Gk7qp1DNYQGDurixnE7FWT3LyBvSK3asrvqSm057
Bookmark

20 Jenis Asam Basa Beserta Rumus Molekulnya

 20 jenis asam basa beserta rumus molekulnya

Jawaban 1:

ASAM:
asam hidroklorat: HCl
asam asetat: CH3COOH
asam sulfat: H2SO4
asam karbonat: H2CO3
asam borat: H3BO3
asam asetilsalisilat: C16H12O6 

BASA:
amonia: NH3
natrium hidroksida: NaOH
natrium bikarbonat: NaHCO3
 magnesium hidroksida: Mg(OH)2
kalsium karbonat: CaCO3
aluminium hidroksida: Al(OH)3


Pertanyaan Terkait

Pr ku ada 40 soal,,,,,yang sudah ku kerjakan 17 soal sisa 23 soal lagi yang menurut ku teramat susah karna belum pernah di bahas

soal :
1. kedalam 1 liter larutan asam asesat 0,2M dimasukan beberapa gram NaOH padat hingga pH larutan menjadi 4,0 . Bila perubahan volume larutan di abaikan serta menggunakan tetapan ionisasi asam asesat Ka = 2 x

10(pangkat minus 5) maka jumlah NaOH yang dimasukkan adalah . . . .

Jawaban 1:

Soalnya bisa di singkat atau enggak

Jawaban 2:

CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂O
   0,2 M

kalau kasusnya larutan penyangga,
maka;
[H⁺] = Ka .
10⁻⁴ = 2.10⁻⁵ .
x =
x = 0,04 M

mol = 0,04 M/1L
mol = 0,04 mol
gram NaOH = 0,04 mol x 40
= 1,6 gram


Ikatan apa saja yang terdapat dalam oksida:
MgO dan SiO2? gambarkan skema dan struktur lewisnya.

Jawaban 1:

Ikatan apa saja yang terdapat dalam oksida MgO dan SiO₂? gambarkan skema dan struktur lewisnya.Rumus lewis atau rumus titik elektron merupakan gambaran untuk memudahkan dalam menjelaskan ikatan ikatan kimia. Menurut Lewis elektron valensi suatu usnur dapat digambarkan dengan menggunakan tanda ( о ) atau ( x ) . Titik yang digambarkan pada struktur lewis tersebut merupakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit valensi (kulit terakhir). Valensi merupakan bilangan yang menyatakan jumlah pasangan elektron ikatan yang dapat dibentuk oleh atom pusat, atau jumlah atom yang diikat oleh atom pusat.PembahasanAda dua cara pembentukan ikatan kimia, yaitu :

  1. Ikatan ionik : penggabungan suatu atom dengan cara serah terima elektron, melalui pembentukan kation dan anion. Ikatan ionik terbentuk dari pasangan antara anion dengan kation. Anion merupakan atom yang telah menangkap elektron membentuk muatan negatif yang berasal dari unsur non logam. Kation merupakan atom yang telah melepaskan elektron membentuk muatan positif yang berasal dari unsur non logam.
  2. Ikatan kovalen : penggabungan suatu atom dengan jalan pemakaian bersama pasangan elektron. Ikatan kovalen terbentuk dari unsur non logam dengan unsur non logam lainnya, atau sesama unsur non logam yang sama. Ikatan kovalen merupakan ikatan kimia yang terbentuk dari adanya dua atom atau lebih yang membentuk suatu ikatan. Ikatan kovalen disebut juga dengan homopolar. Ikatan kovalen berdasarkan jenis atom pembentuk nya dibedakan menjadi ikatan kovalen non polar, ikatan kovalen polar, dan ikatan kovalen semi polar atau koordinasi.
Ikatan dalam oksida MgO Senyawa MgO merupakan senyawa yang terbentuk dengan adanya pasangan yang dibentuk oleh atom Mg dengan OMg : atom logam dari golongan IIA, maka cenderung akan melepaskan dua elektron membentuk ion Mg²⁺Mg → Mg²⁺ + 2e⁻O : atom non logam dari golongan VIA, maka cenderung akan menangkap dua elektron membentuk ion O²⁻O + 1e⁻ → O²⁻Pembentukan ikatan oleh ion Mg²⁺ dan O²⁻ adalah Mg + O → Mg²⁺ + O²⁻Mg + O → MgOProses tersebut jika digambarkan dengan rumus lewis                  xx                    xxо Mg о + x O x  → Mg оо  O xx → MgO                  xx                    xxIkatan dalam oksida SiO₂Senyawa SiO₂ merupakan senyawa yang terbentuk dengan adanya pasangan yang dibentuk oleh 1 atom Si dengan 2 atom OSi : atom logam dari golongan IV A, dengan elektron valensi 4. Apabila digambarkan struktur lewisnya :    оо Si о    оO : atom non logam dari golongan VIA, dengan elektron valensi 6. Apabila digambarkan struktur lewisnya :     xxxx O x     xProses pembentukan ikatan pada SiO₂ bila digambarkan struktur lewisnya adalah    о                xx             xx                         xxо Si о  + 2 xx O x  →  xx O xx оо Si оо xx O xx  → O = S = O    о                 x
Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang struktur lewis brainly.co.id/tugas/11389712. Materi tentang ikatan ionik brainly.co.id/tugas/9544403. Materi tentang ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/13587914. Materi tentang pembentukan ion brainly.co.id/tugas/83705085. Materi tentang ikatan kimia brainly.co.id/tugas/3682867-----------------------------Detil jawaban Kelas: XMapel: KimiaBab: Ikatan KimiaKode: 10.7.4
Kata Kunci: lewis, ikatan kimia, ikatan ionik, titik elektron, ion positif, ion negatif


