50 ml larutan KOH 0,0025 ditambahkan air hingga voulme larutan 200 mL tentukan pH setelah diencerkan
Jawaban 1:
Identifikasikan zatnya asam atau basa ,kuat atau lemah?
disini KOH termasuk basa kuat dengan valensi basa (Vb) = 1
50 ml adalah V1 jika ditambah 200 ml air maka V2 = 250 mL
nah gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,025 x 50 = M2 x 250
M2 = 5 x 10^-3 ....................... ^ dibaca pangkat ya :)
setelah ketemu M2 kita cari OH- nya
[OH-] = Mb x Vb = 5 x 10^-3 x 1 = 5 x 10^-3
pOH = - log 5 x 10^-3 = 3 - log5
pH = 14 - (3-log5) = 11 + log 5
tandai sebagai jawab terbaik jika iya :)
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
50 ml . 0,0025 = 200 ml . M2
M2 = 200. 0,0025 / 50 = 5/50 = 0,1
maka ph nya
[OH-] = M.n = 0,1 .1 = 0,1
p[OH-] = - log 1. 10 ^-1 = 1
ph = 14 -1 = 13 :)
Pertanyaan Terkait
Bantuin ya tolong golongin zat ini ke bangian elektrolit kuat/e.lemah/ non elektrolit
Urea
HCl
MgSO4
CH3COOH
H2SO4
NaCl
Etanol
Air Kapur
Air Gula
CDR
Air PAM
Jawaban 1:
Zat elektrolit kuat
asam = HCL, H2SO4, urea,
zat elektrolit lemah
asam = CH3COOH
basa = NH3, air pam,gula
non elektrolit
suatu larutan amonia(larutan A) mempunyai pH=11. larutan lain (larutan B) dibuat dengan mencampurkan 10 mL larutan A dengan 90 mL air. akhirnya larutan C dibuat dengan mengencerkan 10 mL larutan B hingga 100 mL. jika diketahui Kb NH3=1x10^ -5 tentukanlah pH larutan B dan C.. mohon dengan caranya.. makasih
Jawaban 1:
Derajat keasaman (pH) dari larutan B adalah 10,5. Adapun pH larutan C adalah 10. pH tersebut dapat ditentukan melalui data konsentrasi ion OH⁻. Konsentrasi ion OH⁻ dapat ditentukan dengan rumus basa lemah.Pembahasan Sebelum menentukan pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut. Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma) Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb) Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃ Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan pH = - log [H⁺] Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan pOH = - log [OH⁻] => pH = 14 – pOH Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.Pada kasus di atas Pada soal diketahui beberapa data yaitu: Larutan A Larutan = NH₃ pH = 11 Larutan B V₁ = 10 mL (larutan A) V₂ = 10 + 90 = 100 mL Larutan C V₁ = 10 mL (larutan B) V₂ = 100 mL Kb = 1 x 10⁻⁵ Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan B dan C. NH₃ merupakan basa lemah kalian dapat menentukan pH NH₃ jika diketahui data konsentrasi ion OH⁻. Konsentrasi ion OH⁻ dapat ditentukan menggunakan hasil akar dari data Kb dikali dengan data konsentrasi basanya. Berikut tahapan penentuan pH larutan Menentukan konsentrasi larutan A pH = 11 pOH = 14 – pH pOH = 14 – 11 pOH = 3 [OH⁻] = 10⁻³ Selanjutnya kalian dapat menentukan konsentrasi larutan A dengan [OH⁻] = √(Kb x Mb) 10⁻³ = √(10⁻⁵ x Mb) 10⁻⁶ = 10⁻⁵ x Mb Mb = 10⁻¹ M Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: brainly.co.id/tugas/18990947. Menentukan pH larutan B Langkah awal kalian harus menentukan konsentrasi larutan B yang dibuat dengan 10 mL larutan A dengan ditambahkan 90 mL air. Kalian dapat menentukan konsentrasi larutan B menggunakan rumus pengenceran. Dengan menganggap Mb sebagai M₁ maka konsentrasi larutan B atau M₂ dapat ditentukan sebagai berikut. M₁ x V₁ = M₂ x V₂ 10⁻¹ x 10 = M₂ x 100 M₂ = 10⁻² Selanjutnya pH larutan B dapat ditentukan sebagai berikut: [OH⁻] = √(Kb x M₂) [OH⁻] = √(10⁻⁵ x 10⁻²) [OH⁻] = √(10⁻⁷) [OH⁻] = pOH = - log pOH = 3,5 pH = 14 – pOH pH = 14 – 3,5 pH = 10,5 jadi pH larutan B adalah 10,5. Menentukan pH larutan C Langkah awal kalian harus menentukan konsentrasi larutan C yang dibuat dengan 10 mL larutan B yang diencerkan sampai volume 100 mL. dengan ditambahkan 90 mL air. Kalian dapat menentukan konsentrasi larutan C menggunakan rumus pengenceran. Dengan menganggap konsentrasi larutan B (10⁻² M) sebagai M₁ maka konsentrasi larutan C atau M₂ dapat ditentukan sebagai berikut. M₁ x V₁ = M₂ x V₂ 10⁻² x 10 = M₂ x 100 M₂ = 10⁻³ Pelajari lebih lanjut tentang pengenceran di: brainly.co.id/tugas/18074000.Selanjutnya pH larutan C dapat ditentukan sebagai berikut: [OH⁻] = √(Kb x M₂) [OH⁻] = √(10⁻⁵ x 10⁻³) [OH⁻] = √(10⁻⁸) [OH⁻] = 10⁻⁴ pOH = - log 10⁻⁴ pOH = 4 pH = 14 – pOH pH = 14 – 4 pH = 10 Jadi pH larutan C adalah 10. Detil jawaban Kelas: XI Mapel: Kimia Bab: larutan asam basa Kode: 11.7.5 #AyoBelajar
Persamaan reaksi : Mg3N2 (s) + H2O = Mg(OH)2(aq) + NH3 (g)
setelah disetarakan, maka koefisien H2O adalah....
