1. CL2(aq) + 2KOH(aq) + KCL(aq) + KCLO(aq) + H2O(i). bilangan oksidasi klor berubah dari ? 2. minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran mash berupa minyak mentah. proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara ...
Jawaban 1:
Mungkin reaksi yang anda maksud adalah :
Cl₂ (g) + 2 KOH (aq) => KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari 0 menjadi -1 pada KCl, dan berubah dari 0 menjadi +1 pada KClO jadi itu termasuk reaksi disproporsionasi. karena terjadi reduksi dan oksidasi pada satu senyawa.
2.dengan cara distilasi, yaitu merebus minyak hasil pengeboran tersebut, sehingga ikatan karbon nya semakin lama semakin berkurang sesuai dengan titik didih minyak tersebut, sehingga didapatkan hasil minyak yang diinginkan
Pertanyaan Terkait
Na2O + HCl persamaan reaksinya? persamaan reasksi ion lengkap? persamaan reaksi ion bersih?
Jawaban 1:
Fasa Na2O adalah padatan jadi tidak terion, HCl adalah larutan jadi terionkan
Na2O + 2HCl ---> 2NaCl + 2H2O
persamaan reaksi ion lengkap :
Na2O + 2 H^+ + 2Cl^- -----> 2Na^+ + 2Cl^- + 2 H^+ + 2 OH^-
persamaan ion bersih (coret ruas kanan dg kiri yang zatnya sama)
Na2O ----> 2Na^+ + 2OH^-
semoga bisa membantu :)
Manakah diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi asam-basa lewis? a). NH₃+BF₃ ⇒H₃N:BF₃
b). Ca+S⇒ Ca²⁺+S²⁻
Jawaban 1:
A.) ya, karena terjadi pembentukan ikatan antara N dan B melibatkan pemberian pasangan elektron dari N (amonia menjadi basa Lewis)
b.) bisa dikategorikan sebagai reaksi asam-basa Lewis karena S memberikan 2 elektron kepada Ca untuk bereaksi
1.hitunglah jumlah gram o2 yang terdapat dalam 750 ml pada temperatur 27derajat celcius dengan tekanan 560 mmhg? 2.sebanyak 2 gram senyawa karbon yang terdiri dari 1,2 gram karbon ; 0,2 gram hidrogen sisanya oksigen. tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
Jawaban 1:
1.
ingat 1 atm = 760 mmHg
maka 560 mmHg = 0,74 atm
750 mL = 0,75 L
27 C = 300 K
Mr O2 = 32
pakai Rumus
PV = nRT
0,74 x 0,75 L =n x 0,082 x 300 K
n = 0,02 mol
Massa = mol x Mr = 0,02 x 32 = 0,64 gram
2.
cari mol C, O dan H nya
massa O = 2 - 1,2 - 0,2 = 0,6 gram
mol C = 1,2 /12 = 0,1 mol
mol H = 0,2 / 1 = 0,2 mol
mol O = 0,6 / 16 = 0,0375 mol
buat perbandingan ketiganya
CxHyOz = C : H : O = 0,6 : 0,1 :0,0375 = 2,6 : 5,3 : 1 = 3 : 5 : 1
rumus senyawa karbon tersbut adalah C3H5O :)
kalo 2,6 kita bulatkan kebawah menjadi 2, maka rumus senyawa karbon tersebut adalah
C2H5O
tandai sebagai yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)
3 x 10^22 logam x mempuyai massa 1,35 gram hitunglah Ar logam x tersebut.! ket :
^ : pangkat
please tolong dijawab
Jawaban 1:
Jumlah partikel logam X = 3 x 10²²
m = 1,35 gr
mol = jml partikel / 6,02 x 10²³
= 3 x 10²² / 6,02 x 10²³
= 0,049 = 0,05 mol
mol = m/Ar
Ar = m / mol
= 1,35 / 0,05
= 27
logam tersebut adalah Al (Aluminium)
100 mL HCl 0.1 M dicampur dengan 100 mL Ba(OH)2 0.1 M. Besarnya konsentrasi OH- dalam larutan adalah...
