1. Bijih mineral argentit (Ag₂S) mengandung 1,34% b/b. Massa bijih yang harus diolah agar diperoleh 1 g endapan perak murni Ag adalah.. gram. a. 74,6
b. 85,7
c. 107,9
d. 134,0
e. 171,4
2.Sebanyak 2,5 gram unsur Ca direaksikan dengan 0,5 gram oksigen untuk membentuk CaO. Massa CaO yang terbentuk adalah .... gram. (Ar :Ca = 40, O = 16)
a. 0,5
b. 0,75
c. 1,25
d. 1,75
e. 2,5
Jawaban 1:
Pertanyaan wuih keren dah :D
1.
pertama kita harus tahu rumus %massa-nya :)
%massa zat = (massa zat terlarut/total massa) x 100%
jika persen massa Ag dalam Ag2S adalah 1,34% dan massa Ag yang diinginkan (massa zat terlarut) adalah 1 gram, massa total?(tinggal masukan ke rumus saja )
1,34 % = (1/ massa total) x 100% (kita hilangkan % di kanan dan kiri)
1,34 = 1/ massa total x 100
1,34/100 = 1/ massa total
massa total = 74,62 (dalam pilihan gandanya 74,6)
2.
kita harus tahu perbandingan massa molekul relatif Ca dan O dalam CaO untuk mendapatkan angka perbandingan Ca dan O dalam CaO
Ca : O = 40 : 16 = 5 : 2
kemudian cari massa reaksi dengan membagi massa Ca dan O dengan angka perbandingan yang didapat tadi
Ca = 2,5/5 = 0,5
O = 0,5/2 = 0,25
kemudian gunakan hasil bagi yang paling kecil yaitu 0,25 kemudian kita hitung massa Ca dan O yang bereaksi dengan mengalikan hasil bagi dengan angka perbandingannya :)
massa Ca yang bereaksi = 0,25 x 5 = 1,25 gram
massa O yang beraksi = 0,25 x 2 = 0,5 gram
massa CaO yang terbentuk = massa Ca yang bereaksi + massa O yang bereaksi = 1,25 + 0,5 = 1,75 gram
semoga bisa membantu :)
berikan label jawaban terbaik jika berkenan :)
Pertanyaan Terkait
Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)
Jawaban 1:
A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2
Jawaban 2:
Mg : O = 3 : 2 = 12 : 10 sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20
50 ml larutan KOH 0,0025 ditambahkan air hingga voulme larutan 200 mL tentukan pH setelah diencerkan
Jawaban 1:
Identifikasikan zatnya asam atau basa ,kuat atau lemah?
disini KOH termasuk basa kuat dengan valensi basa (Vb) = 1
50 ml adalah V1 jika ditambah 200 ml air maka V2 = 250 mL
nah gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,025 x 50 = M2 x 250
M2 = 5 x 10^-3 ....................... ^ dibaca pangkat ya :)
setelah ketemu M2 kita cari OH- nya
[OH-] = Mb x Vb = 5 x 10^-3 x 1 = 5 x 10^-3
pOH = - log 5 x 10^-3 = 3 - log5
pH = 14 - (3-log5) = 11 + log 5
tandai sebagai jawab terbaik jika iya :)
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
50 ml . 0,0025 = 200 ml . M2
M2 = 200. 0,0025 / 50 = 5/50 = 0,1
maka ph nya
[OH-] = M.n = 0,1 .1 = 0,1
p[OH-] = - log 1. 10 ^-1 = 1
ph = 14 -1 = 13 :)
Dalam suatu titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi larutan HCl digunakan larutan baku NaOH 0,1 M dan indikator bromotimol biru.jika warna larutan HCl berubah dari kuning menjadi biru tepat ketika volume NaOH yang dikuncurkan adalah 30 mL dan volume CH3COOH adalah 20 mL. tentukan konsentrasi larutan HCL tersebut? mohon cara kerjanya!
Jawaban 1:
Begini saja karena Ch3COOH tiba2 muncul,
aku anggap volume CH3COOH adalah volume HCl yang dititrasi :)
rumus :
M1V1 valensi = M2V2Valensi
HCl
V = 20 ml
M ditanyakan
valensi = 1
NaOH
V = 30
M = 0,1 M
valesni = 1
maka
M x 20 x 1 = 0,1 x 30 x 1
M = 0,15 M
semoga membantu :)
Gaya dispersi pada molekul - molekul non polar terjadi akibat adanya... a. dipol-dipol permanen
b. dipol-dipol sesaat
c. imbasan dipol permanen
d. gaya elektrostatis molekul polar
e. ikatan hidrogen
Jawaban 1:
Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya dipol-dipol sesaat (B)
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ..... (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ..... (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
5 ml H2SO4 di titrasi dengan NaOH 0,1 M pada titik akhir titrasi diperoleh volume NAOH yang terpakai sebanyak 20 ml. Berapa konsentrasi H2SO4 tersebut ?
Jawaban 1:
Konsentrasi H2SO4 = 0,4 M
Dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas HBr terurai 25 % . Pada suhu tertentu tercapai kesetimbangan dan
tekanan ruangan 4 atm. Tentukan Kc dan Kp.
Jawaban 1:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
M: - - 2mol
R: 0.25 0.25 0.5
S:0.25 0.25 1.5
KC= (1.5/2)2:(0.25/2)(0.25/2)
=0.5625/ 0.015625
= 36
KP TEKANAN TOTAL=4
TEKANAN H2= 0.25/2*4= 0.5
TEKANAN BR2= 0.5
TEKANAN 2HBR=1.5/2*4=3
KP=(3)2/(0.5)(0.5)=9/0.25=36
Jawaban 2:
Reaksi 2HBr ⇒ H₂ + Br₂
sebelum 2mol - - terurai 25% sebanya 1.5 mol
Sesaat 0.5 0.5 0.5
Sisa 1.5 0.5 0.5
Pake deh rumus Kc
Kc = |H₂|.|Br₂| / |HBr|²
= (0.5/2) x (0.5/2) / (1.5/2)²
= 0.02777778
Kalo, Kp= Kc(RT) ^Δn
Δn adalah selisih koefisien (sesudah - sebelum)
disini Δn = 2-2 = 0
T didapat dari PV=nRT
Kp= Kc (PV/n)^Δn
Jadi Kp = 0.02778 .(4.2/2)^0
= 0.02778
so on Kc=Kp =0.02778
Bila harga pH larutan basa lemah bervalensi 1 =11,maka konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan adalah.. Mohon bantuannya ya :)
Jawaban 1:
Jawabanya tiga karena ph ditambah poh sama dengan empat belas
Jawaban 2:
Jawabannya 10^-3
semoga dapat nilai bagus (y)
Menyetarakan persamaan reaksi CuCl₂(aq) + NaOH(aq)---> Cu(OH)₂(s) + NaCl(aq) (sama caranya ya)
Jawaban 1:
CuCl₂(aq) + 2NaOH(aq)---> Cu(OH)₂(s) + 2NaCl(aq)
Jawaban 2:
Cul(aq) + 2 NaOH(aq) --> Cu(s) + 2 NaCl(aq)
Persamaan ion bersih dari na2so4 + ba (oh)2
Jawaban 1:
Na2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) --> 2NaOH(aq)+BaSO4 (s)
ril : 2Na+ + SO4.2- + Ba.2+ + 2OH- ----> 2Na+ + 2OH- + BaSO4
RIB : SO4.2- + Ba2+ ----> BaSO4