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
Jawaban 1:
Diketahui persamaan reaksi : Mg₃N₂ (s) + H₂O (aq) ⇒ Mg(OH)₂ (aq) + NH₃ (g).Maka koefisien H₂O adalah 6.Penyelesaian Soal :Setarakan reaksi dengan menggunakan cara sebagai berikut :LANGKAH PERTAMA (I)Hitung jumlah atom di ruas kiri dan kanan pada reaksi.Ruas kiri Ruas kananAtom Mg = 3 Atom Mg = 1Atom N = 2 Atom N = 1Atom H = 2 Atom H = 5Atom O = 1 Atom O = 2LANGKAH KEDUA (II)Setarakan atom Mg dengan cara :Mg₃N₂ (s) + H₂O (aq) ⇒ 3Mg(OH)₂ (aq) + NH₃ (g)Setarakan atom N dengan cara :Mg₃N₂ (s) + H₂O (aq) ⇒ 3Mg(OH)₂ (aq) + 2NH₃ (g)Setarakan atom H dengan cara :Mg₃N₂ (s) + 6H₂O (aq) ⇒ 3Mg(OH)₂ (aq) + 2NH₃ (g)∴ Kesimpulan koefisien H₂O adalah 6.Pelajari Lebih Lanjut : Materi tentang penyeteraan Reaksi brainly.co.id/tugas/4996973 Materi tentang penyeteraan Reaksi Redoks brainly.co.id/tugas/12377088 Materi tentang penyeteraan Reaksi brainly.co.id/tugas/14544802 _______________Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : 7 Kode : 10.7.7 #AyoBelajar
Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M Dicampur Dengan 400 mL Larutan NH4OH 0,2 M Lain. Hitung PH Larutan Campuran ! (Kb=5x10^-7
Jawaban 1:
Langkah pertama :
kita hitung molaritas campuran dari 2 senyawa di atas
M campuran
= (M1 V1 ) + (M2 V2) / Vol total
= ( 0,1 x 100) + ( 400 x 0,2) / 500
= 10 + 80 / 500
= 90 / 500
= 0,18 M
dari molaritas campuran kita hitung [OH-] nya
[OH-] = akar (kb x Mb) = akar ( 0,18 x 5 x 10^-7) = akar (9 x 10^-8) = 3 x 10^-4
maka
pOH = - log [OH-] = - log 3 x 10^-4 = 4 - log 3
maka
pH = 14 - pOH = 14 - (4 - log 3) = 10 + log 3
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
25% poin kamu akan kembali :D
NH3 massa nya 3.4 gr Tentukan: a) mol
b) jumlah partikel
c) volume(0°c,1 atm)
Jawaban 1:
a) n= m/Mr = 3,4/17 = 0,2
b) X= n . 6,022 . 1023 = 0,2 . 6,022 . 1023 = 1,2044 X adalah jumlah partikel n adalah mol c) Maaf, saya tidak tahu cara mencarinya...
Jawaban 2:
Mr NH3=17
n=massa/Mr
n=3,4/17
n=0,2
X=n*6,02*10 pangkat 23
x=1,204*10 pngkat 23 partikel(atm)
kalau volumenya dalam STP
V=n*22,4
V=0,2*22,4
V=4,48 L
Rumus untuk mereaksikan zat itu bagaimana? Seperti contohnya H2SO4 bereaksi dengan NaOH, hasil reaksi dan cara mendapat hasil itu bagaimana?
Jawaban 1:
H2SO4 dan NaOH diionkan terlebih dahulu,jika sudah hasil yg diionkan ada yg + sama -.
Nah,yang + sama - dari rumus yg berbeda itu digabungkan
H⁺ SO4²⁻ + Na⁺ OH⁻ ->Na2(SO4) + H2O
maaf kalau kurang jelas
Jawaban 2:
Soal itu hanya diketahui 2 zat?
Biasanya kalau mereaksikan zat terdapat setidaknya 4 zat
Setahu saya seperti ini rumus nya
A+B = C+D , A,B = zat pereaksi , C,D= zat hasil reaksi
Dalam senyawa AB perbandingan massa A:B= 2:1 jka terdapat 120gr senyawa AB. tentukan massa masing masing unsur dalam senyawa trsebut ?
Jawaban 1:
Karena volume sama
A + B = AB
2 : 1 = 120 gr
120 gram : 3 = 40 gram
karena perbandinganya 2:1 jadi 80 gram dan 40 gram
Jawaban 2:
A : 120 : 2 = 60 b : 120 : 1 = 120
Campuran yang dapat menghasilkan ester adalah
Jawaban 1:
Bis manggunakan karboksilat terus asil klorida atau klorida asam dan anhidrida asam
Dalam 18 gram air, molekul H2O sebanyak ..
(Diketahui MrH2O = 18)
Jawaban 1:
Mol=gr/mr
=18/18
=1
jumlah molekul=mol x L
=6,02x10²³
Mol HCl dalam standar STP itu belapa M?
Jawaban 1:
Tandai sebagai jawaban terbaik yaa
jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol