pada atom karbon ke 2. Rumus senyawa: CH₃CH₂CHOCH₂CH₃ Rumus strukturnya: O || CH - CH - CH₂ - CH₃ | CH₂ - CH₃ 4. 2,2-dimetil butanal Pada isomer ini, gugus fungsi aldehid (-CHO) berada di senyawa butana yang juga terikat dengan dua gugus metil (-CH₃), yang keduanya terletak pada atom karbon ke 2. Rumus senyawa: CH₃C(CH₃)(CHO)CH₂CH₃ Rumus strukturnya: O || C-H | CH₃ - C - CH₂ - CH₃ | CH₃ 5. 2,3-dimetil butanal Pada isomer ini, gugus fungsi aldehid (-CHO) berada di senyawa butana yang juga terikat dengan dua gugus metil (-CH₃) pada atom karbon ke 2 dan ke 3. Rumus senyawa: CH₃C(CH₃)(CHO)CH₂CH₃ Rumus strukturnya: O || CH - CH - CH - CH₃ | | CH₃ CH₃
2. Berapa tetes larutan KOH 1 M harus ditambahkan pada 1.500 mL air agar pH larutan menjadi 10? (Perubahan volume karena penambahan KOH diabaikan,
1 mL = 20 tetes)
3. Pada suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air, Kw = 2 × . Pada suhu dan tekanan tersebut, berapa pH larutan Ca(OH)2 0,01 M?
4. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M,
ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2-. Berapa mL volume HCl yang
harus dicampur?
Jawaban 1:
3. OH^-= M x val.basa
= 0.01 x 2 =0.02= 2x10^-2
kw= H^+ x OH^-
H^+= Kw : OH^-
H^+= 2.10^-13 : 2.10^-2
= 1.10^-11
pH= -log 1.10^-11
= 11
sepertinya begitu...
Urutkan senyawa senyawa berikut berdasarkkan kecepatannya menghantarkan arus listrik! a. NaOH 1 mol
b. H2SO4 2 MOL
c. NH4OH 1 MOL,ALFA =0,5
d. C2H5COOH 1 MOL, ALFA =0,75
Jawaban 1:
Urutannya :
H2SO4
NaOH
C2H5COOH
NH4OH
Jawaban 2:
Urutannya :
H2SO4
NaOH
C2H5COOH
NH4OH
Satu liter campuran yang terdiri dari HCl 0,1 M dan H2SO4 0,005 M memiliki pH = 2-log 4,6. Tentukan volume masing-masing asam dalam campuran.
Jawaban 1:
PH = 2-log4.6
[H+] = 4.6 x 10^-2
Jumlah mol H+ total = 0,046
HCl -> H+ + Cl-
0.1 0.1 0.1
H2SO4 -> 2H+ + SO4 -2
0.005 0.01 0.005
Jumlah mol H+ pada HCl = 0.1
Jumlah mol H+ pada H2SO4 = 0.01
Kita cari perkalian yang mungkin untuk mencukupi jumlah mol H+ total
0.1 x 0.4 = 0.04
0.01 x 0.6 = 0.006
----------------------------------------+
0.046
Maka HCL harus 400ml dan H2SO4 harus 600ml
Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH=... Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?
Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah
Jawaban 1:
Larutan amonium asetat (Ka = CH3COOH = 10^-5, Kb NH4OH = 10^-5) mempunyai pH= (maaf soal kurang jelas)
Suatu larutan natrium asetat NaC2H3O2, mempunyai pH = 10, jika Ka asam asetat= 10^-5, maka kemolaran larutan tersebut adalah?
Diket
C₂H₃OOH⁻ + NaOH ----> NaC₂H₃O₂ +H₂O
pOH= 14 -10 = 4
[OH⁻] = 10⁻⁴
[OH⁻] =
=
[10⁻⁴]² = . Mg
10⁻⁸ = 10⁻⁹ Mg
Mg = [text] \frac{10⁻⁸}{10⁻⁹}[/text]
Mg = 10
Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 500 mL larutan maka harga pH larutan yang terbentuk adalah
n=
=
n = 0,5
M =
=
M = 5 x 10⁻³
untuk mencari pH
pakai rumus ini
[OH⁻] =
karena Ka atau Kb tidak diketahui jadi saya tidak bisa jawab lebih lanjut
Jelaskan tiga cara terbentuknya ion dalam larutan!
Jawaban 1:
(a) Zat terlarut bereaksi secara kimia dengan pelarut dan membentuk zat yang baru,
(b) Zat terlarut membentuk zat tersolvasi dengan pelarut,
(c) Terbentuknya larutan berdasarkan dispersi.
SEMOGA MEMBANTU(^*_*^)
jgn lupa ksih tanda"TERBAIK" y???
jika pada larutan buffer terdiri atas 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol natrium asetat ditambah kristal NaOH sebanyak 2 gram (mr NaOH=40) maka hitung besar pH larutan? ka asam asetat 3x10-5
Jawaban 1:
Buffer itu yang bersisa asam lemah
asam lemah = ch3c00h
basa konjugasinya = ch3cooNa
[H^+] = ka x asam lemah/basa konjugasinya
= 3 x 10^-5 x 0,1/0,1
=3 X 10^-5
PH = 5-log3
ini menurut saya mav kalo salah
Tentukan PH dalam larutan 9,8 gr h2SO4 dalam volume 250 ml. AR H=1,S=32,O=1
Jawaban 1:
Dik : 9,8 gram H2SO4, Mr = 2 + 32 + 4 = 38, vol = 250 ml
Mol = gr/Mr = 9,8/38 = 0,257
Mb = mol / vol = 0,257/0,25 = 0,002 = 2x10pangkat-3
H2SO4 --> 2H+ + SO4 -2 ( + sama -2 nya itu pangkat ya)
[OH-] = b x Mb
= 1 x 2x10pangkat-3 = 2x10pangkat-3
POH = -log 2x10pangkat-3
=3-log2
PH = PKW-POH = 14 - (3-log2)
=11+log2
Jawaban 2:
M = 9,8 gr , 250 mL ,
Ar H=1, S=32, O=16 , maka Mr = 2 *Ar H + 1 * Ar S + 4 * Ar O = 2+32+64 = 98
M= = = = 0,0004 =
= =
pH = - log [H] = - log = 4 - log 8 = 4 - 0,9 =3,1