Jawaban 1:
N HCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol (volume dirubah menjadi liter)
n Ba(OH)₂ = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
2HCl + Ba(OH)₂ -----> BaCl₂ + 2H₂O
m 0,01 0,01 - -
r 0,01 0,005 0,005 0,01
s - 0,005 0,005 0,01
NB = gunakan mol yang digaris bawahi
[OH⁻] sisa = 0,005 = 0,005 = 0,025
Vtotal 0,2
[OH⁻] = a x m = 2 x 0,025 = 0,05
Dari garam berikut yang mengalami hidrolisis total adlah a. NH4Br
b. K2CO3
c. BaCO3
d. AlCl3
e. Al2 (CO3) 3
Jawaban 1:
Jawabannya E. Al₂(CO)₃
karena garam terbentuk dari basa lemah ( Al(OH)₃ ) dan asam lemah ( H₂CO₃)
Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam zink dengan larutan asam klorida menurut persamaan : Zn(s) + HCL(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) (BELUM SETARA) Mol asam klorida yg dibutuhkan utk menghasilkan 4,48 liter gas hidrogen (STP) adalah?
a.0.1 mol b.0.2 mol c.0.3 mol d.0.4 mol e.0.5 mol
Jawaban 1:
Rx : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
diketahui volum gas H2 pada keadaan standar = 4,48 liter
cari mol gas H2 --> mol H2= volum H2 : 22,4
= 4,48 liter : 22,4
= 0,2 mol
mol HCl = koefisien HCl/ koefisien H2 x mol H2
= 2/1 x 0,2
= 0,4 mol HCl
Ada yang bisa bantu gak? :) pembakaran 32 gram metana (Mr=16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air = 4,2 J g⁻¹°C⁻¹ serta kapasitas kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah......kJ mol⁻¹
Jawaban 1:
maaf gan, saya copas soalnya biar gampang bacanya :)
pembakaran 32 gram metana (Mr=16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air = 4,2 J g⁻¹°C⁻¹ serta kapasitas kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah......kJ mol⁻¹
pertama cari Q dengan menggunakan massa air (4 L air = 4000 mg)
Q = m.c.delta T
= 4000 x 4,2 x 65
= 1092000 J
cari mol metana
mol = gram / Mr = 32 / 26 = 2 mol
maka entalpi pembakaran metana
delta H = - Q/ mol metana
= - (1092000/2)
= - 546000 J/mol
= - 546 KJ/mol
semoga membantu :)
Buatlah reaksi pembentukan protein !
Jawaban 1:
Protein merupakan polimer dari monomer asam amino.
Reaksi pembentukan protein disebut reaksi Kondensasi, karena melepaskan H2O.
Jawaban 2:
Pepsin-pepton-tripsin-asam amino-diuraikan menjadi NH2 dan amonia
1. untuk memperoleh 4,48 liter gas hidrogen pada STP menurut reaksi : Mg(s) + H2SO4(aq) = MgSO4(aq) + H2(g)
berapa gram logam magnesium yang diperlukan ? ar Mg = 24
2. kristal Zn(NO3)2 . xh2Osebanyak 10 gram dipanaskan hingga semua airnya menguap , ternyata beratnya tinggal 6,346 gram . tentukan harga X dari rumus kristal berikut ..
Jawaban 1:
1. Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂
4,48 L
keadaan STP
mol H₂ = V / Vm
= 4,48 / 22,4
= 0,2 mol
mol Mg = koefesien Mg / koefesien H₂ x mol H₂
= 1/1 x 0,2
= 0,2 mol
massa Mg = n x Mr
= 0,2 x 24
= 4,8 mol
2. Zn(NO₃)₂ . xH₂O ---> Zn(NO₃)₂ + H₂O
10 gr 6,346 gr ?
m H₂O = 10 - 6,346
= 3,654 gr
mol H₂O = m/Mr
= 3,654/18
= 0,203 mol
mol Zn(NO₃)₂ = m/Mr
= 6,346/189
= 0,033 mol
1/x = 0,033 / 0,203
x = 6