50 reaksi penetralan asam - basa
Jawaban 1:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
H2SO4 + KOH -> KSO4 + H2o
H3PO4 + Ca (OH)2 ->Ca3(PO4)2 + H2O
Jawaban 2:
Mengingat asam dalam air menghasilkan ion H + dan basa dalam air akan menghasilkan ion OH -, maka bila kedua larutan dicampur ion H+ akan bereaksi dengan ion OH - menghasilkan air. Larutan tidak lagi bersifat asam maupun basa, reaksi semacam ini disebut reaksi netralisasi (penetralan)
Pertanyaan Terkait
Tetapan ionisasi suatu asam adalah 1 x 10 pangkat -5. Berapa persen asam itu mengion dalam larutan yang konsentrasinya : A. 0,1 M
B. 0,01 M
Jawaban 1:
Pakai rumus
alpha (derajat ionisasi) = akar (Ka / Ma)
a.
Alpha = akar (10^-5 / 0,1) = akar 10^-4 = 10^ -2 atau 0,01
b.
alpha = akar (10^-5 / 0,01) = akar 10^-3 = 10^-1,5 atau 0,031627
semoga membantu :)
Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. Pada suhu dan tekanan sama berapakah volume dari 34 gram amonia
Jawaban 1:
V1/v2 = n1/n2 Mr NH3(Amonia) = 17gr/mol
VNitrogen/VNH3 = nNitrogen/nNH3
25/V NH3 = 1/(34/17)
V NH3 * 1 = (2 * 25) L
V NH3 = 50 L
Mengapa air membutuhkan suhu yang besar untuk dapat menguap sedangkan fenol tidak ?
Jawaban 1:
Karena air memiliki massa jenis untuk menguap yang berbeda dari fenol
Jawaban 2:
Karena air merupakan zat yang menyatuh
sedangkan fenol zatnya ada kerengangan
Sebanyak 25ML HCL 0,1M dititrasi dengan NaOH 0,1M, maka berapakah pH larutan yang terjadi? A. sebelum penambahan NaOH
B. Setelah penambahan NaOH
Jawaban 1:
A.sebelum
ph=-log[H+]
-log0.1=1
B.ph setelah ditambah NaOH
HCL + NaOh -> NaCl + H2O
mula 2.5mmol 2.5 mmol
bereaksi 2.5 mmol 2.5mmol 2.5mmol 2.5mmol
sisa 0 0 2.5 2.5
karena naoh dan hcl habis bereaksi maka pH larutan tersebut netral=7
1. Sebanyak 100ml larutan H2SO4 0,004 dicampur dengan 100ml larutan Hcl 0,012m. Tentukan Ph campuran ? 2. Sebanayak 100ml laruran Hcl yg mempunyai PH=1 dicampurkan dengan 100ml larutan Hcl lain yang mempunyai PH=2. Hitunglah PH campuran ke dua larutan .
Jawaban 1:
1.cari jumlah mol H+ pd masing2 larutan :
lar. A = 2(jml H). 0,004 M . 100ml = 0,8 milimol
lar. B = 1. 0,012 M . 100ml = 1,2 mmol
total H+ = 0,8 + 1,2 = 2 mmol
konsentrasi [H+] = 2 mmol/ 200 ml (total volum larutan) = 0,01 M = 1 X 10^-2 M
maka pH = 2
2.pH = 1 maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M
jml mol H+ pd larutan A = 0,1 . 100ml = 10 mmol
pH = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01 M
jml mol H+ pd lar. B = 0,01 . 100ml = 1 mmol
[H+] = total n H+/ total V = (10+1)mmol/(100+100)ml = 11/200 M = 0,055 M
pH = -log 0,055 = 1,23
Air akan bersifat basa jika ke dalamnya di larutkan..........
Jawaban 1:
Jika didalamnya dilarutkan dengan Sabun~
Jawaban 2:
Air akan bersifat basa jika dalan suatu larutan direaksikan dan menghasilkan ion OH-.
Gimana cara penulisan termokimia dan entalpi pembentukan yang mudah
Jawaban 1:
Cara nya, kalau pembentukan ada diseblah kanan panah
contoh Na + Cl ⇒ NaCl
Jawaban 2:
Contoh pada pembentukan asam iodida
H₂ + I₂ --> HI | ΔH°f = -Χ
ΔH°f yang dimaksud adalah perubahan entalpi pembentukan setiap 1 mol zat.
1) Apakah air hujan tergolong elektrolit lemah? Jelaskan. 2) Apakah air laut tergolong elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau non-elektrolit? Jelaskan.
Tolong ya :)
Jawaban 1:
1)iya karena sudah diuji hasilnya lampu menyala redup
2)air laut termasuk elektrolit kuat karena air nya mengandung garam,dan dapat terionisasi oleh air.jika diuji dengan lampu,maka dapat menyala terang dan banyak gelembung
Ada pertanyaa mengenai kimia tapi khusus kelas 1?
Jawaban 1:
Ada. seperti : apa ciri-ciri reaksi kimia pada makanan?
Jawaban 2:
1. termasuk bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa :
a. Mn
b. MnO2
c. MnSO4
d. MnO4-
e. MnO4 2-
2. tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada sanyawa/ion dibawah ini :
a. N203
b. NaNO3
c. K2Cr2O7
d. CrO4 2-
e. PO4 3-
Suatu larutan mempunyai pH 4,4. Konsenterasi ion H+ dalam larutan itu adalah (Diketahui log 4 = 0,6)
Jawaban 1:
PH = -log [H+] 4,4 = - log [H+] 5-log 4 = -log[H+] [H+] = 4 x 10^-5