Apa kelebihan dan kekurangan polimer ?
Jawaban 1:
Densitas rendah
kekuatan terhadap berat yang baik
ketahanan korosi,,,
itu klebihannya
Jawaban 2:
Kekuatan tinggi digunakan melelehkan disknya kedalam amorphous state,sehingga dapat untuk menulis data lagi
Pertanyaan Terkait
belerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadarbelerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadar belerang dalam senyawa 1 dan 2 berturut-turut 50% dan 40%. Apakah hukum dalton berlaku untuk senyawa tersebut? dan senyawa apakah yang terjadi? beserta cara mengerjakannya dan alasannya!
Jawaban 1:
Kita buat perbandingannya, kemudian tentukan atom mana yang akan dibuat angka perbandingannya tetap, (biasanya yang dibuat tetap itu unsur pertama disini adalah S, unsur O jarang dibuat angka perbandingannya tetap)
senyawa I = S : O = 50 : 50 = 10 : 10 (dibagi 5)
Senyawa II = S : O = 40 : 60 = 10 : 15 (dibagi 4)
nah dari data di atas sesuai hukum dalton, jika ada dua unsur atau lebih bereaksi membentuk 2 senyawa atau lebih maka perbandingan salah satu unsur dari senyawa tersebut merupakan kelipatan berganda,
dengan membuat angka perbandingan S tetap dapat dilihat bahwa angka perbandingan O berubah dengan kelipatan 5 :)
jadi ini sesuai dengan hukum d alton :D
semoga bermanfaat, jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
Apa itu elektron valensi?
Jawaban 1:
Elektron sebuah atom yang dapat membentuk ikatan
Jawaban 2:
Elektron sebuah atom yang dapat ikut membentuk atom lainnya
Nama senyawa Cu(OH)2
Jawaban 1:
Tembaga (II) Hidroksida
Berapa volume gas CO2 ( Mr CO2 = 44) yg memiliki massa 2,2 g dan diukur pada suhu dan tekana sama dengan 2 L GAS NH3 ( Mr NH3=17 ) YANG memiliki massa 3,4 g. hitunglah volumenya.
tolong dijawab ya :)
Jawaban 1:
CO2 : NH3
PV=nRT / PV= nRT (karena P, R, dan T nya sama, maka kita coret atau hilangkan)
V=n / V= n (Rumus n = massa/Mr)
V=2,2/44 / 2=3,4/17
V=0,05 / 2=0,2
0,2V = 0,05*2
0,2V = 0,1
V = 0,1/0,2
V CO2 = 0,5
Tentukan pereaksi pmbatas dan pereaksi sisa dlm brbagai campuran brikut: a. 20mL NaOH 2M dgn 10mL H2SO4 2M
b. 25mL NaOH 2M dgn 5 mL H2SO4 2M
Jawaban 1:
NaOH 2M dgn H2SO4 2M
pp nya ada lah 1/2
Contoh destilasi dalam kehidupan sehari hari?
dan baggaimana cara kerjanya
Jawaban 1:
Contoh destilasi : Penyulingan minyak
Cara Kerja : Proses destilasi diawali dengan pemanasan, sehingga zat yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap. Uap tersebut bergerak menuju kondenser yaitu pendingin, proses pendinginan terjadi karena kita mengalirkan air kedalam dinding (bagian luar condenser), sehingga uap yang dihasilkan akan kembali cair. Proses ini berjalan terus menerus dan akhirnya kita dapat memisahkan seluruh senyawa-senyawa yang ada dalam campuran homogen tersebut.
Jawaban 2:
Contoh pemisahan campuran dengan cara destilasi, antara lain:
a) memperoleh bensin dari campuran antara air dan bensin,
b) memperoleh air murni dari campuran air yang sudah terkotori zat padat yang larut didalamnya, caranya yaitu :
memperoleh air dari campuran air dan garam. Larutan garam yang dipanaskan akan mendidih dan kemudian terjadi peristiwa penguapan. Penguapan yang terjadi adalah air murni, sedangkan garam tertinggal di dalam ketel. Selanjutnya terjadi proses pengembunan uap air murni melalui selang yang dimasukkan dalam panci yang berisi air dingin. Panci berisi air dingin adalah untuk mempercepat terjadinya proses pengembunan uap air murni tersebut. Setelah proses penguapan dan pengembunan pada larutan garam selesai, maka akan dihasilkan air murni. Kegiatan yang kamu lakukan merupakan gambaran bagaimana penduduk pantai mengubah air laut yang asin menjadi air yang segar , sehingga dapat diminum .
satu liter larutan CH3COOH dan CH3COONa mempunyai pH = 5. Larutan tersebut kemudian ditambah lagi dengan 1 liter air. Konsentrasi [H+] dari larutan yang baru adalah
Jawaban 1:
satu liter larutan CH3COOH dan CH3COONa mempunyai pH = 5. Larutan tersebut kemudian ditambah lagi dengan 1 liter air. Konsentrasi [H+] dari larutan yang baru adalah....
pH = 5
H+ = 10^-5
untuk menghitung pH penyangga asam, ada dua rumus
H+ = Ka x (mol asam / mol garam)
dan
pH = - log Ka - log ( [asam] / [basa konjugasi])
[asam] dibaca konsentrasi asam
kita gunakan yang kedua (yang lebih mudah untuk membahas soal ini)
pH = -log Ka - log ( [asam] / [basa konjugasi])
5 = (-log 10^-5) - log ( [asam] / [basa konjugasi])
5 = 5 - log ( [asam] / [basa konjugasi])
- log ( [asam] / [basa konjugasi]) = 5-5
- log ( [asam] / [basa konjugasi]) = 0
[asam] / [basa konjugasi] = 1
jika kita anggap konsentrasi asam dan konsentrasi basa adalah 1 M (yang penting hasilnya kalo dibagi tetep = 1), kemudian kita encerkan konsentrasinya :
M asam ' = M asam x V asam / V total pengenceran = 1 x 1 / 2 = 0,5
M basa konjugasi '= M basa konj x V basa konj/V total pengenceran = 1 x 1 / 2 = 0,5
M asam dan basa konjugasi kan sudah ketemu semua, maka kita cari ulang pH (dengan menggunakan rumus kedua tadi)
pH = - log Ka - log ( [asam] / [basa konjugasi])
pH = - log 10^-5 - log ( 0,5 / 0,5)
pH = 5 - log 1
= 5 - 0
= 5
maka pH setelah pengenceran adalah sama = 5
untuk lebih mudah,
larutan penyangga apabila di encerkan / di tambah air maka pH tidak akan berubah (walau sebenarnya berubah tapi sangat - sangat kecil perubahannya), kalau di soal pilihan ganda langsung jawab pH sama
semoga bisa membantu :D
beri label terbaik ya :D
Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur atau ion dalam suatu senyawa ?
Jawaban 1:
Terus klo kyak cl2,n2,02,bi2,f2,h2 itu biloksnya "0" karena itu merupakan zat diatomik ;)
Jawaban 2:
Ketika harus menghafal/mengetahui/memahami kaidah-kaidah penetuan biloks...
diantaranya:
1) biloks setiap unsur bebas bernilai 0
2) jumlah biloks senyawa bebas sama dengan 0
3) biloks unsur yang memiliki muatan sama dengan muatannya
4) jumlah biloks senyawa poliatomik sama dengan muatannya
5) biloks unsur gol. VII A dalam keadaan biner sama dengan -1
6) biloks unsur H samadengan +1 (bila bersama non-logam) dan -1 (bila bersama logam)
7) biloks unsur O sama dengan -2 (bila bukan senyawa superoksida/ peroksida/ berikatan bersama unsur F)
8) biloks unsur F sama dengan -1
9) biloks unsur gol. IA sama dengan +1, gol. IIA sama dengan +2, dan unsur Al sama dengan +3
10) dll.
Nama senya dari FeCl3,CuSO4,CaCO3,ZnCl2
Jawaban 1:
FeCl3 : besi(III) klorida
tembaga (II) sulfat = CuSO4
kalium perklorat CaCO3
Seng(II) Klorida ZnCl2
Jawaban 2:
FeCl3 = besi(III) klorida
CuSO4 = besi (II) sulfat
CaCO3 = kalsium (II) karbonat
ZnCl2 = seng (II) klorida
pH larutan 0,02 M basa lemah LOH yaitu 11 + log 4. tentukan pH larutan yang terjadi jika ke dalam 100 ml larutan 0,02 M LOH dimasukkan 200 ml larutan 0,01 M HBr
Jawaban 1:
Ini yg ditanya pH campuran kan ?