Unsur b dan x memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: b= 1s2 2s2 2p1
x= 1s2 2s2 2p5
jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul senyawa tersebut adalah..

Jawaban 1:

B = 3 e
x = 7 e

jadi ada 3 pei jadi b3x0 = trigonal planar


Dasar teori reaksi kimia itu apa?

Jawaban 1:

Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia.Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produkyang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer 

Jawaban 2:

Materi dasar terhadap percobaan kimianya


Apa persamaan dan perbedaan sifat antara air dan susu strawbery?

Jawaban 1:

Apa persamaan dan perbedaan sifat antara air dan susu strawbery? Jawaban PendahuluanMateri adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang (memiliki volume). Massa dan volume termasuk sifat materi. Sifat materi dapat dikelompokkan berdasarkan jumlah dari materi dan perubahan yang terjadi pada materi.Sifat materi berdasar jumlah dari materi adalah sifat ekstensif dan sifat intensif. Sedangkan menurut perubahan yang terjadi sifat materi dikelompokkan menjadi sifat fisis atau sifat fisika dan sifat kimia. Sifat fisika adalah sifat suatu materi yang dapat diamati tanpa harus mengubah susunan materi atau menghasilkan zat baru. Contoh sifat fisika adalah massa, volume, suhu, warna, rasa, bau, titik didih, titik lebur, daya hantar listrik, kelarutan, dan kekerasan.Sifat kimia adalah sifat materi yang dapat diamati ketika materi tersebut mengalami perubahan menjadi zat baru. Contoh sifat kimia dari materi adalah mudah berkarat, mudah terbakar, mudah bususk, dan mudah meledak. PembahasanPada soal diatas ditanyakan persamaan dan perbedaan sifat antara air dan susu strawberry.Persamaan sifat fisika dari air adalah sama - sama berupa cairan.Sedangkan perbedaan sifat fisika dari air dan susu strawberry adalah:- air jernih tidak berwarna sedangkan susu strawberry keruh dan berwarna merah muda- titik didih air 100°C sedangkan titik didih susu strawberry sedikit lebih tinggi dari titik didih air, yaitu 100.16°C- air tidak memiliki aroma dan rasa, sedangkan susu strawberry memiliki aroma strawberry dan berasa manisSifat kimia dari air dan susu strawberry berbeda. Susu strawberry memiliki sifat kimia dapat membusuk /  basi sedangkan air tidak dapat busuk /  basi. KesimpulanPersamaan sifat air dan susu strawberry: berwujud cairanPerbedaan sifat air dan susu strawberry:  - air jernih tidak berwarna sedangkan susu strawberry keruh dan berwarna merah muda- titik didih air 100°C sedangkan titik didih susu strawberry sedikit lebih tinggi dari titik didih air, yaitu 100.16°C- air tidak memiliki aroma dan rasa, sedangkan susu strawberry memiliki aroma strawberry dan berasa manis- susu strawberry memiliki sifat kimia dapat membusuk /  basi sedangkan air tidak dapat busuk /  basi Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang sifat kimia dan sifat fisika benda brainly.co.id/tugas/50772202. Materi tentang sifat kimia dan sifat fisika benda brainly.co.id/tugas/3023912----------------------------- Detil JawabanKelas : 10Mapel : KimiaBab : Pendahuluan Ilmu KimiaKode : 10.7.1
Kata Kunci: sifat fisika, sifat kimia


Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!

Jawaban 1:

Konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut adalah 10-³.DIKETAHUI

  • pH = 3
DITANYAKAN
  • [H+] = ...?
JAWABKESIMPULANJadi, konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut adalah 10-³.PELAJARI LEBIH LANJUT
  • Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/2690965
  • Materi tentang menghitung pH asam lemah brainly.co.id/tugas/21082223
  • Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/5891371
  • Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/15984558
DETAIL JAWABAN
  • Kelas : 11
  • Mapel : Kimia
  • Materi : Larutan Asam Basa
  • Kode Kategorisasi : 11.7.5
  • Kata kunci : pH, [H+]


Larutan HCOOH 0,2 M sebanxak 50 ml dicampur dengan larutan KOH 0,2 M . Ka = 2,5x10 pangkt -4 tentukan pH? Tolong berikan tabel kesetimbangannya dan caranya dong . Makasih

Jawaban 1:

Dik :
- [HCOOH] = 0,2 M                                              - [KOH] = 0.2 M
- Volumenya = 50 ml                                            - Ka = 2,5 x10⁻⁴   
jawab :
Dari data, volume KOH belum diketahui, jadi aku asumsikan kalo ini reaksi yang netral.
maka cari volume KOH yang digunakan.
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ===> anggap yang bernomor 1 statusnya menjadi KOH
V₁ =  
V₁ =  = 50 ml
setelah dapat dtanya lengkap, baru jadikan mol dengan cara Molaritas x Vol, lalu masukkan ke tabel kesetimbangan.
                HCOOH   +   KOH          ==       HCOOK  +  H₂O
MULA        10 mmol       10 mmol
REAKSI     10 mmol       10 mmol               10 mmol     10 mmol
SISA                -                   -                    10 mmol     10 mmol

karena tidak ada sisa pereaksi, maka reaksi ini termasuk reaksi hidrolisis garam.
ingat, hanya asam-basa lemah yang dapat terhidrolisis.senyawa yang dipakai adalah garam hasil reaksinya yaitu HCOOK.
HCOOK ==> HCOO⁻  + K⁺  =====> [HCOO⁻] =                                                                                       = 
                                                                                             = 5 x 10⁻³

[H⁺] = 
[H⁺] = 
[H⁺] = 10⁻6,5 x 
Ph = -log [H⁺]
Ph = 6,5 -log 
Ph = 6,35

semoga membantu


Jelaskan tiga cara terbentuknya ion dalam larutan!

Jawaban 1:

(a) Zat terlarut bereaksi secara kimia dengan pelarut dan membentuk zat yang baru,
(b) Zat terlarut membentuk zat tersolvasi dengan pelarut,
(c) Terbentuknya larutan berdasarkan dispersi.
SEMOGA MEMBANTU(^*_*^)
jgn lupa ksih tanda"TERBAIK" y???


Tuliskan persamaan ionisasi
a. BaCO3
b. HBr
c. Mg(OH)2
d. K2SO4
e. LiOH

Jawaban 1:

A. BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₃²⁻
b. HBr = H⁺ + Br⁻
c. Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + OH⁻
d. K₂SO₄ = K⁺ + SO₄²⁻
e. LiOH = Li⁺ + OH⁻


Tentukan pasangan asam basa menurut Bronsted-lowry...

Jawaban 1:

Menurut brownsted lowry,, pasangan dari asam adalah basa konjugasi dan pasangan dari basa adalah asam konjugasi.